吉林省长春市朝阳区吉大附中中考四模化学试题Word文档格式.docx
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B．使用化石燃料没有任何污染
C．甲烷具有可燃性，可用作燃料
D．鉴别纯碱溶液和烧碱溶液，可用酚酞试液
9．下列实验操作错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性，然后再装入药品
B．过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
C．在“粗盐的提纯”实验中，蒸发滤液时要将蒸发皿中的溶液直接蒸干
D．制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
10．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤
复分解反应
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．请化学用语回答下列问题：
（1）两个氢原子_________；
（2）铵根离子符号是_________。
12．图A是钾元素在元素周期表中的相关信息。
（1）钾元素的相对原子质量为_________；
（2）图B是钾元素某种粒子的结构示意图，图中X=_________，该粒子的符号为_________。
13．从①碳酸钙、②氢氧化钙、③氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种物质中，选择合适的物质回答下列问题。
（1）属于盐类的是_________；
（2）可以作补钙剂的是_________；
（3）可以作干燥剂的是_________。
三、简答题
14．化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有_________的性质；
（2）小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水，搅拌后有絮状沉淀物，他认为这时的水为_________（填“硬水”或“软水”）；
（3）下列有关水的知识中，正确的说法是_________。
A自然界中的水大多是纯净物
B冰是由氧元素和氢元素组成
C用滤纸过滤可以除去水中的所有杂质
D电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2:
1
15．根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时，NaCl的溶解度是_________；
（2）20℃时，称取20gKNO3固体加入盛有100g水中，若保持温度不变，再加入KNO3_________g即可将其变成恰好饱和的溶液；
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是_________；
（4）将100gKNO3和20gNaCl组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法正确的是（填序号）_________。
A60℃时固体全部溶解
B析出31.6gKNO3固体
C剩余溶液中含有两种溶质
16．回答下列有关金属的问题：
（1）将黄铜（铜锌合金）片和铜片互相刻画，在_________表面会留下痕迹；
（2）在工业炼铁的反应中
，发生还原反应的物质是_________；
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_________。
17．结合下列图示的实验，回答有关问题：
（1）实验甲的目的是_________；
（2）实验乙是探究铁生锈条件的对比实验，其中_________对比说明铁生锈需要水；
（3）实验丙中硫在氧气中燃烧，发出_________色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体。
四、实验题
18．以下是实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）标号为b的仪器名称为_________；
（2）利用上述仪器组装一套制取并收集CO2的装置，除选择上图中的a、b、c、h、i、j外，还应选择上图所给仪器中的_________；
（3）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为_________；
若要制取8.8g二氧化碳，至少需要固体药品（含杂质20%）的质量为_________；
（4）在实验室里，用高锰酸钾来制取并用排水法收集氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_________；
②导管口刚有气泡放出时，不宜立即收集，当_________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
五、流程题
19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：
（1）步骤Ⅱ的操作名称是_________；
（2）用得到的NaCl固体配制50g质量分数为16%的NaCl溶液：
①计算需NaCl_________g；
②用量筒量取水时，如果仰视读数，会使配制成的溶液浓度比16%_________。
20．含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品。
（1）该流程中可得到化工产品是_________；
（2）流程中步骤①涉及的化学反应方程式为：
_________；
（3）该工艺流程中可以循环使用的物质是_________。
六、推断题
21．鉴别四瓶无标签的溶液：
稀盐酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液。
