化学基础知识上汇总文档格式.docx
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液体药品通常放在细口瓶里，倾倒液体时瓶口要紧挨着试管口，标签要朝向手心（防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
5、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
如果仰视读数，则液体量多了，如果俯视读数，则液体量少了。
6、检查装置气密性的步骤：
①连接装置
将导管的一端插入水中
两手紧握试管外壁。
如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
7、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。
8、托盘天平：
一般精确到0.1克。
注意：
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
如果称量时物质与砝码位置放反了，则所称物质的质量变小，等于砝码减游码的质量。
9、常用的意外事故的处理方法：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布扑盖或用细沙覆盖。
三、氧气O2
1、O2的物理性质：
①通常情况下，无色无味的气体②不易溶于水
③密度比空气略大
固态、液态氧气为淡蓝色。
2、O2的检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明该气体是氧气。
3、O2的化学性质：
比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
（1）木炭与氧气反应（黑色）C+O2点燃CO2
现象：
空气中①发红，
生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，
放热；
氧气中①发出白光，
放热。
（2）硫与氧气反应（黄色）S+O2点燃SO2现象：
空气中①产生淡蓝色火焰，
生成一种有刺激性气味的气体，
氧气中①产生蓝紫色火焰，
集气瓶底预先放一些水的作用：
溶解吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
（3）铁丝与氧气反应（银白色）3Fe+2O2点燃Fe3O4（黑色）
在氧气中①剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体，
注意点：
瓶底预先放入少量水或一层细沙，防止高温的生成物或熔化物溅落下来炸裂瓶底。
（4）磷与氧气反应（红色或白色）4P+5O2点燃2P2O5（白色）
现象是：
①产生大量白烟，
生成白色固体，
放热（用于发令枪，烟幕弹）
（5）氢气燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：
①产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有水雾
H2是最理想的燃料。
点燃之前一定要检验氢气的纯度。
4、O2的用途：
①供给呼吸：
医疗、登上、潜水、航空
支持燃烧：
炼钢、宇航、气焊、气割
5、实验室制O2的方法：
（1）原理：
①2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热装置）
（暗紫色）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）
（白色）2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（2）收集氧气的方法：
①排水法（因为氧气不易溶于水且不与氧气反应）
向上排空气法（因为氧气密度比空气大且不与空气中的物质反应）
（3）当用向上排空气法收集氧气时，怎样检验氧气有没有满？
用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收满。
（4）用KMnO4制取氧气的实验步骤是：
查装定点收移熄，实验结束时应先从水槽中移出导
管，后熄灭酒精灯，目的是防止水沿导管倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
6、工业上制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）原理：
利用N2、O2的沸点不同。
四、物质组成与结构
1、构成物质的粒子有：
分子、原子、离子。
2、分子的性质：
分子的质量和体积都很小
分子在不断运动（温度升高运动速率加快）
分子之间有间隔（一般气态>
液态>
固态，但水是：
气态>
固态>
液态）
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有：
金属单质、稀有气体。
由分子构成的物质有：
所有气体（除稀有气体）、水、酒精。
由离子构成的物质有：
如NaCl、CuSO4
例如：
保持氧气化学性质的最小粒子是：
O2分子；
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子Na+和氯离子Cl-
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
改变的粒子是水分子。
4、原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
构成原子的粒子是：
质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性），分子、原子都不显电性。
5、在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不同，核外电子是分层排布的。
