上海交通大学附中高二下学期 化学 期中考试试题附带详细解析Word下载.docx

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C．蚁醛HCHOD．乙醚CH3OCH3

5．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是

A．醇B．醚C．酚D．醛

6．下列方法中不能除去SO2中少量SO3的是

A．将气体通入一个浸在冰水浴中的U型管B．用98%的浓硫酸洗气

C．将气体通过装有碱石灰的U型管D．用饱和NaHSO3溶液洗气

7．正确的操作对于定量实验结果的可靠性至关重要。

下列操作正确的是

A．测定溶液pH值：

用玻璃棒将溶液点在湿润的pH试纸上

B．酸碱滴定：

做平行实验时需要在滴定管中补充溶液至液面位置为0刻度线或以下

C．酸碱滴定：

当发现锥形瓶中颜色发生突变，马上记录末读数

D．硫酸铜晶体结晶水含量测定：

在称量纸上称量硫酸铜晶体，再转移到坩埚中

8．油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是

A．油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B．不能用植物油萃取溴水中的溴

C．糖类都是甜的，通式可以写成Cn（H2O）m

D．可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

（已知：

）,下列说法正确的是（）

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应是加聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．PPV在酸性KMnO4溶液的作用下所得产物的结构简式为

11．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

12．已知：

一定条件下，甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。

有关物质的熔沸点如下：

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯

苯

沸点/℃

138

144

139

80

熔点/℃

13

-25

-47

6

下列说法错误的是（）

A．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可以将对二甲苯分离出来

B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得的产物中首先分离出来

C．甲苯的沸点高于144℃

D．该反应属于取代反应

13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束后发现试管a中的物质分为3层。

对实验的分析错误的是（）

A．溴乙烷在a中第一层

B．a中有产物和水还含有HBr、CH3CH2OH等

C．b中盛放的酸性KMnO4会变色

D．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

14．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）

A．钠和钾：

Na、K、H2O

B．镁和铝：

MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C．硫和氯：

Na2S溶液、NaCl溶液、NaOH试纸

D．溴和碘：

溴水、KI淀粉试纸

15．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）

A．加入铁粉，铁粉溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解

C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生

16．观察如图装置,下列说法错误的是

A．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀

C．虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极

17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4L环己烷含有6NA根碳碳单键

B．常温下，56g铁投入到足量浓硝酸中，转移3NA个电子

C．2mol的甲基所含的电子数为18NA

D．常温下，1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的数目为0.1NA

18．已知：

SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I﹣B．肯定含SO42﹣

C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+

19．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A．1:

1B．1:

2C．1.87:

1D．3.65:

1

二、多选题

20．下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）

A．用氯化钠固体和浓硫酸制备HClB．用双氧水和MnO2制O2

C．排饱和食盐水收集Cl2D．用碱石灰和浓氨水制备NH3

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

三、综合题

21．镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料。

共沉淀制备尖晶石的方法是：

用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧。

完成下列填空：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：

Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列

______________________（用离子符号表示）。

（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。

a.H2O比NH3稳定b.共用电子对偏向：

H-O＞H-N

c.沸点：

H2O＞NH3d.NO中氮是+2价，氧是-2价

22．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。

（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。

aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4

取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：

Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：

（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。

判断加入氨水已足量的操作是________。

过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；

测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是____（选填编号）。

a干燥Al（OH）3固体时易失水bAl2O3的质量比Al（OH）3大，误差小

c沉淀Al（OH）3时不完全d灼烧氧化铝时不分解

（4）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。

则滴定管的读数__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为__________。

四、实验题

23．工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。

方案一：

测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。

（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

a饱和Na2CO3溶液b饱和NaHCO3溶液c饱和NaCl溶液

（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

a盐酸b硫酸c硝酸

方案二：

装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：

装置气密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

五、推断题

24．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α—非兰烃，与A先关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为____________，B所含官能团的名称为_________。

（2）B

D，D

E的反应类型分别为__________、__________。

（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中只有两种化学环境不同的氢原子的异构体的结构简式为___________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式或键线式_________。

（5）写出E→F的化学方程式________。

（6）A的结构简式或键线式为________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_________种（不考虑立体异构）。

