高二化学竞赛试题 含答案Word下载.docx
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D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。
5.在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化),则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是()
A.增大、增大、不变、减小B.减小、增大、不变、减小
C.增大、减小、减小、减小D.增大、减小、减小、增大
6、已知C—C单键可以绕键轴旋转,其结构简式可表示为的烃,下列说法中正确的是()
A、分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B、该烃的一氯代物最多有四种
C、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D、该烃是苯的同系物
7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;
往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是()
A.酸性由强至弱:
HX>
HY>
H2CO3
B.结合H+的能力:
Y->
CO32->
X->
HCO3-
C.溶液碱性:
NaX>
Na2CO3>
NaY>
NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
8、一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCH0,CH3CH=CHCH=CHCHO,CH3(CH=CH)3CHO……在该系列有机物中,分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于()
A.95.6%B.92.3%C.85.7%D.75.O%
9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是()
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
B.检验丙烯醛CH2=CH-CHO中含有碳碳双键:
CH2=CH-CHO+Br2=CH2Br-CHBr-CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
D.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g过氧化钠:
4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑
10.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,分解释放O2后固体的组成及物质的量比是()
A.1:
1混合的Pb3O4,PbOB.1:
2混合的PbO2,Pb3O4
C.2:
1:
4混合的PbO2,Pb3O4,PbOD.1:
2:
4混合的PbO2,Pb3O4,PbO
二.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分)
11.在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下(已知相同条件下:
2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投入量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3)(mol/L)
e
f
g
h
下列关系正确的是()
A.a>
2b;
e>
2fB.a=c;
e=gC.a>
d;
hD.c+98.3e=196.6
12.Na2SO3⋅7H20晶体加热脱水后,强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水,溶液的碱性比Na2SO3溶液强,所得固体成分可能是()
A.Na2SNa2ONa2SO3B.Na2SO4Na2ONa2SO3
C.Na2ONa2SNa2SO4D.Na2SNa2SO4Na2SO
13.某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板,一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。
取50.0mL废液,向其中加入0.64gCu,金属铜全部溶解。
另取50.0mL废液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05g,下列说法正确的是()
A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+
B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L
C.若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液,在标况下产生NO气体4.48L,则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2:
1
D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+
14.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体,也称对映异构体。
据此化合物分子中有a种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有b种,则a、b分别是()
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)>
c(HRO3-)+c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:
①>
③>
②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:
N前>
N后
16.常温下Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.0×
10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是()
A.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大
B.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
C.若取0.1435gAgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L
D.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
三、本题包括3个小题,共20分
17、(5分)CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸,这是因为—Cl是一种强吸引电子基团,能使一OH上的H原子活泼性增强;
有的基团属斥电子基团,能减弱一OH上H原子的活性,这种作用称“诱导效应”。
由此可推断出:
(1)HCOOH显酸性,H2O呈中性,是因为HCOOH中存在电子的基。
(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH,是因为CH3COOH中存在电子的基。
(3)同温等物质的量浓度的CH2ClCH2COONa溶液的pH将比CH3CH2COONa溶液的pH__(填“大”或“小”)。
18.(8分)除一种元素外,其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E,它们间的反应关系如下图所示:
(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式为。
写出该反应的离子方程式。
(2)若A和B都是盐,A难溶于水而B易溶于水,D不溶于稀硝酸,C为无色无味气体,则B的化学式为。
(3)A是2:
1型的离子化合物,B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,且A与B以物质的量之比为3:
1恰好完全反应,推知B的化学式为___________;
写出该反应的化学方程式:
_______________。
(4)若A是一个1:
2型的离子化合物,A与B的溶液反应时只生成C、D和水;
C的燃烧热为QkJ/mol,其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶,两者质量都增重,则A的电子式;
C燃烧的热化学方程式为。
19.(7分)科学家从化肥厂生产(NH4)2SO4中检验出一种新物质A,经测定A摩尔质量为252g/mol,其组成元素与(NH4)2SO4相同,该物质易溶于水,在水中完全电离成两种离子,植物的根系极易吸收其阳离子,但它遇到碱时,会生成一种B分子,其摩尔质量为56g/mol,B不能被植物吸收。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式,B的分子式。
(2)A(填“能”或“不能”)与草木灰混合使用。
(3)请画出A的阳离子的结构式:
(4)已知液氨中存在着平衡:
2NH3NH4++NH2-。
科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成B分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式
四、本题包括2个小题,共25分
