高考阿伏伽德罗常数专题练习含答案Word文档格式.docx
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选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
分液漏斗、烧杯、铁架台
用CCl4萃取溴水中的Br2
C
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
配制500mL1.00mol/LNaCl
溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角
从食盐水中得到NaCl晶体
A．AB．BC．CD．D
8．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是
物质
乙醚
四氯化碳
丙醇
煤油
沸点℃
34.5
76.5
97.4
180-310
9．下列实验操作正确的是（）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①④B．②⑤C．③⑤D．②③④⑤
10．硅及其化合物在材料领域应用广泛。
下列叙述正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．自然界中存在大量的单质硅
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
11．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）
A．溴单质、碘单质B．钠、镁C．氧气、氢气D．食盐、淡水
12．下列物质的体积约为22.4L的是
A．标准状况下1molH2O
B．20℃、101kPa时36.5gHCl
C．常温常压下17gNH3
D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体
13．由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中O2、CO和H2的体积比可能为
A．1∶1∶1B．16∶14∶1C．13∶8∶2D．2∶9∶13
14．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK约含有3×
6.02×
1023个H
15．春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是
A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米
B．生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物
C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
16．下列关于生活中常见的化学物质的叙述正确的是
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色反应的原理
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是。
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3 所含原子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA
18．下列有关反应和反应类型不相符的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯（取代反应）
B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷（加成反应）
C．由乙炔（
）制取氯乙烯（CH2=CHCl）（氧化反应）
D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷（加成反应）
19．下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是（）
A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3（CO2）B．NaOH中混有Na2O2（H2O）
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）D．NaNO3中混有NaHCO3（HNO3）
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．50g34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA
B．180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
C．1L0.1mol·
L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA
D．反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1molClO2转移电子的数目为NA
21．
、
下：
①
②
A．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．常温下
与足量
反应生成
，随温度升高生成
的速率逐渐加快
D．
下，
22．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．0.1molCl2与足量铁反应转移的电子数为0.3NA
B．78gNa2O2中所含阴离子数为NA
C．标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA
参考答案
1．C
【详解】
A．醋酸溶液中除了醋酸中含氢原子，水中也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数为（
×
4+
2）×
NA＞2NA个，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-Cl键的个数，故B错误；
C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=
=1mol，含氧原子NA个，故C正确；
D．精炼铜时，阳极上为粗铜，而粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数不一定为0.2NA个，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意阳极上放电的还有比铜活泼的金属，如铁锌等。
2．A
A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，故A符合题意；
B．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故B不符合题意；
C．丙烯中甲基上C为四面体结构，所以该分子中所有原子不可能共平面，故C不符合题意；
D．乙烷两个甲基上C都为四面体结构，所以该分子中所有原子不可能共平面，故D不符合题意。
答案选A。
3．D
【解析】
分析：
A.根据官能团酯基、羟基进行分析；
B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成，两种醛完全加成后生成饱和一元醇；
C.人体不能消化纤维素；
D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:
2:
3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同；
据以上分析解答。
详解：
乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，A正确；
乙醛与丙烯醛含有的官能团不同，因此不是同系物，但二者与氢气充分反应后，含有相同的官能团，分子式相差1个CH2，是同系物，B正确；
淀粉和纤维素都是多糖，水解之后的产物都是葡萄糖，但是人体不能消化纤维素，它不属于人体的营养物质，C正确；
乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:
3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同，因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来，D错误；
正确选项D。
4．D
A．根据实验装置图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，A正确；
B．做该实验前要检查装置的气密性，B正确；
C．该分解实验有二氧化硫产生，二氧化硫通入NaOH溶液中含有
产生，C正确；
D．实验结束时，为防止倒吸，应先撤去热源，再停止通N2，D错误；
答案选D。
5．A
A．该有机物只含有碳碳双键和氯原子两种官能团，A错误；
B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，1mol苯环消耗3mol氢气，故1mol该有机物能与H2发生反应共消耗4molH2，B正确；
C．该有机物分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对3种位置，故得3种同分异构体，D正确；
故选A。
6．A
【分析】
同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，具有相同的物质的量。
在标况下，相同体积的四种气体物质的量相同，设四种气体的物质的量为1mol，那么m（Cl2）=1mol×
71g/mol=71g；
m（O2）=1mol×
32g/mol=32g；
m（N2）=1mol×
28g/mol=28g；
m（CH4）=1mol×
16g/mol=16g，因此相同体积的四种气体中质量最大的是Cl2；
7．B
A．制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错误；
B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；
D．从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误；
答案选B。
8．A