（7）以丙烯为原料合成B，无机试剂任选，画出合成路线图________。

（合成路线常用的表示方式为：

A

B

……目标产物）

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态达到分离混合物的目的，与物质的溶解度无关，故A正确；

B.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同达到分离混合物的目的，与物质的溶解度有关，故B错误；

C.盐析是在无机盐的作用下，有机物溶解度减小而析出达到分离混合物的目的，与物质的溶解度有关，故C错误；

D.重结晶是通过温度对溶解度的影响达到分离混合物的目的，与物质的溶解度有关，故D错误；

故选A。

2．D

石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000℃左右），使长链烃断裂得到大量短链不饱和烃的方法，其它方法均不适合在工业上大规模生产，答案选D。

3．D

福尔马林是甲醛的水溶液，溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的水溶液；

工业用酒精，其纯度通常为95%左右；

食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定，一般大概在5-8%之间；

生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，则质量分数最小的是生理盐水，故选D。

【点睛】

生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液（不会降低和增加正常人体内钠离子浓度）以及其他医疗用途，也常用作体外培养活组织、细胞。

是人体细胞所处的液体环境浓度。

4．C

A.H2CO3的名称为碳酸，石炭酸为苯酚的俗称，结构简式为

，故A错误；

B.

名称为三硝基苯酚，TNT的名称是三硝基甲苯，故B错误；

C.HCHO的名称为甲醛，俗称为蚁醛，故C正确；

D.CH3OCH3的名称为甲醚，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D错误；

故选C。

5．D

芳香族化合物中均含有苯环，C7H8O的芳香族化合物除了苯环外，其余部分是饱和的，不可能含醛基，可能为酚或芳香醇或芳香醚，故选D。

6．C

A.将气体通入一个浸在冰水浴中的U型管中，三氧化硫转化为固体，能除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故A错误；

B.二氧化硫不溶于浓硫酸，三氧化硫可与98%的浓硫酸中的水反应生成硫酸，则可用浓硫酸除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故B错误；

C.二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，都能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故C正确；

D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，三氧化硫能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，能除去二氧化硫中少量的三氧化硫，故D错误；

二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，都能与碱石灰反应是解答关键。

7．B

A.用pH试纸测量溶液的PH，pH试纸必须干燥，不能湿润，否则可能产生误差，故A错误；

B.酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面可以在“0”刻度以下的某一刻度，不需调整为0，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中，当发现锥形瓶中颜色发生突变，应在半分钟内溶液颜色不改变后，记录末读数，故C错误；

D.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中，应先称量坩埚的质量，再称量坩埚和硫酸铜晶体的质量，故D错误；

故选B。

用pH试纸测量溶液的pH，pH试纸必须干燥，不能湿润是解答关键。

8．B

A.油脂不是高分子化合物，故A错误；

B.植物油中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，则不能用植物油萃取溴水中的溴，故B正确；

C.纤维素属于糖类，没有甜味，鼠李糖C6H12O5不具有碳水的结构，不可以写成Cn（H2O）m，故C错误；

D.能发生银镜反应说明含有葡萄糖，淀粉水解了，不能证明淀粉是否水解完全，遇碘水不显蓝色，说明不含淀粉，说明淀粉水解完全，故D错误；

淀粉遇到碘变蓝，可以用碘水检验淀粉的存在；

淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性能够发生银镜反应。

9．B

A.分枝酸分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A错误；

B.分枝酸分子中含有羧基，可与醇发生酯化反应，含有的羟基可以与羧酸发生酯化反应，反应类型均为酯化反应，反应类型相同，故B正确；

C.分枝酸分子中的六元环不是苯环，醇羟基不能与NaOH发生中和反应，则2个羧基最多能2molNaOH发生中和反应，故C错误；

D.分枝酸分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，分子中含有的碳碳双键和羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D错误；

