科学版九年级化学下册第七章测试题含答案Word格式.docx

科学版九年级化学下册第七章测试题含答案Word格式.docx

《科学版九年级化学下册第七章测试题含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科学版九年级化学下册第七章测试题含答案Word格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘

B．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中

C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒

5．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液中只能有一种溶质B．溶液都是无色的

C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓

D．溶液各部分的密度和浓度完全相同

6．下列说法正确的是（　　）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小

C．通过洗洁精的乳化作用，可以将食用油溶解于水形成溶液

D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小

7．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热

B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g

C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同

D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤

8．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　）

A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水

B．一杯还能溶解食盐的食盐水

C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液

D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水

9．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与300g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为（　　）

A．8%B．12%C．15%D．13%

10．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。

20℃下蔗糖加入一定量水中静置后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是（　　）

A．试管内加入适量水

B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体

C．烧杯内加入适量生石灰

D．烧杯内加入适量硝酸铵固体

11．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（　　）

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；

④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。

A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④

12．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）。

根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：

甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

13.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（　　）

A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等

B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等

C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等

D．溶液在加水稀释前后溶质的质量相等

14.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数

C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

15．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大　　　

B．溶液b一定是不饱和溶液

C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量　　　

D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同

二、填空题（本题包括4小题，共22分）

16．（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）35%的酒精溶液中溶质是__________，溶剂是__________。

（3）20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。

所得溶液溶质质量分数为________（保留一位小数）。

（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是____________。

17.（6分）溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________（填字母）。

A．高锰酸钾　　　B．汽油　　　C．面粉　　　D．白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸

（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。

18．（5分）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。

（1）如图所示操作中，有错误的是________（填字母）。

（2）粗盐提纯的正确操作顺序为______________（填字母）。

（3）操作B中，玻璃棒的作用是____________________________________。

（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0g，最终得到精盐3.6g，该实验精盐的产率是__________。

（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足

D．最终所得精盐比较潮湿

19．（5分）东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。

（1）已知东营盐场测得：

①海水中含NaCl约为3.5%；

②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。

晒盐最好用______（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是________（填字母）。

A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐　　　　

B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4

等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%），若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________（填字母）。

A．增加溶质　　B．蒸发溶剂　　C．升高温度　　D．降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________（填字母）。

A．三种物质均为易溶物质

B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分）

20．（12分）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？

以硫酸铜为例进行如下探究：

【提出假设】假设一：

温度因素。

温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。

假设二：

搅拌因素。

搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。

假设三：

颗粒大小因素。

___________________________________________。

【进行实验】设计实验验证假设二：

实验操作

实验现象

实验结论

在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯

在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得________（填“快”或“慢”）

假设二正确

【反思评价】

（1）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______________________________________________________________。

（2）用分子观点解释温度的影响_________________________________________。

（3）在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是__________________________________________________________。

（4）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_____________________________________________________________。

21．（14分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

（1）计算：

配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/cm3）。

（2）称量：

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填序号）。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡

【探究一】

在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________（填“有”或“没有”）影响，理由是_____________________________________________________________。

（3）量取：

准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填图2中的序号）。

（4）溶解：

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为（从表中找出计算所需的数据）：

________g。

KNO3溶液的密度（g/cm3）

温度/℃质量分数/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

四、计算题（本题包括1小题，共7分）

22．（7分）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：

（1）负极上产生氢气的质量。

（2）通电一段时间后溶液中硫酸钠的质量分数。

（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

答案

一、1.D　2.A　3.C　4.C　5.D　6.B　7.D　8.B　9.D　10.D

11．C　解析：

①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；

④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。

12．B　解析：

根据溶解度曲线可知，在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙；

将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，变成t1℃时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，变成t1℃时的不饱和溶液，而t1℃时甲、乙的溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙大；

向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；

向烧杯的水中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液。

13．D

14．C　解析：

甲、乙两物质的溶解度受温度影响都较大，不能用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，A错误；

t3℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，B错误；

t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，C正确；

乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙的不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、降低温度、增加溶质的方法转变成饱和溶液，D错误。