届启东市汇龙中学高三化学考前辅导Word文档格式.docx
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4.氧化还原中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。
5.以NA为载体的化学综合知识的考查,如:
物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。
6.物质的量为核心的基本物理量[n、NA、N、V、Vm、m、M、c、p、x(物质的量分数)、s(溶解度)、V、Ksp、KW、K、
H(特别是盖期定律的应用)、pH、转化率、体积分数等]之间的关系与化学反应方程式的计算(多考虑几大守恒)。
7.电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒(电荷、物料、质子守恒)关系的正误判断。
8.核素和同位素的含义、表示;
元素周期律与周期表的结构;
识别典型的离子键、共价健,离子化合物和共价化合物。
9.常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用;
金属的冶炼;
胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用;
根据氧化还原反应原理,书写一定情境下的化学方程式或离子方程式。
10.原电池原理与电解池原理(极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、浓度变化、金属的电化腐蚀及其防护等)。
11.化学反应自发进行的两个判据(
H、
S),影响化学反应速率、化学平衡的条件;
化学平衡状态与等效平衡问题。
12.有机官能团的性质、鉴别,有机反应基本类型,有机反应方程式和结构简式的书写,限定条件的同分异构体的书写,测得有机物组成与结构的物理(光谱学)方法、手性碳原子等。
13.化学实验基本思想[常见实验装置、基本基本操作(气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤、焰色反应、定理溶液的配制、中和滴定实验等),常见气体和一些简单化合物制备原理和方法,物质的分离、提纯(过滤、蒸发、萃取、蒸馏等)和鉴别,实验探究的一般过程,实验安全问题、实验条件控制等]。
14.物质结构及其性质[1~36号元素原子或离子核外电子的排布;
元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律、大小比较;
键和
键;
会判断键的极性和已知空间构型的分子的极性;
等电子体的确定与等电子原理的应用;
用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型;
根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式;
氢键的存在对物质性质的影响;
相似相容原理;
NaCl型和CsCl型离子晶体,金刚石、二氧化硅等原子晶体,CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的4种基本堆积方式;
晶胞中原子数目的计算;
配位键与配位数;
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别与晶体类型的判断]
第四步:
重点突破
通过前期复习,可以说到现在的时点上,每一位同学的化学基础知识、基本技能、基本方法已经初步形成,虽然程度不等,提升空间也各不相同。
我们要结合自己的实际,从知识与能力两个方面寻找自己可能的上升空间。
步骤一、各位同学根据以上分析,订好计划然后进行有重点的复习。
(下表仅供参考)
建议复习形式:
按Ⅱ卷六大题重点题型结合综合卷一一突破,并做好适当笔记。
各同学可根据自身情况进行调整。
步骤二、结合所发的考点梳理、冲刺押题卷练习对应试题,检查复习效果。
制定合理正确的复习计划,不仅可以从整体上把握高考复习的全过程,还有助于集中精力,提高效率,做到事半功倍的效果。
2012届汇龙中学高三化学考前辅导材料
第二篇化学应试策略
一、心理调适----保持积极健康的心理状态,以一颗“平常心”对待考试
信心比黄金更重要。
做化学题就像玩游戏,这些游戏其实以前都玩过,高考中出现的任何一个核心知识点,肯定都在以前多次出现过,何况南通高中化学教学的质量多年来在全省一直处于领先地位,即使在本次或此前某此没有取得好成绩的同学也不要灰心,放在全省的大样本中,我们还真具有更大的优势呢。
