高一化学必修一知识点精选难点总结5篇Word文档格式.docx
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3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）
硫酸
无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======（浓H2SO4）12C+11H2O放热
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：
与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
高一化学必修一知识点2
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：
碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
高一化学必修一知识点3
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。
（1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?
你想过这是什么原因造成的吗?
（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗?
（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
（1）由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
（2）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
（3）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。
根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。
高一化学必修一知识点4
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：
有电子的转移（得失）
2、氧化还原反应的特征：
有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）
3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），
也可能被还原（由阴离子变单质）。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;
元素态有还原性，但不一定有强还原性;
阳离子不一定只有氧化性（不一定是价态,，如：
Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是态，如：
SO32-）。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;
复分解反应一定不是氧化还原反应;
化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：
（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）
1、双线桥：
“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）
例：
2、单线桥：
“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
（1）置换反应（一定是氧化还原反应）
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）
4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
（4）部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（5）自身氧化还原反应：
（歧化反应）
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化还原反应分析：
（1）找四物：
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（2）分析四物中亮的关系：
特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
（3）电子转移的量与反应物或产物的关系
根据反应：
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
高一化学必修一知识点5
一、化学实验安全
1、
（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
（2）烫伤宜找医生处理.
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶;
对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）:
把含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：
g/mol或g..mol-1（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：
L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.
（2）单位：
mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
【生物必修三生态系统的概念和类型必考知识点总结】生态系统的概念
生物必修三生态系统的概念和类型必考知识点
名词：
1、生态系统：
就是在一定的空间和时间内，在各种生物之间以及生物与无机环境之间，通过能量流动和物质循环而相互作用的一个自然系统。
语句：
1、地球上最大的生态系统是生物圈。
2、生态系统的类型：
地球上的生态系统可以分为陆地生态系统和水域生态系统两大类。
在陆地生态系统中，又分为森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统等类型。
在水域生态系统中，又分为海洋生态系统和淡水生态系统。
3、森林生态系统：
湿润或比较湿润的地区;
物种多，植物以乔木为主，树栖攀援动物多，种群密度稳定，群落结构复杂稳定。
4、草原生态系统:
年降水量少的地区;
物种少，植物以草本为主，善跑或穴居动物多，种群密度易变，群落结构一般不稳定。
5农业生态系统:
农作物种植区;
作物种类少，种群密度大，群落结构单一而不大稳定，植物主要为农作物，人为作用突出。
6、海洋生态系统:
整个海洋，类型多，分布各异;
微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200m以上水层，底栖动物适应性特殊。
7、淡水生态系统:
浅水区为水生和沼泽植物，深水区表层为浮游植物，主要有浮游动物、鱼类和底栖动物。
1.高二生物必修三生态系统知识点总结
2.高二生物《生态系统的结构》知识点整理
3.生物必修三重点知识点总结
4.高中生物必修三生态系统及其稳定性知识点总结
5.高中生物必修三生态环境的保护知识点总结
高二物理恒定电流必修知识点总结
恒定电流
1。
电流强度：
I=q/t{I：
电流强度（A），q：
在时间t内通过导体横载面的电量（C），t：
时间（s）｝
2。
欧姆定律：
I=U/R{I：
导体电流强度（A），U：
导体两端电压（V），R：
导体阻值（）｝
3。
电功与电功率：
W=UIt，P=UI{W：
电功（J），U：
电压（V），I：
电流（A），t：
时间（s），P：
电功率（W）｝
4。
纯电阻电路中：
由于I=U/R，W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
5。
焦耳定律：
Q=I2Rt{Q：
电热（J），I：
通过导体的电流（A），R：
导体的`电阻值（），t：
通电时间（s）｝
6。
电源总动率、电源输出功率、电源效率：
P总=IE，P出=IU，=P出/P总{I：
电路总电流（A），E：
电源电动势（V），U：
路端电压（V），：
电源效率｝
7。
电阻、电阻定律：
R=L/S{：
电阻率（？
m），L：
导体的长度（m），S：
导体横截面积（m2）｝
8。
闭合电路欧姆定律：
I=E/（r+R）或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外
{I：
电路中的总电流（A），E：
电源电动势（V），R：
外电路电阻（），r：
电源内阻（）｝
9。
电路的串/并联串联电路（P、U与R成正比）并联电路（P、I与R成反比）
电阻关系（串同并反）R串=R1+R2+R3+1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+
电流关系I总=I1=I2=I3I并=I1+I2+I3+
电压关系U总=U1+U2+U3+U总=U1=U2=U3
功率分配P总=P1+P2+P3+P总=P1+P2+P3+
10。
欧姆表测电阻
（1）电路组成
（2）测量原理
两表笔短接后，调节Ro使电表指针满偏，得
Ig=E/（r+Rg+Ro）
接入被测电阻Rx后通过电表的电流为
Ix=E/（r+Rg+Ro+Rx）=E/（R中+Rx）
由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小
（3）使用方法：
机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位（倍率）｝、拨off挡。
（4）注意：
测量电阻时，要与原电路断开，选择量程使指针在中央附近，每次换挡要重新短接欧姆调零。
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