（1）分别取样滴加石蕊溶液，即可鉴别出的溶液是_________，再利用鉴别出的溶液可将剩余的溶液也鉴别出来；
（2）鉴别后把所有的物质混合倒入同一烧杯中，发现只得到红色溶液，则溶液中的溶质除石蕊外，一定还有_________；
（3）为了防止烧杯中的溶液污染环境，可向其中加入适量的_________溶液，然后过滤。
22．结合下图所示实验，回答有关问题（每次均取样进行实验，微溶性物质按可溶处理）。
（1）白色固体乙的成分是_________；
（2）生成气体的化学方程式是_________；
（3）溶液D中有一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是_________；
（4）取溶液A、B、C、D、E的一种，分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中，就能把二者鉴别开来的是_________。
参考答案
1．A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．D
【详解】
A、干冰为固体二氧化碳，升华后变为气体二氧化碳，没有新物质生成，不属于化学变化，选项A不符合题意；
B、活性炭具有良好的吸附性，可以将色素异味等吸附去除，但是没有发生化学反应，没有新物质生成，不属于化学变化，选项B不符合题意；
C、酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，不属于化学变化，选项C不符合题意；
D、铁与氧气和水反应生成铁锈，有新物质的生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故选D。
【点睛】
是否属于化学变化，主要看变化后有无新物质的生成，有新物质生成则属于化学变化，没有新物质生成则属于物理变化。
3．C
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项A不符合题意；
B、硫酸铜是由硫酸铜分子构成，选项B不符合题意；
C、石墨是由碳原子构成，选项C符合题意；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成，选项D不符合题意。
故选C。
4．B
试题分析：
A、块状药品的取用方法：
将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积
，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误．故选B．
考点.：
基本操作
5．B
A、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、设锰元素化合价为x，则氧为-2价，钾为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，则有：
（+1）×
1+x+（-2）×
4=0，x=+7，故B正确；
C、其化学名称为高锰酸钾，故C错误；
D、高锰酸钾为紫色固体粉末，故D错误。
故选B。
6．C
A、用嘴吹灭蜡烛时，增加空气流动的速率，降低环境温度，达不到蜡烛的着火点，蜡烛熄灭，不是降低了蜡烛的着火点，选项A错误；
B、过滤只能去除不溶于水物质，可溶性的钙镁化合物无法去除，不能降低水的硬度，选项B错误；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可以与酸发生中和反应，降低土壤的酸性，改良土壤，选项C正确；
D、氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不得用于服用，以免造成腐蚀伤害，选项D错误。
7．B
A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故A错误；
B、O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，故B正确；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故C错误；
D、pH小于5.6的为酸雨，故D错误；
故选B．
【点评】题难度不大，掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键．
8．C
A、洗洁精是将油污乳化，不是溶解去除油污，选项A错误；
B、化石燃料燃烧产生细颗粒物、氮氧化物、硫化物等，污染环境，选项B错误；
C、甲烷属于可燃性气体，可以用作燃料使用，选项C正确；
D、纯碱溶液和烧碱溶液都显碱性，加入酚酞，溶液都变为红色，无法区别，选项D错误。
9．C
【分析】
本题是对实验基本操作的考查。
A、制取气体前必须首先检查装置气密性，故不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，其中“三靠”就包括将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边，故不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，用蒸发皿的余热蒸干，故符合题意；
D、制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，否则会出现水倒吸入试管内，使试管炸裂，故不符合题意。
10．A
A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；
B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；
D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。
故选A。
11．2HNH4+
