化学化学一模试题分类汇编综合题综合及答案Word文档下载推荐.docx
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（1）图B中发生反应的化学方程式为__________，图C中活性炭的作用的是_____。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：
甲___________乙（填“>
”“<
”或“=”）。
②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑吸附作用A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子＝60加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
（1）图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
图C中活性炭的作用的是吸附作用；
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
（3）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：
甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50g水加入25g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
3．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表：
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______
pH>
7
__________
_______
CaCl2
实验反思：
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？
该仪器在蒸发操作中的作用是_______？
②加入Na2CO3溶液的目的是______________？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为Al2O3），反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。
若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。
计算：
该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。
【答案】水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH=7玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性60%
【详解】
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
CaCl2、Ca（OH）2
pH=7
（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；
玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；
③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；
应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
（4）设Al2O3的质量为x
x=204kg
铝土矿中Al2O3的质量分数
×
100%=60%
答：
（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%。
故答案为：
（1）水；
（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
CaCl2、Ca（OH）2；
pH=7；
；
（3）①玻璃棒；
搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。
②除去溶液中的钙、钡离子 ③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7；
（4）60%。
4．五水硫酸铜（化学式：
CuSO4·
5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca（OH）₂+2CuSO₄=X+Cu₂（OH）₂SO4↓，请写出X的化学式_____。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
40.0
47.1
55
64.2
75.4
（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法：
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu（OH）2
（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了_____。
（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。
（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。
（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
C节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：
1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；
反应后有：
2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；
（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；
（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：
CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：
，则含结晶水的质量为：
25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为
45℃时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：
25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：
3.6g÷
1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；
110℃时晶体的质量为：
17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：
7.2g÷
1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O；
则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：
（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；
氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；
[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；
[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。
5．某实验室欲配制一定溶质质量分数的
溶液，现实验室只有含少量
的
固体药品.
（1）如图所示为
和
的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是
______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.
（2）将
提纯的方法是______.
（3）小明用提纯后的
固体配制100g溶质质量分数为5%的
溶液，其操作步骤是：
计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中
溶质质量分数偏小，其原因可能是______.
①
固体仍然不纯；
②溶解前，烧杯中有水;
③量取水时，俯视读数；
④装瓶时，有少量溶液洒出.
（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
【答案】饱和降温结晶称量①②100
（1）50℃时，
的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是
的饱和溶液。
（2）
的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。
（3）配制一定质量分数的溶液步骤：
计算、称量、量取、溶解。
所配溶液中
溶质质量分数偏小，可能是
固体的质量偏少，或水的质量偏多，
固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；
②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。
故填①②。
（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x，
，x=100g
6．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3·
4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：
C________，D_________（填序号）．
①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al（OH）3的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
【答案】③②ba排尽装置内空气，防止干扰ba③稀硫酸Al（OH）3Mg（OH）21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2Mg6（OH）16CO3·
4H2O
【分析】
实验一：
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：
氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③②；
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；
（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选③；
实验二：
（1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；
图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；
设：
与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。
得x=4.8g；
解得y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；
其中Al（OH）3的质量是1.56克g，则x=8g；
（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。
7．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；
如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I:
硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:
硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
【答案】B4CO+Fe3O4
3Fe+4CO21206.94A1+3O2=2A12O3MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe②⑤
（1）
A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；
B、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；
C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；
D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；
故填B；
（2）一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填
；
设生成含铁96%的生铁的质量为x，
232∶168=（2000t×
80%）∶96%x
解得x≈1206.9t，故填1206.9t；
（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3；
（4）由题意可知氢化镁（MgH2）与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+，故填②⑤。
8．⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。
在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。
化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。
①配制盐酸：
配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
③数据处理：
计算该样品中Ca（OH）2的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
【答案】CO2（合理即可）Na2CO3（合理即可）1002.250%
本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。
认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；
（2）设：
需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。
根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有
500g×
6%=x×
30%，x=100g；
（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；
碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
y2.2g
y=5g
样品中Ca（OH）2的质量分数=
100%=50%。
⑵①需要质量分数为30%的盐酸100g。
②完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。
③该样品中Ca（OH）2的质量分数为50%。
9．A~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。
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