上海市初三化学一模汇编基本概念和理论填空题含答案Word格式文档下载.docx
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氢元素与氧元素的质量比为
（7）；
1molC18H32O2中约含（8）个氧原子（用科学计数法表示）。
⑤人类社会的发展离不开能源。
当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
化石燃料主要有煤、石油和（9）。
⑥宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。
下图是某反应的微观示意图。
I．生成物中由原子直接构成的物质是（10）（填“乙”或“丙”）。
II．该变化的化学方程式为（11）；
反应类型属于（12）（填“分解”或“化合”）反应。
47．
（1）CO2密度比空气大
（2）B中铁丝的温度未达到着火点（3）3Fe+2O2
Fe3O4
（4）2:
1（5）氢元素与氧元素（或H、O元素）
（6）化合态（7）1:
1（8）1.204×
1024（9）天然气
（10）乙（11）2HgO
2Hg+O2↑（12）分解
（奉贤）47．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
①我们需要洁净的空气。
大气中的臭氧（O3）能吸收紫外线，与臭氧互为同素异形体的物质是
（1），下列不会增加空气中PM2.5的是
（2）（填编号）。
A．露天焚烧垃圾B．治理工地扬尘C．发展轨道交通，低碳出行
②我们需要清洁的能源。
目前人们利用最多的能源是煤、 （3）和天然气等化石燃料。
化石燃料不可再生，氢能作为理想的新能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，氢气燃烧的化学方程式为 （4）。
科学家正在努力开发和利用的新能源除了氢能还有 （5）等（写一个）。
③我们需要洁净的水。
FeCl3也可作自来水生产的净水剂。
FeCl3中Cl元素为-1价，Fe元素的化合价为 （6）；
1molFeCl3中约含有 （7）个Fe原子（用科学计数法表示）。
47
（1）
O2/氧气
（2）
BC
（3）
石油
（4）
（5）
风能/太阳能等
（6）
-3
（7）
6.03×
1023
（虹口）47．化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘等物质。
①通过植树等方式吸收
（1）（填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题。
②二氧化硫是引起
（2）的主要物质，二氧化硫由（3）种元素组成。
二氧化硫经处理生成CaSO3可以减少污染，1molCaSO3中约含有（4）个硫原子。
③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是（5）。
47.
（1）CO2
（2）酸雨（3）2
（4）6.02×
1023（5）鼓风（合理给分）
（黄浦）48．宏观与微观是认识事物的两种基本角度。
可以用“分”与“合”的思想设计实验证明水的组成。
（）
实验装置图
微观示意图
实验步骤
实验现象
结论及解释
通直流电。
一段时间后，试管a中气体的体积约为试管b中气体的体积的（9）倍。
水由（13）元素组成。
水分子中氢、氧原子的个数比为
（14）。
切断电源，取出试管。
将燃着的木条伸入试管a中；
用带火星的木条伸入试管b中。
试管a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；
试管b中的气体使带火星的木条（10）。
在方框中画出氢气燃烧的微观示意图（11）。
点燃氢气，伸入充满氧气的干燥集气瓶中。
（12）。
48
（9）
2
（10）
复燃
（11）
（12）
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶壁出现水滴
（13）
氢、氧
（14）
2:
1
（嘉定）47．联系学过的化学知识，回答下列问题。
①用化学式表示：
能引起酸雨的气体是
（1），能作为植物光合作用原料的是
（2）。
厨房中不可缺少，最常见的调味品是（3）
②天然气的主要成分是甲烷（CH4），还含少量二氧化碳等物质。
天然气属于（4）（填“纯净物”或“混合物”）。
甲烷的摩尔质量为（5），1mol甲烷中约含（6）个C原子（用科学记数法表示）。
①
1
SO2
2
3
NaCl
②
4
混合物
5
16g/mol
6
6.02×
l023
（金山）33．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
氯化钠由（16）种元素组成，0.1mol氯化钠的质量是（17）g，氯化钠中氯元素的质量分数约为（18）（精确到0.01）。
海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
.称取mg粗盐样品；
称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按（19）键，用
（20）（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg；
.操作a的名称（21），溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是（22）；
.已知：
实验后各小组的产率及评价如下：
组别
第1组
第2组
第3组
第4组
产率
75%
65%
88%
72%
对产率的评价
偏低
偏高
下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是（23）；
A．第1组：