温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；
乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；
正确选项：
A。
9．C
①橡胶分子中存在碳碳双键，易被浓硫酸氧化，氧化后橡胶很硬，不能使用，故①错误；
②检验醛基时应在碱性条件下进行，配制氢氧化铜悬浊液时应使氢氧化钠过量，故②错误；
③铜与FeCl3溶液能够发生反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，使铜转化成可溶性的铜盐，故③正确；
④用pH试纸测某溶液的pH，pH试纸不能湿润，故④错误；
⑤分液时，为了防止溶液混合，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；
10．A
A．二氧化硅对光有很好的反射性，是光导纤维的主要成分，故A正确；
B．Si元素为亲氧元素，自然界不存在游离态的硅元素，故B错误；
C．SiO2可以溶于氢氟酸，故C错误；
D．氢氧化钠溶液会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致玻璃塞无法打开，故氢氧化钠溶液盛放在玻璃瓶中时要用橡胶塞，故D错误；
综上所述答案为A。
11．D
A.溴离子和碘离子被氧化为溴单质和碘单质的过程都是化学变化，故A错误；
B.电解熔融氯化钠制得钠和电解熔融氯化镁制得镁的过程都是化学变化，故B错误；
C.电解水制得氧气和氢气的过程是化学变化，故C错误；
D．海水晒盐和海水蒸馏得到淡水的过程，都没有新物质生成，是物理变化，故D正确；
故选D。
元素在溶液中的存在形式是离子，若想得到单质，均需要发生化学变化。
12．D
A选项，标准状况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4L∙mol－1，故A错误；
B选项，36.5gHCl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L∙mol－1，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20º
C、101KPa时36.5gHCl的体积大于22.4L，故B错误；
C选项，常温常压下17gNH3的物质的量为1mol，17gNH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L∙mol－1，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17gNH3的体积大于22.4L，故C错误；
D选项，0.4molH2和0.6molO2的混合气体二者共存，共1mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L∙mol－1，所以0.4molH2和0.6molO2的混合气体的体积为22.4L，故D正确；
综上所述，答案为D。
13．C
由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，这说明混合气体的平均相对分子质量与N2的相同，均是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只需使O2和H2的平均相对分子质量满足28即可。
设氢气和氧气的物质量分别为xmol和ymol，则
，解得
，所以氧气和氢气比为13:
2，答案选C。
14．D
A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项错误；
B.摩尔质量的单位为g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，B项错误；
C.物质的量用来描述微观粒子，在使用时一定要指代明确，2mol氧指代不明确，可以指代2mol氧原子或者2mol氧分子，1molCH3COOK应含有2mol氧原子，C项错误；
D.1molCH3COOK含有3mol氢原子，由N=nNA知，1molCH3COOK约含有3×
1023个H，D项正确；
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，但摩尔质量的单位为g/mol，这是学生们的易错点，例如CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，CH3COOK的相对分子质量为98，1molCH3COOK的质量为98g。
15．A
A.就餐时保持1米间距可减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒，可预防传染疾病，故A正确；
B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）是由丙烯通过加聚反应人工合成的，所以聚丙烯不是天然高分子化合物，故B错误；
C.乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂，但消毒应使用75%的乙醇溶液，故C错误；
D.甲醛有毒性，甲醛溶液消毒的餐具会危害人体健康，故D错误；
16．B
A.氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；
B.钠的焰色反应呈黄色，高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色反应的原理，B正确；
C.碳酸钠溶液碱性较强，对胃的刺激性较大，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠溶液碱性较弱，因此可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误；
D.明矾用作净水剂，可以除去废水中的悬浮物，但不能除去铜离子，D错误；
17．D
A.2.4g金属镁的物质的量是2.4g÷
24g/mol＝0.1mol，一个镁原子的核外电子数是12，因此所含电子数目为1.2NA，A错误；
B.16gCH4的物质的量是16g÷
16g/mol＝1mol，所含原子数目为5NA，B错误；
C.17gNH3的物质的量是17g÷
17g/mol＝1mol， 所含原子数目为4NA，C错误；
D.18g水的物质的量是18g÷
18g/mol＝1mol，所含分子数目为NA，D正确，答案选D。
点睛：
在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
另外计算原子数或电子数时一定要注意结合物质的组成，注意原子数和分子数的区别。
18．C
A.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT,甲苯中氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故A正确；
B.苯与氯气在催化剂存在下反应制取六氯环己烷,该反应属于加成反应,故B正确；
C.由乙炔（
）与氯化氢在一定条件下1:
1反应生成氯乙烯（CH2=CHCl），三键变为双键，属于加成反应，不属于氧化反应，故C错误；
D.乙烯与氯化氢在在催化剂的作用下，反应生成氯乙烷，双键变为单键，属于加成反应，故D正确；
综上所述，本题选C。
19．C
A．碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则溶液中通入二氧化碳可除杂，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH，则混合物中加水可除杂，故B正确；
C．碳酸钠与氯化钙反应，而碳酸氢钠不反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，应加NaOH溶液来除杂，故C错误；
D．NaHCO3与HNO3反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可除杂，故D正确；
20．D
A．50g34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O键，H2O2的物质的量为50g×
34%÷
34g/mol=0.5mol，H2O的物质的量为50g×
（1-34%）÷
18g/mol=1.83mol，H2O2中的H－O键的数目为NA，水中H－O键的数目约为3.66NA，A错误；
B．180g淀粉（C6H10O5）n的物质的量为
mol，根据（C6H10O5）n
nC6H12O6，可生成C6H12O6的物质的量为
mol
1.11mol，B错误；
C．由于SiO32－水解，1L0.1mol·
L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目小于0.1NA，C错误；
D．反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价（NaClO2）变为反应后的+4价（ClO2），每个Cl原子失去1个电子，故每生成1molClO2转移电子的数目为NA，D正确；
21．D
A．反应①中
，为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故A错误；
B．反应②中
，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
且速率逐渐加快，故C错误；
下，①
根据盖斯定律，①×
2-②可得：
，故D正确；
22．A
A．0.1molCl2与足量铁反应转移0.2mol电子，则转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．78gNa2O2的物质的量是1mol，由于1个Na2O2中含有2个Na+和1个
，因此1molNa2O2中所含阴离子数为NA，B正确；
C．在标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物的物质的量是0.2mol，则其中含有的分子数目为0.2NA，C正确；
D．假设46g完全是NO2，其物质的量是1mol，由于1个NO2中含有3个原子，则1molNO2中含有原子3NA；
假设46g完全是N2O4，其物质的量是0.5mol，由于1个N2O4分子中含有6个原子，则0.5molN2O4中含有的原子数目为3NA；
故46g的混合气体含原子数目为3NA，D正确；
故合理选项是A。
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