要学会合理放弃,放弃有时候是一种智慧、一种策略。
例如一些自己能力达不到或5年不遇、10年不遇的知识点也可大胆“放弃”。
考场上情绪过分紧张或满不在乎都不能考出好成绩。
只有保持适当的紧张才能信心十足,平心静气,精力集中,思维敏锐,答题准确。
化学学科属于选考科止,除少数同学需要A+、A外,多数同学只需要B甚至C即可,只要正常发挥自己的水平即可,无需“分分计较”。
再说大学的选择是多元化的,考生要学会给自己定一个合适的目标,稍稍跳一下就够得着的目标,超越自我是最重要的,更何况很多大学,甚至顶尖大学对化学的要求并不很高,即使考试有些“失误”,仍有很大的选择余地。
二、仔细审题、规范答题----最大限度减少非智力因素失分
减少失分与增加得分一样重要,减少失分也是得分。
我们有不少同学平时考试都有这样的教训:
会而不对、对而不全。
主要表现在审题不严、表达不准,因此可以这么说:
提高高考化学成绩,审题是关键,表达是保障。
保证审题所需的合理时间。
考试时间是紧张的,但无论多紧张,也不能将时间省在审题上。
审题时,要注意结合自身实际,做好以下几方面的工作:
⑴读:
默读题干与问题,对一些关键性的字、词、句应予特别注意,认真推敲。
⑵画:
找题眼画记号,进一步提醒自己。
⑶选:
多角度无遗漏地收集题所给信息,然后逐一审查,排除那些干扰思路的多余条件和信息。
⑷转:
将陌生信息转换成熟悉的信息;
将抽象信息转换成具体信息;
将复杂信息转换成简单信息;
将图像信息转换成文字;
将文字信息转换成图示信息等。
⑸挖:
挖掘隐含信息。
任何化学问题,都是在特定的条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。
有些题设条件直接给出,有些条件却隐含在问题之中。
如果审题时不找出这些隐含条件,就会导致答题不全、甚至出现错误。
⑹联:
联系题目主干信息、题干与问题之间,题目与所学知识之间有什么关系,为正确角答试题做准备。
在化学高考审题中还要注意试题要求,抓住关键字句。
看清是选择“正确的”,还是“错误的”;
是“由大到小”,还是“由小到大”;
是“可能”,还是“一定能”;
是“澄清透明”还是“无色透明”,是写“化学名称”还是“化学符号”,是“分子式”还是“结构式”、“结构简式”、“电子式”;
是“离子方程式”还是“化学方程式”……
会的要做对,做对的得满分。
选择题要填涂清楚,不要错位、漏涂;
非选择题要规范表达,阅卷中我们发现的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意,口语化,造成大量失分。
不规范答题主要表现在:
⑴答非所问。
如:
将离子方程式写成化学方程式;
用化学方程式代表用文字解释实验现象等。
⑵逾规失范。
将——NO2中的O原子与碳原子相连;
有机化学反应方程式写“=”;
结构式只写碳架结构等。
⑶疏忽遗漏。
如乙配乙酯写成了CH3COOCH3;
化学方程式、有机合成遗漏条件;
有机反应,漏写小分子;
苯环结构忘掉中间的O;
计算结果漏写单位或写错单位;
漏涂选做题标示等。
⑷答题错位。
由于采用网上阅卷,我们所答内容不写在指定位置,就可能造成所阅答题的“图片”是空白,或其他试题的答题内容,从而导致失分。
非选择题叙述要做到:
全(要点全面),准(表达准确),简(简明扼要)。
提高书面表达能力,注意化学用语的规范化书写,抓住关键字、词训练,可减少不必要的失误。
高考临近,紧张是免不了的,关键是自我调整,学会考试,以平和的心态参加考试,以审慎的态度对待试题,以细心的态度对待运算,以灵动的方法对待新颖的试题,只有好问、好想、好做、善探究、善反思、善交流才能在最后阶段有提高、有突破,才能临场考出理想的成绩。
考场三字经
考期近,树信心;
调状态,进佳境。
文具笔,清理好;
准考证,莫忘了。
进考场,心轻爽;
视考试,如寻常。
拿试题,填号名;
速浏览,摸清底。
先做易,后做难;
先解简,后解繁。
审题清,书写净;
抢速度,要细心。
试题易,莫大意;
我觉易,人觉易。
试题难,莫心烦;
我觉难,大家难。
答题毕,细复审;
要客观,宜冷静。
铃声响,出考场;
不议题,不算账。
胜不骄,败不馁;
忘成败,是大将。
饭吃好,觉睡香;
待明日,打胜仗。
第三篇化学考场应对策略
一、抓住得分关键点-------细心审题,规范作答
相当一部分学生的失分是由审题引起的,因此审题是解题的关键,题意审错,全盘皆输,审题时务求一字一句理解题意.
