精品解析北京市朝阳区中考一模化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
《精品解析北京市朝阳区中考一模化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析北京市朝阳区中考一模化学试题解析版Word文档下载推荐.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C、矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子，属于混合物；
D、雪碧中含有水分子，碳酸分子等物质，属于混合物；
故选：
B。
5.下列实验操作中，正确的是
A.
倾倒液体B.
点燃酒精灯C.
取用固体粉末D.
过滤
【详解】A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；
B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；
D中没有用玻璃棒引流。
故选C。
6.下列物质常用于改良酸性土壤的是
A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石
物质常用于改良酸性土壤的是碱性物质，故答案选择A
酸碱中和
7.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A.液体肥皂（9.5~10.5）B.菠萝汁（3.3~5.2）
C.柠檬汁（2.0~3.0）D.酱油（4.0~5.0）
PH=7时，溶液呈中性；
PH<
7的溶液呈酸性；
PH>
7的溶液呈碱性。
溶液的酸碱性
8.根据如图所示实验，不能得到的结论是
A.CO2密度比空气大B.CO2不能燃烧
C.蜡烛燃烧生成CO2和H2OD.CO2不支持燃烧
详解】A、实验中看到低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明CO2密度比空气大，选项正确；
B、实验中看到高、低层蜡烛均熄灭，说明CO2不能燃烧，选项正确；
C、上述实验的现象不能说明蜡烛燃烧生成CO2和H2O，选项错误；
D、实验中看到高、低层蜡烛均熄灭，说明CO2不支持燃烧，选项正确；
9.下列化学用语书写不正确的是（ ）
A.2个氢原子2HB.2个氮分子2N2
C.2个钠离子2Na+D.硝酸铜CuNO3
【答案】D
【详解】A、原子符号前面的数字表示原子个数，2个氢原子2H；
故选项正确，但不符合题意；
B、分子符号前面的数字表示分子个数，2个氮分子2N2；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，2个钠离子2Na+；
D、硝酸铜：
Cu（NO3）2；
故选项错误，但符合题意；
D。
10.下列关于2CO+O2
2CO2的理解不正确的是（）
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:
4
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
化学方程式中等号左边是反应物，右边是生成物，等号的上下方是反应条件，当没有注明条件时表示是常温常压。
A.表示一氧化碳与氧气在常温常压条件下反应生成二氧化碳；
B.物质的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比，所以参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×
28:
32=7:
4；
C.化学反应过程，只是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变，所以反应前后碳原子、氧原子的个数均不变。
D.物质的微粒个数比等于化学计量数之比。
参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2，选B
11.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.甲中氢元素质量分数最小B.丁中“
”和“
”的元素质量比为8：
1
C.该反应属于置换反应D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
【分析】
由微观粒子反应示意图可知：
CH2O＋O2
CO2＋H2O
【详解】A、甲中碳、氢氧元素的质量比12:
2:
16，氢元素质量占比最小，质量分数最小；
B、丁中“
”的元素质量比为16:
2=8：
1；
C、由微观粒子反应示意图可知：
CO2＋H2O，该反应中生成物中没有单质，不属于置换反应；
D、甲醛与氧气在催化作用下反应产生水和二氧化碳，可解决甲醛带来的室内空气污染问题；
C。
12.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是（ ）
A.①②溶液为不饱和溶液
B.固体甲在该温度下的溶解度为15g
C.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D.①~④溶液的溶质质量分数：
①＜②＜③＝④
①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；
②烧杯蒸发10g水后有1g固体析出，说明③烧杯是饱和溶液，再蒸发10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固体，说明：
该温度下，10g水最多溶解1.5g固体，则甲的溶解度为15g；
【详解】A、①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；
甲物质的溶解度为25g，蒸发10g水析出1g，说明烧杯②也是不饱和溶液；
B、烧杯③是饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g，说明固体甲在该温度下的溶解度为15g；
C、一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的升高而增大；
D、①~④溶液的溶质质量分数：
烧杯①中的质量分数最小，蒸发掉10g，变为烧杯②，质量分数变大，但依然是不饱和溶液，烧杯③和④都是饱和溶液，则质量分数大小关系为：
①＜②＜③＝④；
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13.宇航员在太空呼吸所用的氧气来自于电解水，该反应的化学方程式为_____。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑
【详解】宇航员在太空呼吸所用的氧气来自于电解水，电解水产生氢气和氧气的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
14.《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”“铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。
（1）下列物质最可能是“强水”的是_____。
A硫酸锌溶液B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸
（2）铁锈与胃液中的盐酸反应的化学方程式为_____。
【答案】
（1）.C
（2）.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】
（1）下列物质最可能是“强水”的是：
A、硫酸锌溶液，不能与金、银、铜、铅、铁，不属于“强水”；
B、稀盐酸，不能与金、银、铜反应，不属于“强水”；
C、浓硝酸和浓盐酸的混合物，俗称“王水”，可以与金、银、铜、铅、铁都能反应，属于“强水”；
D、稀硫酸，不能与金、银、铜反应，不属于“强水”；
（2）铁锈（氧化铁）与胃液中的盐酸反应产生氯化铁和水的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