（1）表示原子个数的数字位于原子符号正前方，所以两个氢原子为2H；
故答案为：
2H。
（2）离子符号的电荷数位于右上角，正号在电荷数之前，铵根离子带有1个单位正电荷，所以为NH4+；
NH4+。
表示符号个数的数字位于符号正前方，个数为1时，可以省略不写；
离子符号的电荷数位于右上角，正负号位于电荷数前方，电荷数为1时，数字省略不写。
12．39.1019K+
（1）根据元素符号示意图，表示元素相对原子质量的数字在正下方，所以为39.10；
39.10.
（2）质子数决定元素种类，钾元素质子数为19，所以X=19；
此时核外电子数=2+8+8=18，小于质子数，所以此时为钾离子，带一个单位正电荷，所以为K+；
19；
K+。
13．碳酸钙、碳酸钠碳酸钙氧化钙
（1）盐是由金属元素与酸根离子构成，符合要求的为碳酸钙和碳酸钠；
碳酸钙、碳酸钠。
（2）补钙剂需要含有钙元素，碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙都含有钙元素，但是氢氧化钙为强碱，直接服用会造成腐蚀伤害，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，反应过程会造成灼伤，而生成氢氧化钙会造成腐蚀伤害，因此选择碳酸钙作为补钙剂；
碳酸钙。
（3）干燥剂具有良好的吸水性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水蒸气，作为干燥剂使用；
氧化钙。
14．不断运动硬水B
（1）小明在未看到菜时，闻到了菜香，说明有产生香味的分子进入了其鼻内，因此说明分子是不断运动；
不断运动。
（2）硬水中含有较多的钙、镁离子，加入肥皂水水，会生成浮渣，产生絮状物，因此说明水为硬水；
硬水。
（3）A、自然界的水中含有许多矿物元素形成的可溶性化合物，细颗粒物及色素等，属于混合物，选项A错误；
B、冰是水的固体，所以是由氢、氧两种元素组成，选项B正确；
C、过滤只能去除不溶于水的大颗粒物，可溶性的化合物和小直径的不溶物，无法去除，选项C错误；
D、
，根据化学方程式可以看出同一时间下，生成氢气和氧气的体积比为2:
1，质量比为1:
8，选项D错误；
B。
15．36g11.6降温结晶AC
（1）根据题目信息可以看出，在20℃的温度下，氯化钠的溶解度为36g；
36g。
（2）根据题目信息可以看出，在20℃的温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水中可以溶解31.6g硝酸钾，此时以及提供了20g硝酸钾，所以还需硝酸钾质量=31.6g-20g=11.6g；
11.6。
（3）根据溶解度数据，可以看出硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠变化较小，因此可以通过降温结晶的方法提出硝酸钾，使受温度影响大硝酸钾析出成为固体，而氯化钠在留在溶液中；
降温结晶。
（4）A、60℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为110g和37.3g，因此在60℃100g的水中加入100g硝酸钾和20g氯化钠，都可以全部溶解，形成不饱和溶液，选A正确；
B、20℃的温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以此时溶液中含有31.6g硝酸钾，析出硝酸钾质量=100g-31.6g=68.4g，选项B错误；
C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为31.6g和36g，此时硝酸钾为饱和溶液，还有31.6g，氯化钠一共加入20g，此时还不是饱和溶液，因此20g氯化钠全部溶解在水中，所以溶质有氯化钠和硝酸钾两种，选项C正确；
AC。
溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解物质的最大质量。
16．铜片Fe2O3银和铜
（1）合金的硬度比纯金属的大，所以会在铜片表面留下划痕；
铜片。
（2）发生还原反应的物质，化合价降低，根据反应方程式可以看出，反应前氧化铁中铁元素为+3价，生成物中铁元素为0价，化合价降低，所以氧化铁发生了还原反应；
Fe2O3。
（3）金属活动性为镁＞锌＞铜＞银，所以加入锌粉后，锌会先与硝酸银反应，若锌有剩余再与硝酸铜反应，但是不能与硝酸镁反应，反应后为无色溶液，说明没有硝酸铜的存在，因此硝酸银和硝酸铜全部反应完毕，锌与硝酸银生成银和硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，而锌是否剩余无法判断，所以滤渣中金属一定有银和铜；
银和铜。
17．验证呼吸前后气体组分的变化b和c明亮的蓝紫
（1）空气为呼入前的气体，而呼出的气体则是经过人体内循环后出来的气体，经过呼吸后，此时的气体中氧气减小，二氧化碳增大，加入澄清石灰水可以观察澄清石灰水是否变浑浊，分析呼吸前后的气体组分的变化；
验证呼吸前后气体组分的变化。
（2）根据题目要求需要验证水对铁生锈的影响，因此变量为水，在实验b和c中只改变了水这个因素，其他实验条件一致，所以通过b和c验证水对铁生锈的影响；
b和c。
（3）硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，此时氧气浓度高，燃烧剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰；
明亮的蓝紫。
18．集气瓶g、n
25g试管导管口出现连续均匀的气泡时
（1）b为收集气体的集气瓶；
集气瓶。
（2）实验室制取二氧化碳，选用大理石与稀盐酸，为固液反应物，且不需要加热，所以选择固液不加热发生装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，能溶于水，不能用排水法收集，a为收集气体的仪器，b为反应物的发生容器，c为加入盐酸的长颈漏斗，h为连接导管的橡胶管，i、j是输送气体的导管，还需要双孔橡胶塞固定长颈漏斗和导管，所以选用g，另外还需要毛玻璃片作为集气瓶的密封装置，因此还需要n；