Ⅰ必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件),要求做什么,切忌题目未读完,已开
始作答,或因题目似曾相识而匆忙作答。
Ⅱ审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画,防止所答非所问。
⑴下列说法(选项)不正确的是…;
⑵一定…,可能…,不一定…一定不…;
⑶离子方程式中的过量,不足,少量,恰好等;
⑷实验中的分离提纯,鉴别鉴定检验;
⑸实验中可能限定的试剂,条件等;
⑹描述气体体积时的温度、压强;
⑺该元素对应的简单离子的半径大小…,最高价氧化物或对应的水化物,气态氢化物…;
⑻求…的质量,物质的量,体积百分含量,质量百分含量等;
⑼物质的特征颜色,特征反应,特征现象,特征条件等
Ⅲ对于叙述长的题或阅读材料题,可先看题目要求(或问题),再看题目或文章,这样可避免思维混乱,阅读时无针对性。
答题时应将有效信息对号入座。
二、注意得分的提升点——尽量减少失误
聪明的人尽量减少失误,力争多得分数。
纵观历次考试,因失误而失去的分数平均在5—10分左右,有的甚至更多,若能克服失误,在有效的时间内把会做的题目都做对,这就是很大的进步。
因此规范答题尤为重要。
⑴看清化学用语的表达要求:
离子方程式,电子式,结构式,结构简式,空
间构型,化学式,名称,原子结构示意图,核外电子排布图,价电子排布式,外围电子排布式…;
⑵注意方程式书写的条件,气体、沉淀符号,可逆符号(多元弱酸电离、多
元弱酸根离子水解)…;
⑶计算中的有效数字(隐含在题中);
⑷注意演算后的单位,如:
摩尔质量,溶解度,微粒数目等;
⑸使用容量瓶时注明规格,滴定管书写时注明酸式、碱式。
(6)第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错(VIII后面没有A、B);
⑺热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态,△H单位为“kJ/mol”,放热为“—”,吸热为“+”(“+”不能漏掉);
⑻简答题中的一些细节,如“打开活塞和止水夹”,“取少量待测液于试管中,若……,则原溶液为……”之类的描述不可忘;
⑼网上阅卷,尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题,切勿错位!
三、解题不跨大步
化学主观试题的评分标准都有步骤分,最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分,因此,在解题时步骤完整,书写规范,针对题意作答,言之有理,言之有物,即可得分,即使没法全部解出难题,也可以将其中比较容易的步骤写出来,得1分是1分。
四、试卷不留空白
考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的,但试卷不能留空白。
对一时做不出的题,要善于变换角度思考或采用排除法,若都不行,可凭第一感觉进行猜题,对于选择题碰碰运气;
对于计算题,相关的正确的方程式的书写,或相关物质的质量,物质的量的计算也有得分的希望。
五、合理把握时间
考试时既要注意答题的准确度,又要注意速度,凡是会做的题,力求一遍做对。
一份试卷中各题的分值不一样,要学会看分数花时间,切忌被某个难题缠住而费时太多。
宁可放弃某个难题,也要留点时间检查全卷。
六、用好开考铃响前的几分钟
试卷拿到后,要迅速清点试卷,按规定填写姓名、考号、科目,然后浏览试卷,了解本科试题的难易情况,做到心中有数,确定了自己先易后难的答题顺序
七、在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥
首先要求学生,对自己要有一个合理的积极的期望值,如果目标太高或是期望值过大,会导致思维短路,正如日常所说的“欲速则不达”。
其次,要学会自我暗示,树立信心。
信心是成功的一半,信心的取得一方面来自自己的合理的目标,雄厚的实力,另一方面来自自己的积极的自我暗示。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意,人难我难不畏难”,遇到难题时对自己说“我又不准备考满分,肯定会有难题,只要我能把我做的题目都做对,就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题,多数题目并不比平时练习的题目难,也并不都是新题,有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成,如果平时训练的题目多数都会做,那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
以平常心对待高考,以进取心积极迎战,认真思考,规范解答。
凭我们的实力,定能笑傲考场,创造辉煌。
第四篇热点题型赏析
1、基本理论综合类试题题型特征:
这类题型通常以组合题的形式出现,题目往往围绕一个主题,组合多个小题,各小题有一定的独立性,分别考查不同的知识点。
解题策略:
认真读题,
根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息。
分析每小题的考查方向,明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析。
(最关键)看清楚题中所提出的问题,结合相关理论知识对问题进行正确解答。
例1、煤的气化使煤转化为清洁能源的有效途径,也是落实节能减排的重要措施。
在煤的气化过程中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示:
温度/C
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题:
⑴该反应的化学平衡常数表达式为:
K=。
⑵上述正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
⑶在T℃时,向一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度(mol·
L-1)随时间变化如表所示:
时间/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
0.100
4
5
0.116
0.216
0.084
c1
6
0.096
0.266
0.104
c2
①反应物CO从开始至达到平衡,这一时间段内的平均反应速率是。
②第5、6min时间数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。
第4~5min之间,改变的条件是。
T℃时该化学反应的平衡常数是。
③如果在500℃反应开始时,CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01mol·
L-1,则CO在此条件下的转化率为。
答案:
(1)略
(2)放热(3)①0.033mol·
L-1min-1②增加H2的浓度0.5③75%
例2、沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知:
(1)由图知AgCl的溶度积常数为。
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如
图所示情况的原因是:
。