15.花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素，具有抗氧化性。
其性质易受环境影响，科研人员研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
（1）花青素的抗氧化性属于_____（填“物理”或“化学”）性质。
（2）分析图得到的结论是_____。
【答案】
（1）.化学
（2）.pH在1~8之间，pH越大，蓝莓花青素稳定性越差（或保存率越低）
【详解】A、
（1）花青素的抗氧化性，能抑制新物质的产生，属于化学性质。
（2）随着pH值的增大，蓝莓花青素稳定性分析逐渐降低，分析图得到的结论是：
pH在1~8之间，pH越大，蓝莓花青素稳定性越差（或保存率越低）。
〖科普阅读理解〗
16.石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。
实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。
石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。
制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。
科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。
石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。
“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质________。
（3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的________性。
（4）由图1可知：
制备石墨烯时最佳的烘干温度是________。
（5）下列说法正确的是________。
A自然界中不存在石墨烯
B石墨烯可以制备多种新型碳材料
C碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
【答案】
（1）.单质
（2）.体积小（3）.导电（4）.225℃（5）.BCD
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：
单质。
（2）微粒的质量和体积都很小，“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质是体积小，故填：
体积小。
（3）石墨烯的导电性强，可以用于制作新能源电池。
故填：
导电。
（4）由题中信息知制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。
从图1烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响知，在烘干温度约225℃时比表面积最大，故填：
225℃。
（5）A、石墨烯存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构，选项A不符合题意；
B、石墨烯可以制备C60、碳纳米管、石墨等多种新型碳材料，选项B符合题意；
C、碳纳米管是由碳元素组成的单质，碳具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，选项C符合题意；
D、“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
可用于处理海上石油泄漏，选项D符合题意。
BCD。
〖生产实际分析〗
17.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：
“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”。
反应区中发生的主要反应有：
ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物；
ZnO与C反应生成Zn。
（1）反应区中ZnCO3分解的化学方程式为____________。
（2）“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因_________。
【答案】
（1）.
（2）.防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
（1）依据反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，则碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：
；
（2）冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
18.高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。
以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。
（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。
（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有_________。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有_________。
【答案】
（1）.增大反应物接触面积，使其充分反应
（2）.MnO2、KOH和O2（3）.Mn、H
（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，使其充分反应；
（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有MnO2、KOH和O2；
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H，是因为反应前氢元素化合价是+1，反应后部分变成0，反应前锰元素化合价是+6，反应后变成+7。
〖基本实验及其原理分析〗
19.用下图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验A中，发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验B中，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是_____。
（2）.生成黑色固体
（1）实验A中，过氧化氢与固体催化剂混合产生水和氧气的化学方程式为：
。
（2）实验B中，铁丝燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是：
生成黑色固体（有新物质产生）。
20.正确的操作是实验成功的保证。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处
试剂是_____。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____。
A①②③④B②①③④C②①④③
【答案】
（1）.水
（2）.C
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，②处的试剂是：
水。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是：
先计算，然后②称量药品、①转移药品、④加入、③搅拌溶解；
21.请从A～D中任选三个作答。
如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
验证_____
①试管1中加入一小块白磷和5mL80℃热水，试管2中加入一小块白磷和5mL冷水；
②分别通入氧气
B
鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液
①试管1、2中分别加入两种待测溶液；
②分别加入_____溶液
C
比较铁、铜、银的金属活动性