g、n。
（3）选用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要组分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钙中碳元素的质量，设碳酸钙质量为m，m×
，m=20g，杂质含量为20%，则含有碳酸钙质量分数为80%，所以需要固体药品质量=20g÷
80%=25g；
；
25g。
（4）①高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置，所以还需要试管作为加热反应的容器；
试管。
②刚开始加热时，内部残留的空气，受热膨胀，压强增大，逸出试管进入导管，在导管口形成气泡，此时的气体不是氧气，所以不能收集，当反应加入进行一段时间，氧气生成，内部空气被排空，此时导管口有连续的氧气输出，可以看到有连续均匀气泡冒出，这时才可以进行收集；
导管口出现连续均匀的气泡时。
19．过滤8小
（1）细沙不溶于，经过步骤Ⅱ实现固液分离，所以选择过滤；
过滤。
（2）①设所需氯化钠质量为m，m=50g×
16%=8g；
8。
②仰视读数时，实际量取液体的体积大于所需的液体体积，因此溶剂质量变大，造成溶质质量分数变小，所以实际配制的溶液浓度小于16%；
小。
溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数。
20．H2SO4
（1）根据流程图可以看出，将二氧化硫最终转化为了硫酸，所以得到的化工产品为硫酸；
H2SO4。
（2）反应物目前为硫酸铁和二氧化硫，生成物为硫酸亚铁和硫酸，硫酸中含有氢元素，所以反应物也需要含有氢元素的反应物，存在氢元素只有水，所以反应为二氧化硫、水与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，书写化学方程式注意配平；
。
（3）在①中有硫酸铁参与反应，在②后有硫酸铁生成，因此硫酸铁可以循环使用；
根据质量守恒定律：
反应前后元素种类不发生改变，推测反应物与生成物，然后书写化学方程式。
21．稀盐酸、氯化钠溶液。
氯化钡、氯化钠和盐酸碳酸钠
（1）碱性溶液滴加石蕊溶液变为蓝色，酸性溶液滴加石蕊溶液变为红色，中性溶液加入石蕊溶液不变色，稀盐酸为酸性，氢氧化钡溶液为碱性，碳酸钠溶液为碱性，氯化钠溶液为中性，所以变红的为盐酸，不变色的为氯化钠溶液，而变红的为氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液，此时可以直接得出盐酸与氯化钠溶液，然后在剩余的两种溶液中，加入盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，没有明显现象的是氢氧化钡溶液；
稀盐酸、氯化钠溶液。
（2）此时溶液显红色，说明溶液显酸性，因此氢氧化钡与碳酸钠不存在，盐酸过量，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不参与反应，也一直存在在溶液中，所以此时溶质为氯化钡、氯化钠和盐酸；
氯化钡、氯化钠和盐酸。
（3）溶液显酸性，需要加入可以消耗酸的物质，同时还有钡离子，属于重金属离子不得排放，所以加入既可以消耗盐酸又能与钡离子反应的物质，而碳酸钠符号要求，碳酸钠与盐酸反应生成中性的氯化钠、水和二氧化碳，而碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，保证生成物只有氯化钠；
碳酸钠。
22．氢氧化镁
取D中少量溶液，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则含有氯化镁，无明显现象，则不含氯化镁。
A、B和E
（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以白色沉淀为氢氧化镁；
氢氧化镁。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）在D中加入酚酞不变色，说明溶液不为碱性，所以氢氧化钠和碳酸钠不能存在，所以溶液为酸性或者中性，但是存在盐酸的话，不能生成沉淀，所以盐酸不存在，所以溶液为中性，所以产生的沉淀为碳酸钡，所以A中含有氯化钡，B中含有碳酸钠，至于C中是否含有氯化镁无法判断，因此取D中少量溶液，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则含有氯化镁，无明显现象，则不含氯化镁；
（4）A中溶质为剩余的氯化钡和生成氯化钠，氯化钡与硫酸可以产生沉淀，与氢氧化钠无明显现象，所以A可以鉴别硫酸与氢氧化钠溶液；
B中剩余碳酸钠和生成的氯化钠，碳酸钠与硫酸可以反应生成二氧化碳，因此可以看到气泡，与氢氧化钠无明显现象，所以B可以鉴别硫酸与氢氧化钠溶液；
D中加入过量的氢氧化钠后没有沉淀生成，说明C中不含有氯化镁，只有生成的氯化钠，所以C中为氯化钠，氯化钠与硫酸和氢氧化钠不发生反应，所以不能鉴别硫酸和氢氧化钠溶液；
D为A、B、C混合后的滤液，A中含有氯化钡和氯化钠，B中含有碳酸钠和氯化钠，C中只有氯化钠，而A中氯化钡与B中碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钡是否有剩余没法判断，所以D中可以是只有氯化钠，也可以使氯化钠和氯化钡，若只是氯化钠，不能区分硫酸与氢氧化钠，若是氯化钠和氯化钡，氯化钡与硫酸反应有硫酸钡沉淀产生，而氢氧化钠不反应，无明显现象，可以鉴别，所以D不一定能鉴别出硫酸和氢氧化钠溶液；
E中加入了酚酞，酚酞在酸性溶液不变色，在碱性溶液中变为红色，所以E可以鉴别硫酸与氢氧化钠溶液；
因此从上可以看出，一定可以鉴别硫酸和氢氧化钠溶液的为A、B和E；
A、B和
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