没有蒸干，精盐中仍有水分B．第2组：
过滤时滤液高于滤纸的边缘
C．第3组：
过滤时不小心捅破了滤纸D．第4组：
食盐未溶解完就开始过滤
若现有25g10%的食盐溶液欲配制成5%的食盐溶液，则需加水（24）g。
33．（16）2（17）5.85（18）0.61（19）归零（20）药匙（21）过滤（22）蒸发（23）C、D（24）25
（静安）31．元素符号、化学式、化学方程式是国际通用的化学语言，请用相应的化学语言填空。
2个氢原子
（1），
两个二氧化硫分子
（2），
氧化镁（3），
金刚石（4），
氢气通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式是（5），
用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的化学方程式是（6）。
31、
（1）2H
（2）2SO2（3）MgO（4）C
（5）H2＋CuO
H2O＋Cu（6）CuSO4＋5H2O→CuSO4.5H2O
（静安）32．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
丙氨酸由（7）种元素组成（写数值），一个丙氨酸分子中含有（8）个原子，1mol丙氨酸中约含有（9）个氧原子（科学记数法），丙氨酸中氮、氢元素的质量比为（10）。
32、（7）4（8）13（9）1.204*1024（10）2:
（闵行）21．化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。
Ⅰ．用化学认识生活
①写出符合要求的物质化学式：
自然界中最硬的物质是
（1）；
空气中最稳定的气体是
（2）。
②生活中某化学反应的微观过程如图，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
该反应属于（3）反应（填基本反应类型）。
虚线框内应填的微观图示是（4）（选填编号），推断的依据是（5）。
Ⅱ．用化学解释生活
1日常生活中人们常把煤做成蜂窝状（右图），这样做的目的是（6）。
②共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为C9H6N2O2，
它有（7）种元素组成，摩尔质量为（8），87g甲苯二异氰酸酯的
物质的量是（9）mol，1mol甲苯二异氰酸酯分子约含（10）个氧原子。
Ⅲ．用化学服务生活
①碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是（11）。
②洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是（12）。
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌③自然沉降④加热煮沸
A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②
21．
（1）C
（2）He（Ne/Ar）（3）分解（4）D（5）质量守恒定律
（6）增大与空气（氧气）的接触面积（7）4（8）174g/mol（9）0.5
（10）1.204×
1024（11）CO2+H2O→H2CO3（12）B
（浦东）47．建设“天蓝、地绿、水清”的美丽中国是新时代的目标。
①“天蓝”需要发展新能源。
氢能是绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为
（1）。
光
②“地绿”离不开绿色植物。
植物光合作用可表示为：
H2O+CO2
X+O2，
该反应涉及的物质中，造成温室效应的气体是
（2），X的类别属于（3）（填“单质”或“化合物”）。
③“水清”才有优质的饮用水。
在自来水生产中加入氯气的作用是（4），利用活性炭的（5）性除去水中异味。
“水清”还需保护好水资源。
以下做法符合该要求的是（6）。
A．生活垃圾丢弃河中B．工业废液排入大海
C．废旧电池埋入地下D．居民污水处理排放
2H2＋O2
2H2O
化合物
消毒杀菌
吸附
D
（普陀）47．赖氨酸（C6H14N2O2）是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用。
赖氨酸含有
（1）种元素，其中碳、氧元素的质量比为
（2），元素质量分
数最小是（3）元素。
1mol赖氨酸中含有的氮原子约为（4）个，1mol赖氨酸在足量氧气中充
分反应，如果产物只有H2O、CO2、N2，则生成H2O（5）mol。
47．
四
9:
4
氢
1.204×
1024
7
（青浦）28．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。
请按要求回答相关问题：
①空气属于（11）（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为（12）。
图中分离空气的过程属于（13）变化（填“物理”或“化学”）。
②空气中含有的少量稀有气体的化学性质（14）（填“活泼”或“稳定”）。
工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学反应方程式为（15）；
反应类型为（16）反应（填“化合”或“分解”）。
③天然气的主要成分是CH4，天然气属于（17）再生资源（填“可”或“不可”）。
点燃CH4之前应（18）。
甲烷完全燃烧的化学反应方程式为（19）。
由CH4在该流程中的作用表明：
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有（20）变化（填“能量”或“原子个数”）。
④尿素是一种优质氮肥化学式（CO（NH2）2）,尿素的摩尔质量为（21）；