(3)向AgI形成的浊液中滴加NaCl溶
液,Cl-浓度最小为时沉
淀转化为AgCl。
(已知Ksp(AgI)=1×
10-18)
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为。
答案
(1)10—12
(2)Cl—抑制了AgCl的溶解,但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物:
(3)10-3mol/L(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液;
AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—
2、化工生产流程类解题策略:
迅速浏览全题,进行整体扫描,产生总体印象。
明确流程目的。
汇总框内框外信息,结合所学知识处理信息。
根据题中所提出的问题,结合所学知识正确解答。
这类题往往是流程图比较复杂,而问题设置比较简单。
考生答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚,只需把握大的方向,再根据题中所提出的问题,结合平时所学知识进行作答即可。
如果考生拘泥于流程图中的每个细节,把过多的精力用于分析流程图,则会使解题误入歧图。
例3、回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。
(3)GeCl4水解生成GeO2·
nH2O,此过程用化学方程式可表示为。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是。
为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为
。
A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水
(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角
线”法则,分析GeO2溶解率随pH变化的原因,用离子方程式表示pH>
8时GeO
2溶解率增大可能发生的反应
(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(2分)
(2)抑制GeCl4水解。
温度计、冷凝管(4分)
(3)GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·
nH2O+4HC1。
该水解反应是一个放热反应。
C(6分)
(4)二氧化锗具有两性,GeO2+2OH-=GeO
+H2O。
(2分)
3、实验设计与探究类解题策略:
明确实验目的与原理。
了解产品性质,考虑外界环境(H2O,CO2,O2等)对该实验的影响。
根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置。
(或分析装置图中各部分的作用。
)
第五步:
对记录的现象和数据分析并得出结论。
(若是定量实验,分析最终结果的误差,应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化,从而得出实际误差情况)。
第六步:
根据题中所提出的问题,正确规范解答。
例4、某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。
有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI2NO↑+I2+K2SO4+2H2O;
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
取1kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汗汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。
在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。
再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定。
实验数据记录如下;
滴定次数
0.05000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
0.00
20.04
0.12
20.08
0.05
20.05
请回答下列问题:
⑴该实验中可选用的指示剂是,滴定终点的现象是。
⑵在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液的目的是。
⑶25.00mL稀释后的滤液应放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑷有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害。
这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C具有性(填“氧化”或“还原”)。
⑸若某人一次食入0.125kg这种泡菜,是否会引起中毒?
其理由是。
⑹盛放Na2S2O3的滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则所测泡菜中NaNO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。
解析:
⑴根据I2与淀粉作用显蓝色这一现象,可选用淀粉作作指示剂。
⑵氢氧化铝乳液属于胶体,能吸附泡菜汁中的色素,便于观察滴定过程中加入指示剂后溶液的颜色变化。
⑶稀释后的滤液中需加入稀硫酸,所以应放在酸式滴定管中。
⑷因为NaNO2具有氧化性,维生素C具有还原性,维生素C能与NaNO2发生反应。
⑸3次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20.00mL,根据2NaNO2~I2~2Na2S2O3,1kg泡菜中含有NaNO2的物质的量=1000mL×
L-1×
20.00×
10-3L/25.00mL=0.04mol,泡菜中NaNO2的含量=0.04mol×
69g/mol÷
1kg=2.76g/kg。
0.125kg泡菜中NaNO2的质量=2.76g/kg×
0.125kg=345kg>
300mg,会引起中毒。
⑹滴定前仰视,滴定后俯视,在标准液的体积偏小,结果偏低。
⑴淀粉蓝色刚好褪去且半分钟内不变色⑵除去色素⑶酸式⑷还原
⑸会中毒摄入的NaNO2质量为345mg>
300mg⑹偏低
4、有机合成类试题解题策略:
采用正、逆向思维相结合的方法,准确理解(消化)题中所给的信息,完成基础型填空题。
分析基本原料与合成产品,建立目标产物和原料之间的关系,明确合成任务。
考虑反应试剂或合成条件对某些官能团(或原子团)的影响,对某些官能团进行恰当的保护。
(或设计合理的路线避免影响。
结合所给信息,找出合理的合成路线。
例5、已知信息1:
含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应,放出水分子,称为Mannich反应。
已知信息2:
已知信息3:
①室温下,一卤代烷(RX)与金属镁在干燥乙醚中作用,生成有机镁化合物:
RX+Mg
RMgX,这种产物叫格氏试剂。
它可以