①试管1中加入FeSO4溶液，试管2中加入AgNO3溶液；
②分别插入_____
D
比较_____
①试管1中加入一粒高锰酸钾和5mL汽油，试管2中加入一粒碘和5mL汽油；
②振荡
【答案】
（1）.可燃物燃烧需要温度达到着火点
（2）.氢氧化钙（合理给分）（3）.铜丝（4）.高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性
【详解】A、实验步骤：
②分别通入氧气，试管1中的白磷燃烧，试管二中的白磷不燃烧；
可以验证：
可燃物燃烧需要温度达到着火点；
B、①试管1、2中分别加入两种待测溶液；
②分别加入氢氧化钙溶液，稀硫酸中无明显现象，但碳酸钠中产生白色沉淀；
可以鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液；
C、①试管1中加入FeSO4溶液，试管2中加入AgNO3溶液；
②分别插入铜丝，试管1中无明显现象，试管2中铜和硝酸银发生置换反应产生铜；
可以比较铁、铜、银的金属活动性；
D、①试管1中加入一粒高锰酸钾和5mL汽油，试管2中加入一粒碘和5mL汽油；
②振荡，高猛酸钾未溶解，碘全部溶解；
可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性；
22.利用下图装置完成实验。
（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。
能证明氧气约占空气体积
的实验现象是_____。
（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。
①二氧化碳与氢氧化钠反应
化学方程式为_____。
②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是_____。
【答案】
（1）.U型管左侧液面上升到刻度1处
（2）.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）.将乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）
（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量，白磷燃烧消耗氧气，装置被内压强变小，液面上升；
的实验现象是：
U型管左侧液面上升到刻度1处，
①二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②为了达到实验目的，还需要补做实验，需要确定二氧化碳是否溶于水，实验操作是：
将乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）。
23.利用如图装置完成实验（装置气密性良好）
步骤Ⅰ、实验开始时，打开K，观察到B中导管口有气泡冒出，液体变浑浊且仍为红色。
步骤Ⅱ、一段时间后，关闭K，观察到A中液体流入B中，B中液体逐渐变澄清且变为无色。
（1）步骤Ⅰ，A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是_____。
【答案】
（1）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）.关闭K，A中产生的气体使A中气体压强变大，将液体压入B中，液体中的盐酸将氢氧化钙和碳酸钙耗尽
（1）步骤Ⅰ，A中石灰石与稀盐酸发生反应产生氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是：
关闭K，A中依然产生的气体，使A装置内压强变大，将液体压入B中，液体中的盐酸与氢氧化钙和碳酸钙反应产生氯化钙溶液显中性，（或稀盐酸过量，显酸性，）可以使酚酞变为无色。
〖科学探究〗
24.84消毒液是生活中常用的一种消毒液，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。
实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ.NaClO溶液呈碱性。
Ⅱ.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。
鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
Ⅲ.ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
【进行实验】
实验1：
制备84消毒液
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。
实验2：
在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。
2-1
2-2
2-3
2-4
实验
操作
实验现象
液体表面产生大量气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
实验3：
探究84消毒液漂白性的影响因素
3-1
3-2
实验操作
取烧杯倒入30mL浓度为1：
100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化
取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：
100的84消毒液，并置于20°
C、30°
C、40°
C、50°
C水浴中加热，测量ORP变化
测量数据
【解释与结论】
（1）实验1中，发生的主要反应如下，补全①的化学方程式。
①2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+______↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）实验2的目的是_______。
（3）实验3-1的结论是_______。
（4）根据实验3-2的测量数据可知，影响84消毒液漂白性的因素有_________。
【反思与评价】
（5）由实验3可知，84消毒液储存时需注意________。
（6）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是________。
【答案】
（1）.H2
（2）.探究不同浓度的84消毒液的消毒杀菌效果（3）.光照时间越长，84消毒液的漂白能力越弱（4）.温度（5）.避光、低温（6）.二者会发生化学反应
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数相同。
则反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氧原子、2个氯原子，相差2个氢原子，则补充的物质为氢气。
故答案为：
H2；
（2）实验2中，鸡蛋清均为2mL，但是消毒剂和水的比例不同。
根据控制变量的实验思想，可以分析出，实验2中的四组实验的变量为消毒剂的浓度，则该实验的目的是为了探究不同浓度的84消毒液的消毒杀菌效果。
探究不同浓度的84消毒液的消毒杀菌效果；
（3）通过实验3-1的图像分析可知，随着光照时间的增长，ORP值在逐渐降低。
根据题干的信息可知，ORP值是定量描述84消毒液的漂白能力的数值，数值越大，漂白能力越强。
则可以得出结论，光照的时间越久，ORP值越低，则84消毒液的漂白能力越差。
光照时间越长，84消毒液的漂白能力越弱；
（4）通过实验3-2的数据可知，温度越高，水浴时间越长，则84消毒剂的漂白能力越弱。
则可以得出，84消毒液的漂白能力与温度有关。
温度；
（5）通过实验3-1的图像分析可知，光照时间越久，84消毒液的漂白能力越弱。
通过实验3-2的数据可知，温度越高，水浴时间越长，则84消毒剂的漂白能力越弱。
则可以分析出，影响84消毒液的漂白能力的因素有温度、光照时间。
所以在保存时，应该避光并低温。
避光、低温；
（6）根据资料可知，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，水溶液呈碱性。
而盐酸的水溶液呈酸性。
两种物质混合后，会发生化学反应，从而使84消毒液的效力降低。
二者会发生化学反应。
升级会员 