河南省嵩县一高届高考化学三轮冲刺考点总动员《化学能与热能》课件Word格式文档下载.docx

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【答案】

（1）—99；

＋41

【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等

【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。

将热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。

解题技巧：

反应热的计算及热化学方程式的书写

1、反应热的有关计算

（1）根据热化学方程式计算：

反应热与反应物的物质的量成正比。

（2）根据盖斯定律求算

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；

方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；

反之会放热。

（3）根据物质燃烧放热的数值计算：

Q（放）＝n（可燃物）×

|ΔH|

2、书写

（1）注明反应条件：

反应热与测定条件（温度、压强等）有关。

绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。

（2）注明物质状态：

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

（3）注意符号单位：

ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位（kJ·

mol－1）。

（4）注意守恒关系：

①原子守恒和得失电子守恒；

②能量守恒。

（ΔH与化学计量数相对应）

（5）区别于普通方程式：

一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

（6）注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

高频考点一：

热化学方程式的书写及正误判断

【典例】实验测得：

101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；

1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890.3kJ·

mol－1

②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·

③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·

④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

A．仅有②B．仅有②④

C．仅有②③④D．全部符合要求

【答案】B

热化学方程式区别与普通的化学方程式是除了表示物质变化，还体现了能量的变化。

故书写时要注意物质的聚集状态、计量关系、吸热还是放热以及单位；

对于燃烧热和中和热还要从其定义上注意。

高频考点二：

盖斯定律的应用

【典例】已知下列热化学方程式

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·

mol－1①

3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·

mol－1②

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋19kJ·

mol－1③

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________________________。

【答案】FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·

【解析】依据盖斯定律：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

FeO与CO反应方程式：

FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g），通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：

×

[3×

①－（2×

③＋②）]，可得该反应的反应热：

ΔH＝

[3ΔH1－（2ΔH3＋ΔH2）]＝

（－25kJ·

mol－1）－（19kJ·

mol－1×

2－47kJ·

mol－1）]＝－11kJ·

mol－1。

盖斯定律在应用的过程中一定要注意思维模型，切勿毫无目的的将方程式乱加乱减，最终得不到结果。

一般的思维模型是：

1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·

已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·

mol－1

S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·

则x为（）

A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b

【答案】A

【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。

【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。

2．【2015北京理综化学】最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【答案】C 

【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化

【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。

3．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·

mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·

mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。

丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×

2215kJ/mol=55.375kJ，选A。

【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。

【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。

准确把握燃烧热的概念：

298K、101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：

4molH2O（l）——2215KJ，结合题给数据解决此题。

4．【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2→H2O+O2+Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。

【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。

反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。

反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。

看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。

5．【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是（）

A．H2O（g）=H2（g）+

O2（g）;

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O（g）=H2（g）+

ΔH==+485kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=+485kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-485kJ/mol

【命题意图】本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。

化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。

这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。

本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。

6．【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；

CuSO4·

5H2O受热分解的化学方程式为：

5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

【解析】解答本题要注意：

首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，吸热反应△H＞0；

放热反应△H＜0；

△H大小比较要带符号比，即吸热反应的△H大于放热反应的△H；

放热反应，放出的热量越多，△H越小；

吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；

然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H，结合相关数学知识进行作答。

根据题意知，CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·

5H2O（s）

Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O（l），△H1＞0；

CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4（s）

Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；

根据盖斯定律知，CuSO4·

5H2O受热分解的热化学方程式为：

CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1—△H2＞0。

A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，错误；

B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，正确；

C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；

D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2＜△H3，错误。

【命题意图】本题考查△H大小比较、盖斯定律。

考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

7．【2014年高考江苏卷第10题】已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

【答案】C

【解析】

【命题意图】考查反应热判断以及计算，涉及常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，考察学生对化学反应能量变化的理解，能根据已知反应的反应热计算未知反应的反应热即盖斯定律的简单应用。

8．【2014年高考重庆卷第6题】已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝akJ/mol

C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

【命题意图】本题主要是考查考查盖斯定律的应用和反应热计算，题目设计比较新颖，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

9．【2014年高考上海卷第9题】1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3（g）＋

2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋272.7kJ

由此不能判断（）

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

试题分析：

已知反应①CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋236.6kJ，②CH3－C≡C－CH3（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋272.7kJ，则根据盖斯定律可知①－②即得到CH2=CH－CH=CH2（g）→CH3－C≡C－CH3（g）－36.1kJ，这说明1,3－丁二烯转化为2－丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1,3－丁二烯的总能量低于2－丁炔的总能量。

能量越低越稳定，因此1,3－丁二烯比2－丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；

反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。

【命题意图】本题主要是考查反应热的有关判断与计算，侧重盖斯定律的应用，明确物质稳定性与能量高低的关系是关键，旨在培养学生分析问题的能力，题目难度不大。

10．【2014年高考海南卷第8题】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

【答案】BC

【命题意图】本题考查了反应物、生成物的能量与反应热的关系；

考查了催化剂与反应所需活化能的关系；

考查催化剂与化学反应途径的关系的知识。

考查了考生对图像法表示反应途径、反应热的掌握和应用能力。

11．【2015江苏化学】

（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。

O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）△H=－200．9kJ·

NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g）△H=－58．2kJ·

SO2（g）＋O3（g）=SO3（g）＋O2（g）△H=－241．6kJ·

（1）反应3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）的△H=_______mol·

L－1。

（1）－317.3；

（1）前两式变形①＋②×

2得出：

3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）△H=－200.9－58.2×

2kJ·

mol－1=－317.3kJ·

mol－1；

【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识

【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素及其化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用。

12．【2015海南化学】

（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ·

（3）-139

（3）根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。

【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。

【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。

以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。

题目难度中等。

13．【2015广东理综化学】

（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：

2HCl（g）+CuO（s）

H2O（g）+CuCl2（g）△H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,（反应热用△H1和△H2表示）。

（1）2HCl（g）+1/2O2（g）

H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2

【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式：

CuCl2（g）+1/2O2（g）

CuO（s）+Cl2（g）△H2，则①+②可得总反应；

【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。

【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反

应转化为总反应。

化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。

化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：

各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。

平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。

有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。

在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。

14．【2015山东理综化学】

（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。

已知温度为T时：

CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol

（3）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）∆H=—

206kJ•mol‾1

【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。

【名

师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用，才能顺利的解答，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得到正确答案。

15．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】

（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·

mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【

答案】

（3）299

（4）①

；

②k逆=k正/K；

1.95×

10-3；

③A、E

【考点定位】化学平衡常数计算；

化学平衡知识的综合运用；

本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。

【名师点晴】本题偏难。

前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。

最后一小题赋分10分，难度偏大。

考生不

容易进入题设情景。

（4）问②小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一——v正=v逆，找到k正、k逆和K的联系就已突破。

（4）问③小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x（H2）的变化，右边曲线是正反应速率随x（HI）的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。

虽然横坐标的坐标是共用的，但在

左、右两边横坐标的含义是不同的。

分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。

夯实基础：

1．【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列有关反应热的说法正确的是（）

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1

C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（a

q）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

D．已知S（s）+O