1mol尿素分子中含有（22）mol原子，CO（NH2）2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为（23），0.1mol尿素含有（24）个尿素分子。
28．（本题14分）
（11）混合物（12）N2（13）物理（14）稳定（15）CaCO3
CaO+CO2↑
（16）分解（17）不可（18）检纯（19）CH4+2O2
2H2O+CO2
（20）能量（21）60g/mol（22）8（23）1:
1:
4（24）6.02╳1022
（徐汇）31．化学与生活、生产及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择填空。
天然气的主要成分是
（1）；
可用作建筑材料的是
（2）。
形成酸雨的主要气体是（3）；
可用于制铅笔芯的是（4）。
Ⅱ.目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、（5）等。
液氢是一种无污染的燃料，它在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为（6）。
Ⅲ.尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种优质肥料。
工业上合成尿素的化学方程式为：
CO2+2NH3→CO（NH2）2+X，则X的化学式为（7）；
尿素的摩尔质量是（8），
其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为（9），尿素中氮元素百分含量为（10）。
Ⅳ.烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
①“捕捉”CO2：
在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。
所得溶液中溶剂是（11）。
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为（12）。
31.
（1）CH4
（2）CaCO3（3）SO2（4）C
（5）天然气（6）2H2+O2
2H2O（7）H2O（8）60g/mol2’
（9）1∶2∶1∶4（10）46.7%（11）甲醇
（12）CO2+6H2
CH3OH+H2O
（杨浦）
26．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：
电极上产生气泡快的是管（填“a”或“b”）,
a中产生的气体是 （填化学式）。
（2）从微观上分析：
正确的说法是 （填字母）。
A．水由氢气和氧气组成
B．水由氢原子和氧原子构成
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成
（3）从符号上表示：
电解水的化学方程式为 。
（4）宏观与微观的联系：
18g水中约含个氢原子。
26．（5分）
（1）b；
O2
（2）C （3）2H2O
2H2↑+O2↑（4）1.204×
1024
（杨浦）27．（7分）资料显示：
火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占96%；
其次是氮气、氩气，约各占1.9%，此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
（1）目前火星不适宜人类居住的原因是。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是。
（3）科学家成功合成了新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），使之成为理想的能源补充形式。
该反应用化学方程式表示 ，反应中元素存在状态不发生改变的是
；
CH3OH的摩尔质量为，每反应0.1molCO2可转化生成
g甲醇，反应遵循定律。
27．（7分）
（1）二氧化碳含量太高或氧气太少
（2）氮气、氧气（氩气可不写）
（3）CO2+3H2
CH3OH+H2O；
C、O两种元素
32g/mol；
3.2；
质量守恒
（杨浦）34．取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为1.5g。
计算：
（根据化学方程式列式计算）
（1）生成氧气mol。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量。
34．
（1）0.3mol（1分）
（2）设生成氯化钾xmol。
2KClO3
2KCl+3O2↑（1分）
x=0.2mol（1分）
氯化钾的质量=0.2×
74.5=14.9g（1分）
二氧化锰的质量=1.5g（1分）
氯酸钾的质量=20.4-1.5-14.9=4g（1分）
（奉贤）51．在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可向水里加入少量H2SO4（已知通电时H2SO4不发生变化）。
若水电解装置中盛有4.91%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了1.8g。
①计算生成O2的物质的量 （10）（根据化学方程式列式计算）。
②此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为 （11）。
51
解：
n（H2O）=1.8÷
18=0.1mol
设生成O2的物质的量为xmol
21
0.1x
x=0.05
答：
生成O2物质的量为0.05mol。
CO和CO2
5%
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