离核最近的电子层叫第一层，核外电子最多的有七层。
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。
要求：
能默写1-18号元素的原子结构示意图。
金属元素：
原子最外层电子数一般<
4个，易失电子，化学性质比较活泼。
6、元素非金属元素：
原子最外层电子数一般≥4个，易得电子，化学性质比较活泼。
稀有气体元素：
原子最外层电子数为8个（氦为2个），不易得失电子，化学性质稳定。
7、离子是带电的原子或原子团。
阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+
阴离子：
Cl—、O2—、S2—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—
一个某原子的质量
8、相对原子质量的计算公式：
1/12一个碳原子的质量
（1）某原子的相对原子质量=
（2）某原子的相对原子质量=质子数+中子数
9、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
决定元素种类的是质子数（或核电荷数）；
一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。
决定原子质量的是原子中质子数和中子数，核电荷数相同的原子一定是同种元素，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4都是10个质子。
物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
分子、原子是微观概念既讲种类，又讲个数
10、物质的分类：
混合物≥2种
物质据物质种数单质
纯净物据元素种数氧化物
化合物酸
碱
盐
①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，如O2，也可能是混合物，如O2+O3，但一定不可能是化合物。
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的（可能是一种原子，如Fe由铁原子构成，也可能是离子）。
③由不同种元素组成的纯净物是化合物；
化合物至少由两种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种数不同。
单质和化合物的区别是元素的种数不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：
表示某元素，表示一个某原子。
（除H、N、O、F、Cl、I外，其余还能表示某物质）
⑥化学式的意义
宏观：
表示某种物质；
表示某种物质由什么元素组成；
微观：
一个某分子；
表示一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。
11、符号的含义：
（1）元素符号：
O宏观：
表示氧元素，微观：
表示一个氧原子。
（2）化学式：
O2宏观：
表示氧气，微观：
表示一个氧分子。
（3）如果元素符号前面有数字，只能表示微观意义，几个某原子。
如果化学式前面有数字，只能表示微观意义，几个某分子。
如2O只能表示两个氧原子，2O2只能表示两个氧分子。
（4）离子符号：
表示某离子。
如：
Mg2+表示镁离子。
若离子符号前面有数字就表示几个某离子。
如2Mg2+表示两个镁离子。
（5）角落的数字：
化学式右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子。
不论化学式前面是什么数字，讲右下角的数字的含义时前面一定要讲一个某分子，如H2O中2表示一个水分子中含有两个氢原子，3H2O中2也表示一个水分子中含有两个氢原子。
离子符号右上角的数字表示一个某离子带有几个单位的某电荷。
不论离子符号前面是什么数字，讲右上角的数字的含义时前面一定要讲一个某离子，如Mg2+中2表示一个镁离子带两个单位的正电荷，3Mg2+中2也表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
12、元素周期表简介，门捷列夫发现元素周期表：
（1）7个横行,即7个周期；
（2）18个纵行,共16个族。
同一周期（横行），相同点：
原子的电子层数相同，
不同点：
从左到右，最外层电子数由1增加到8；
同一族（纵行），相同点：
原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
从上到下，电子层数依次增加。
8O
氧
16.00
（2）元素周期表中每一格中数字、符号、文字的含义
原子序数元素符号
元素名称
相对原子质量
从该图中获得的信息是
（1）氧元素的原子序数为8（氧元素的质子数为8）；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）氧元素的相对原子质量为16.00；
五、水
1、地球表面约71%面积被水覆盖，但淡水很少，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水被污染的途径：
①工业上未经处理的废水、废物的任意排放，②农业上农药、化肥的不合理施用，③生活污水的任意排放。
3、防止水污染的措施：
①工业“三废”要经过处理使之符合排放标准；
②农业上要合理使用化肥和农药；
③生活污水集中处理和排放。
4、国家节水标志的含义：
①节约用水是保护地球生态重要措施，②人人动手节约每一滴水。
5、自来水的净化：
（1）沉淀（絮凝剂明矾）——产生胶状物吸附杂质,使杂质沉降；
（2）过滤——除去固体不溶性杂质；
（3）吸附（活性炭）——除去一些可溶性杂质（色素），除去臭味；
（4）消毒——（杀死细菌和病毒）。
6、水的净化方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
