高考化学大一轮复习阶段验收卷含答案Word文档下载推荐.docx

高考化学大一轮复习阶段验收卷含答案Word文档下载推荐.docx

《高考化学大一轮复习阶段验收卷含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习阶段验收卷含答案Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

既是水解反应，也是加成反应

3.（2017•临沂模拟考试）下列说法正确的是（　　）

93802105】

A．18gH218O含有10NA个质子

B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

C．0.1mol•L－1NaAlO2溶液中可以大量存在HCO－3、NH＋4、SO2－4、Fe3＋

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2＋）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

5．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是（　　） 

93802106】

A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．通入足量CO2后的溶液中：

Na＋、SiO2－3、CH3COO－、SO2－3

B．饱和氯水中：

Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3

C．c（H＋）＝1×

10－1mol•L－1的溶液中：

Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3

D．0.1mol•L－1CH3COONa溶液：

H＋、Al3＋、Cl－、NO－3

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

93802107】

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

8．下列叙述正确的是（　　）

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．氯元素的单质在化学反应中只表现氧化性

D．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应

9．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　） 

93802108】

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

10.（2017•陕西省第二次质检）反应A＋B―→C分两步进行：

①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（　　）

93802109】

A．E2表示反应X―→C的活化能

B．X是反应A＋B―→C的催化剂

C．反应A＋B―→C的ΔH<

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变

11．有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）　ΔH<

0。

该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（　　）

A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

12．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol•L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则（　　）

A．x为弱酸，Vx<

Vy 

B．x为强酸，Vx>

Vy

C．y为弱酸，Vx<

D．y为强酸，Vx>

13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

93802110】

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

14．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×

10－10，Ksp（BaCO3）＝2.6×

10－9。

该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，cSO2－4cCO2－3＝126

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线可确定首先沉淀的是Cl－

16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。

正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。

下列说法不正确的是（　　） 

93802111】

A．放电过程中，Li＋向正极移动

B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（8分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现用0.001mol•L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。

反应离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O

请回答下列问题：

93802112】

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________（填字母）。

A．酸式滴定管（50mL） 

B．碱式滴定管（50mL）

C．量筒（10mL）　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

（2）不能用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因_________________________________________________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由_____________________________________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积________（填“多”或“少”）。

根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________（填“大”或“小”）。

18．（10分）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。

草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。

电离方程式 

电离常数

H2C2O4H＋＋HC2O－4

Ka1＝5.4×

10－2

HC2O－4 

H＋＋C2O2－4

Ka2＝5.4×

10－5

NH3•H2ONH＋4＋OH－

Kb＝1.8×

（1）（NH4）2C2O4溶液的pH________7（填“>

”“<

”或“＝”）。

（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC—COOH），阴极的电极反应式为___________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（3）草酸钠是一种重要的还原剂。

合成草酸钠的操作如下：

草酸――→Na2CO3加热――→75%酒精　――→过滤　草酸钠晶体

①75%酒精的作用是______________________________________________。

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<

7。

请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：

________________________________。

（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×

将0.02mol•L－1澄清石灰水和0.01mol•L－1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O2－4的物质的量浓度为________________。

19．（8分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。

N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）2NO2（g）　ΔH＝＋24.4kJ/mol 

93802113】

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

a．v正（N2O4）＝2v逆（NO2） 

B．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 

D．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×

物质的量分数[例如：

p（NO2）＝p总×

x（NO2）]。

写上述反应平衡常数Kp表达式_________________（用p总、各气体物质的量分数x表示）；

影响Kp的因素________。

（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正•p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆•p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________（以k正、k逆表示）。

若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下，k正＝4.8×

104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa•s－1。

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。

保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为

20．（8分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是________（填字母）。

A．延长浸取时间 

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌 

D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

____________________________________________________。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，则加入的试剂A可以是________（填化学式）；