20.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式:
。
(2)测定ClO2(如右图)的过程如下:
在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
在玻璃液封管中加入水;
将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为:
②装置中玻璃液封管的作用是、。
③滴定至终点的现象是。
④测得ClO2的质量m(ClO2)=。
(用含c、V的代数式表示)
21.(15分)阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时使用干燥的仪器的原因是。
(2)制备阿司匹林的化学方程式。
(3)①合成阿斯匹林时,最合适的加热方法是。
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是。
(4)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是。
另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。
方法如下:
(5)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,
①使用温度计的目的是,
冷凝水的流进方向是(填“b”或“c”)。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是。
(6)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
(7)该学习小组在实验中原料用量:
2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称量产品m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为。
五、本题包括1个小题,共11分
22.(13分)已知RCOOR'
+R"
OH→RCOOR"
+R'
OH(R、R'
、R"
代表烃基)
丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A。
下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
(1)B蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,B中元素的质量分数分别为:
碳60%,氧32%。
B的结构简式是。
(2)根据下列数据,画出D、E和F的结构。
D:
元素组成:
C89.94%,H10.06%;
1H核磁共振有5个信号。
E:
C88.82%,H11.18%;
1H核磁共振有3个信号。
F:
1H核磁共振有4个信号。
E:
F:
(3)下列说法正确的是(选填序号字母)。
a.C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应b.C没有含相同官能团的稳定同分异构体
c.DAP单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色d.双酚A能和氯化铁显紫色,易溶于乙醇
(4)请写出反应②的化学方程式:
写出反应③的化学方程式:
(5)正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。
DBP有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体有种。
a.1mol化合物能与2molNaHCO3反应
b.苯环上只有两个取代基,且相同
c.苯环上的一氯取代物有三种
六、本题包括1个小题,共6分
23.(6分)黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:
7;
将m
g
X粉末全部溶于200
mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至
2.12
L时测得其pH为0;
将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:
(1)请通过计算确定m的值;
(2)
X的摩尔质量为368g/mol,请确定X的化学式。
江西省莲塘一中xx~xx学年度“青荷杯”学科竞赛
高二化学试题(答题卷)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17、(5分)
(1)基。
(2)基。
(3)__(填“大”或“小”)。
18.(8分)
(1)。
(2)。
(3)___________;
____________。
(4);
19.(7分)
(1)写出A的化学式,B的分子式。
(4)
20.(10分)
(1)。
(2)①。
②、。
③。
④。
21.(15分)
(1)。
(2)。
(3)①。
②。
(4)。
(5)①,(填“b”或“c”)。
②。
(6)
(7)。
22.(13分)
(1)。
(2)D:
(3)。
(4)
(5)种。
23.(6分)
高二化竞赛试题
参考答案及评分标准
评分通则:
1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。
2有效数字错误,扣0.5分,但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误,扣0.5分,但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题,可由评分组讨论决定是否给分。
D
B
C
A
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给1分,多选、错选都给0分)
AD
CD
BC
AC
三、本题包括3个小题,共27分
17.(5分)15、
(1)吸醛
(2)斥甲(3)小
18、(14分)
(1)(NH4)2SO4(1分);
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3↑+2H2O+BaSO4↓
(2)NaHSO4(1分);
BaCO3+SO42-+2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑
(3)Al2(SO4)3;
6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O==3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO4
(4)[H:
]Ca2+[:
H]-;
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-2QkJ/mol
说明:
其余每空2分,共14分。
19.(8分)
(1)N4H4(SO4)2(2分);
N4(1分)
(2)不能(1分);
(3)(2分,电荷不写仅得1分)
(4)8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O(2分)
四、本题包括2个小题,共21分
20.(6分)⑴NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3(1分)
⑵①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(1分)
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(2分)
③溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色(1分)
④1.35cV×
10-2g(1分)
21.(15分)
(1)防止乙酸酐水解(1分)
(2)
(2分)
(3)①水浴加热(1分);
②关小水龙头(1分),向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物。
(1分)
(4)使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与聚合物分离。
(5)①控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解(1分);
b(1分)
②因为水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来(2分)
(6)取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸。
(1分)
(7)84.6%(2分)
五、本题包括2个小题,共18分
22.(13分)
(1)CH3COOCH2CH=CH2(1分)
(2)
(各1分,共3分)
(3)abcd(2分,少写一个得1分,少两个得0分)
(每个方程式2分,共4分)
(5)12种(3分)
六、本题包括2个小题,共12分
23.(6分)⑴
解:
依题意,m
X中:
n(Cu):
n(Fe)=1:
2n(Cu2+)+3n(Fe3+)=6.05mol/L×
0.2L×
2-1mol/L×
2.12L
故:
n
(Cu)
=
(Fe)
0.06mol(2分)
又,n
(S)
0.6mol/L×
0.1L×
2
0.12mol
因此,m
m(Cu)
+
m(Fe)
m(S)
0.06mol×
64g/mol+0.06mol×
56g/mol+0.12mol×
32g/mol=
11.04g
即m
的值为11.04(2分)
⑵
设X的化学式为(CuFeS2)n,则
(64+56+32×
2)×
368n
2故X的化学式为Cu2Fe2S4(2分)30542774E睎
[3938799DB駛2116552AD劭314357ACB立3045776F9盹203574F85侅408119F6B齫36877900D逍38941981D頝395569A84骄