7、过滤：
（1）仪器：
漏斗、滤纸（合称过滤器）、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
（2）操作要领：
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
①滤纸边缘低于漏斗口；
漏斗中的液面低于滤纸边缘；
三靠：
①盛浊液的烧杯口与玻璃棒相靠；
②玻璃棒下端与三层滤纸相靠（玻璃棒作用---引流）；
③漏斗下端管口尖嘴与烧杯内壁相靠----防止滤液飞溅。
（3）适用范围：
①固体（不溶）+液体②固体（不溶）+固体（可溶）；
如从MnO2和KCl的混合物中回收MnO2（滤纸上的）：
溶解、过滤、洗涤、干燥；
如从MnO2和KCl的混合物中得到KCl（滤液中的）：
溶解、过滤、蒸发。
8、
（1）硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水；
（2）鉴别方法：
取样，滴加肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
（3）硬水软化的方法：
（1）煮沸（生活上）
（2）蒸馏（实验室）
装置：
冷却水的流动方向为“下进上出”，冷却时间长，冷凝效果好。
沸石（碎瓷片）的作用：
防止暴沸。
9、
（1）H2的物理性质：
①无色无味，②密度比空气小（氢气是密度最小的物质），③难溶于水。
收集氢气可以用向下排空气法、排水法。
（2）H2的化学性质
可燃性：
2H2+O2点燃2H2O现象：
产生淡蓝色火焰、烧杯壁上有小水珠，
H2最理想的燃料（燃烧产物是水，没有污染）。
点燃H2前一定要检验H2的纯度。
②还原性：
H2+CuOCu+H2O现象：
①黑色固体变成红色，②试管口有水珠。
10、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，其体积比为1:
2，（负氢大—父亲大）
电解水实验证明：
水是由氢元素和氧元素组成的。
在实验中常加稀Na2SO4或NaOH，其目是增强水的导电性。
通的是直流电。
11、熟记常见元素及原子团的化合价
+1+1+1+1
元素：
钾钠银氢+1价
KNaAgH
+2+2+2+2+2
钙镁钡锌铜+2CaMgBaZnCu
+2+3
铁有+2，+3价Fe（亚铁）Fe（铁）
-1-2
氯在最后-1价，Cl硫在最后-2价S
-2+3
通常氧为-2价O铝为+３价Al
-1-1
原子团：
负—硝酸、氢氧根NO3、OH
-2-2
负二硫酸、碳酸根SO4、CO3
+1
正一价的是铵根NH4
-1-1-２
ClO3、MnO4（高锰酸根）、MnO4（锰酸根）
六、1-5单元化学方程式
（一）、物质与氧气的反应
1、木炭燃烧C+O2点燃CO2
2、硫燃烧S+O2点燃SO2
3、红磷燃烧4P+5O2点燃2P2O5
4、铁丝燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
5、镁带燃烧2Mg+O2点燃2MgO
6、氢气燃烧2H2+O2点燃2H2O
（二）、实验室制氧气
1、过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（三）其他反应
1、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
2、碳酸钠和稀盐酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
3、铁和硫酸铜溶液（湿法冶金）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
4、氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu（OH）2↓
六、碳
1、金刚石化学式C，是自然界中最硬的物质，可用于划玻璃、切割大理石、作钻探机的
钻头、做装饰品钻石，石墨化学式C，是最软的矿物之一，可做电极（导电性）、铅笔芯（质软）、润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列方式不同。
活性炭、木炭具有吸附性（物理性质），CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
C60中60是指一个C60分子中含有60个碳原子。
2、碳的化学性质
常温下碳的化学性质比较稳定。
（1）可燃性碳完全燃烧C+O2点燃CO2
碳不完全燃烧2C+O2点燃2CO
（2）还原性木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑（黑色粉末变成红色）
碳和氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
碳和二氧化碳C+CO2高温2CO
七、二氧化碳
1、CO2的物理性质：
①无色无味的气体②密度比空气大③能溶于水
④固态CO2叫干冰，可用于作制冷剂、人工降雨。
2、CO2的化学性质
（1）一般不能燃烧，不能支持燃烧，不能供人呼吸（进入菜窖中要做灯火试验）
（2）与水反应：
CO2+H2O===H2CO3（紫色石蕊变红色）
（3）与碱溶液反应：
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（石灰水变浑浊，检验CO2）
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（NaOH在空气中变质，除去CO2）
（4）与灼热的碳反应：
CO2+C高温2CO（吸热反应，，CO2是氧化剂）
3、实验室制二氧化碳
（1）药品：
石灰石（或大理石）、稀盐酸
（2）原理：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
①不能用稀硫酸制二氧化碳是因为用稀硫酸与碳酸钙固体反应生成微溶的硫酸钙，
