学年浙江省诸暨市牌头中学高一上学期期末考试化学试题文档格式.docx
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CO2+H2
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD．CO+2H2
CH3OH
5．胶体和溶液的本质区别是
A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小
6．下列说法不正确的是
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7．下列说法不正确的是
A．核素23Na的中子数是12 B．16O和18O互为同位素
C．电离方程式：
CH3COOH
CH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
8．下列说法不正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
C．氧元素位于第2周期VIA族
D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
9．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是
A．SO2B．HClC．KBrD．Cl2
10．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．用自来水制取蒸馏水
C．碘水中提取碘D．检验溶液中的K+
11．下列说法正确的是
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
12．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是
A．0.1mol·
Lˉ1BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸
13．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2和C
14．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是
A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸
15．根据：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为
A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2
16．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
17．下列说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
19．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
D．将氯气通入KBr溶液中：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
20．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
21．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；
C最终可氧化生成D；
D溶于水生成B，则A、B分别是
A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4
C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和H2SO4
22．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是
编号
试剂
保存方法
理由
A
水玻璃
存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封
防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B
硫酸亚铁晶体
存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封
防止与空气接触被氧化
C
浓硫酸
密闭保存
防止吸水和挥发
D
新制的溴水
存放在无色试剂瓶中，密封
防止挥发
23．下列工业制法和生产中，说法正确的是
A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁
D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
25．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（12分）按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：
①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。
其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________________法；
用于制造光导纤维的物质的化学式_______________。
（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。
b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。
27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
28．（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B____________，气体丙_______________。
（2）写出反应④的化学方程式：
__________________________________，
写出反应⑥的化学方程式：
__________________________________。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。
过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。
29．（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是___________________________________________。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；
（4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去D．脱脂棉上蓝色不变
则装置D的作用为________________________________________________。
30．（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。
（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。
高一年级化学学科参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．答案：
（12分）
（1）②③（2分），①（2分）。
（2）高温还原法或热还原法（2分）；
SiO2（2分）。
（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），FeS2（1分）b．0.3（1分）。
27．答案：
（10分）
（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。
（2）Mg2+（1分），S（1分）。
（3）Cl（1分），PH3（1分）。
（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。
28．答案：
（1）Fe（1分），HCl（1分）；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）。
（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。
（2分）
29．答案：
（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
或：
关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A装置的气密性良好。
（答案合理均给分）（2分）。
（2）③①②（2分）
（3）品红溶液褪色（2分）
（4）A（2分），除去SO2并检验SO2已被除净（2分）。
30．答案：
（8分）
（1）NaOH、Na2CO3（2分），1：
1（2分）；
（2）56mL（2分）；
（3）0.075mol/L（2分）。
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