“赶氨”时，最适宜的操作方法是

_________________________________________________________________

（5）“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。

21．（10分）硫和硒（Se）、碲（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛应用。

93802114】

Ⅰ.SO2、CO2转化利用是净化环境、造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：

（1）该装置的工作原理是________（填“原电池”或“电解池”）。

（2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2一极为________。

（3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为

Ⅱ.硒是地壳中稀有元素，工业上从硒鼓废料（主要成分：

硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如图：

已知：

物理性质 

熔点 

沸点 

升华 

溶解性

SeO2 

340℃ 

684℃ 

315℃ 

易溶于水

TeO2 

733℃ 

1260℃ 

450℃ 

微溶于水

（1）硒的最高价氧化物对应水化物的化学式：

（2）废气主要成分是________。

（3）步骤④的反应方程式：

________________________________；

步骤⑥的反应方程式：

（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是

22．（8分）甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体。

据最新文献，氢氧化钙羰基化合成甲酸钙的反应如下：

93802115】

2CO＋Ca（OH）2Ca（HCOO）2　反应1

（1）反应体系中存在以下两个竞争反应：

CO（g）＋H2O（g）HCOOH（g）

ΔH＝－28.8kJ/mol　反应2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

ΔH＝＋41.2kJ/mol　反应3

①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为

②为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和________（填编号）。

A．催化剂 

B．低压　　C．高压

（2）如图是反应2和反应3的lnK与温度T的关系：

同一条件时反应2的K________（填“大于”或“小于”）反应3的K，升高温度对________（填“反应2”或“反应3”）不利。

（3）在氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为纵坐标，时间为横坐标得到图象：

①根据图象选择合适的反应温度________；

理由是______________________________________

______________________________________________________________。

②当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50∶1，氢氧化钙有________%转化为甲酸钙。

高三复习阶段验收卷

（二）

1．B　[经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故B项错误。

]

2．A　[A项，CuO在高温下可以分解生成Cu2O，说明Cu2O比CuO稳定，正确；

B项，通过方程式可知，碘单质作还原剂，氯气为还原产物，还原性：

I2>

Cl2，所以非金属性：

I<

Cl，错误；

C项，H2SO4为强酸，而H2S为弱酸，之所以此反应能发生，是因为生成的CuS为不溶于硫酸的沉淀，错误；

D项，酯的水解反应属于取代反应，错误。

3．D　[A项，18gH218O的物质的量为0.9mol，所以含有9NA个质子，错误；

B项，氯气的氧化性很强，无论铁粉过量与否都生成FeCl3，错误；

C项，Fe3＋、NH＋4与HCO－3、AlO－2会发生双水解而不能共存，错误；

D项，当溶液中c（Fe2＋）不变时，说明没有发生沉淀的转化，即Ksp（CuS）小于Ksp（FeS），正确。

4．A　[Ca（ClO）2在水中会水解：

Ca（ClO）2＋2H2OCa（OH）2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：

2HClO=====△2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca（ClO）2溶液得到的固体是CaCl2，加热Na2SO3溶液的过程中：

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，加热FeCl3溶液：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe（OH）3固体，A项正确；

保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；

水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；

CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH＋4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。

5．B　[A项，Na2SO3溶液中通入氯气后得到的物质为Na2SO4，所以最后不可能得到4molNaCl，错误；

B项，由还原性：

SO2－3>

I－>

Br－可知，氯气先与SO2－3反应生成SO2－4，再与I－反应生成碘单质，当通入的氯气不足量，还没与Br－反应时，蒸干灼烧过程中得到的固体为NaCl、NaBr、Na2SO4，正确；

C项，通入的氯气可以氧化部分碘离子时，氯气不过量，但溶液中仍然存在I2，加入KI淀粉溶液时，溶液会变蓝，错误；

D项，当通入的氯气不足时，氯气先与SO2－3发生氧化还原反应，错误。

6．C　[A项，碳酸的酸性强于硅酸，则通入足量CO2后的溶液中SiO2－3不能大量共存，错误；

B项，饱和氯水中SO2－3能被氧化，不能大量共存，错误；

C项，c（H＋）＝1×

10－1mol•L－1的溶液显酸性，则Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3之间不反应，可以大量共存，正确；

D项，0.1mol•L－1CH3COONa溶液中H＋不能大量共存，错误。

7．B　[A项，硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4，错误；

B项，电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－，正确；

C项，醋酸是弱电解质不能拆分，错误；

D项，硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，错误。

8．D　[A项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，错误；

B项，在两个反应中水中的氢、氧元素化合价都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，错误；

C项，Cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反应中Cl2既表现氧化性，又表现还原性，错误；

D项，BaSO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二者发生的反应为氧化还原反应，正确。

9．D　[Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si元素；

X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应，所以X为Na元素，Y为Al元素；

W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为S元素，R为Cl元素。

A项，Na2O2中含有共价键，正确；

B项，在第三周期元素的简单离子中Al3＋的半径最小，正确；

C项，SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，正确；

D项，氯元素的含氧酸很多，其中HClO的酸性就弱于H2SO4，错误。

10．C　[E2表示反应X―→C中活化分子变成生成物时放出的能量，而不能表示活化能，A错误；

X是反应A＋B―→C的中间产物，而不是催化剂，B错误；

根据图像可知，反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量，因此反应A＋B―→C的ΔH<

0，C正确；

催化剂只能改变活化能，不能改变焓变，D错误。

11．D　[该可逆反应是一个正反应气体物质的量减小的放热反应。

首先可以肯定t8时为加入了催化剂，正、逆反应速率同倍数增大；

再由t6时逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增大了反应物浓度；

t2时，正、逆反应速率均增大，可能是升温或加压，但由于逆反应速率相对较