覆盖在石灰石固体表面，阻止了反应的继续进行。
②不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢使生成的二氧化碳不纯。
CO2中混有HCl通过饱和NaHCO3溶液，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（3）收集方法：
只能用向上排空气法
（4）验满：
用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭。
（5）检验：
通入澄清石灰水中，看是否变浑浊。
4、工业制取CO2：
高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
5、CO2的用途
（1）灭火剂，原因：
二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
二氧化碳的密度比空气大
（2）干冰致冷剂及人工降雨。
（3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水
（4）供光合作用，作温室肥料
6、CO2对环境的影响
（1）空气中CO2含量不断上升的原因：
①人类消耗化石燃料的不断增加；
②森林由于天灾和人类的乱砍滥伐而不断减少。
（2）温室效应的危害：
①两极冰川融化，淹没部分沿海城市；
②土地沙漠化，农业减产。
（3）防止温室效应的措施：
①减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源；
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
八、一氧化碳
1、物理性质：
①无色无味的气体②密度比空气略小③难溶于水（排水法收集）
2、化学性质
（1）可燃性2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰）
（2）还原性
CO+CuOΔCu+CO2（黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊）
还原剂氧化剂
①先通CO，再加热（排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸），实验结束后先熄灭酒精灯，继续通CO直到玻璃管冷却。
（防止生成的铜被氧化成氧化铜）
②尾气要处理（因为CO有毒，防止污染空气）
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（红色粉末变成黑色）
（3）毒性（CO与血红蛋白结合使人缺氧）
3、一氧化碳的用途
（1）作燃料（可燃性）。
（2）冶炼金属（还原性）。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
根据燃烧的产物。
鉴别H2、O2、CO2：
用燃着的木条。
4、煤炉里的反应：
上层：
2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰）
中层：
CO2+C高温2CO（吸热反应）
下层：
C+O2点燃CO2
九、燃烧和灭火
1、通过铜片上的白磷和红磷对比，得出燃烧需要温度达到着火点。
通过铜片上的白磷和热水中的白磷对比，得出燃烧需要氧气。
2、燃烧的条件：
（1）可燃物；
（2）可燃物要与氧气接触；
（3）可燃物的温度要达到着火点。
燃烧一定是化学变化。
3、灭火的方法：
①清除或隔离可燃物；
②将可燃物与空气隔绝；
③将温度降到着火点以下。
4、爆炸可能是物理变化，如气球爆炸，也可能是化学变化，如氢气爆炸。
5、化学反应总是伴随着能量的变化，有的反应放热，如所有的燃烧反应、
CaO+H2O===Ca（OH）2（生石灰制熟石灰，放出大量的热），活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应。
有的反应吸热，如CO2+C高温2CO
6、当今世界上最重要的三大化石燃料是：
煤、石油、天然气；
它们都是不可再生能源，都是混合物。
工业的粮食——煤，主要含碳元素，工业的血液——石油，主要含碳、氢元素，氢气是最理想的燃料（原料来源广，燃烧放热多，产物无污染）。
7、甲烷CH4，是最简单的有机化合物，其中碳元素的化合价为-4价。
（1）CH4的物理性质：
无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
收集甲烷可以用向下排空气法、排水法。
（2）CH4的化学性质
CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：
产生蓝色火焰
8、使燃料充分燃烧要考虑两点：
（1）燃烧时要有足够的空气，
（2）燃料与空气要有足够大的接触面。
9、可燃冰是甲烷的水合物，是混合物，是不可再生能源。
10、酸雨,是煤燃烧生成的SO2、NO2等污染物造成的。
11、酒精，学名乙醇C2H5OH，可再生能源，C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
车用乙醇汽油的优点：
（1）节省石油资源，
（2）减少汽车尾气的污染。
12、实验室制H2的方法：
用锌和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
收集H2的方法：
排水法、向下排空气法。
13、新能源：
太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。
十、上册化学方程式
1、碳完全燃烧C+O2点燃CO2
2、碳不完全燃烧2C+O2点燃2CO
3、硫燃烧S+O2点燃SO2
4、磷燃烧4P+5O2点燃2P2O5
5、铁丝
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