分枝酸分子中的六元环不是苯环，不属于酚，醇羟基不能与NaOH发生中和反应是解答关键和易错点。

10．D

A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；

B.由反应方程式可知PPV由对二碘苯与

发生缩聚反应生成，故B错误；

C.PPV与聚苯乙烯

的重复单元不相同，故C错误；

D.由信息可知，PPV在酸性KMnO4溶液的作用下，碳碳双键发生断裂生成

，故D正确；

故选D。

11．D

A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯直接加热，A错误；

B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，B错误；

C、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C错误；

D、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，D正确；

答案选D。

【点晴】

该题主要考查有机物的制备，有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么，生成物是什么，反应条件，是否需要催化剂，以及试剂加入顺序，是否需要过量等问题．乙酸乙酯的制备是我们课本介绍过的，该实验的原料需要冰醋酸和乙醇，考虑到冰醋酸和乙醇的价格，一般会使乙醇过量，提高冰醋酸的转化率，而且反应过程中要使用浓硫酸做催化剂和吸水剂，反应条件上需要酒精灯加热．乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备区别在于正丁醇和乙醇的价格差异。

12．C

A.由表格数据可知，三种二甲苯中，对二甲苯的熔点最高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，故A正确；

B.由表格数据可知，苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；

C.苯、甲苯、二甲苯互为同系物，随着碳原子数的增多，沸点升高，甲苯的沸点低于二甲苯的沸点，故C错误；

D.甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故D正确；

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离是解答关键。

13．A

A．溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故A错误；

B．在加热条件下反应，浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢，溴化氢和乙醇都易挥发，则a中有产物和水还含有溴化氢和乙醇等，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性，可能与反应生成的溴化氢发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，在浓硫酸作用下，乙醇可能发生消去反应生成乙烯，乙烯和二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，可能与反应生成的溴化氢发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，在浓硫酸作用下，乙醇可能发生消去反应生成乙烯，故D正确；

14．C

A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，则可以根据比较钾、钠与H2O反应的剧烈程度，判断金属性，故A正确；

B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化镁的碱性强，则Mg的金属性强，故B正确；

C．pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，可知硫化钠的碱性强，即硫化氢的酸性弱，但是不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性，故C错误；

D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水滴到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，故D正确；

15．B

铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中仍有稀硫酸。

A．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，故A正确；

B．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，故B错误；

C．加入银粉，Ag与稀硫酸不反应，则银粉不溶解，故C正确；

D．滴入NaHCO3溶液，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确；

16．D

A．虚线框中接灵敏电流计，则该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B．虚线框中无论是否接灵敏电流计，都形成原电池，铁作负极，负极上铁失电子而被腐蚀，故B正确；

C．虚线框中接直流电源，如果铁连接原电池负极则被保护，如果接原电池正极则被腐蚀，所以铁可能不易被腐蚀，故C正确；

D．虚线框中接灵敏电流计，则形成原电池，铁作负极，如果接直流电源，则形成电解池，铁可能作阴极也可能作阳极，故D错误；

该装置如果接灵敏电流计或直接用导线连接，则为原电池，铁作负极，碳作正极，如果有外接电源，则为电解池，连接原电池负极的是阴极，连接原电池正极的是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应。

17．C

A.标况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故A错误；

B.常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故B错误；

C.1mol-CH3所含电子数为9NA，则2mol的甲基所含的电子数为18NA，故C正确；

D.氢氧化钠是强碱，电离出的氢氧根抑制水的电离，则常温下，1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH—的数目为10—13NA，故D错误；

18．C

本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。

详解：

溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；

由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；

由题意无法判断是否含有铵根离子。

正确答案选C。

点睛：

依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。

19．C

利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以（NH4）2SO4质量为7.24g-115g/mol×

0.02mol=4.94g，（NH4）2SO4的物质的量为4.94g÷

132g/mol=0.0374mol。

因此（NH4）2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：

1.87：

1，故选C。

本题考查化学反应的计算技巧和方法，题目难度中等。

根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。

日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答。

20．CD

A.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的原理是用高沸点酸制取挥发性酸，不涉及勒夏特列原理，故A错误；

B.用双氧水和二氧化锰制氧气的原理是二氧化锰做催化剂，能使反应速率加快，与化学平衡无关，不涉及勒夏特列原理，故B错误；

C.饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C正确；

D.浓氨水中加入碱石灰，会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选CD。

浓氨水中加入碱石灰，会放出大量的热