学年湖北省仙桃市汉江中学高二下学期期中考试化学试题文档格式.docx

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C.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯

D.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3.下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是(  )

A.跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠

B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

C.二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚

D.常温下苯酚在水中溶解度不大

4.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是(  )

A.丙酮

B.丙醛

C.乙二醇

D.苯酚

5.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(  )

A.

B.CH3CH2CH2OH

C.

D.

6.在2HCHO+NaOH(浓)―→CH3OH+HCOONa反应中,甲醛发生的反应是(  )

A.仅被氧化

B.仅被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中,经过的反应为(  )

A.加成→消去→氧化→取代

B.消去→取代→氧化→加成

C.加成→取代→消去→氧化

D.加成→取代→氧化→氧化

8.下列说法中,正确的是(  )

A.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

B.用浓硫酸吸收氨气中的水分

C.用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银

D.用酒精萃取碘水中的碘

9.下列化学用语表达正确的是(  )

A.苯的分子式

B.氟原子的结构示意图

C.氯化钠的电子式

D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

10.下列氧原子的电子排布图中,正确的是(  )

B.

11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素的电负性差异越小,其共价键成分越大。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(  )

A.K与F

B.Na与Cl

C.Al与S

D.Mg与Cl

12.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(  )

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.可以与H2化合生成液态化合物

D.其电子排布图为

13.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(  )

A.第一电离能的大小:

Mg>

Al

B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

14.下列有关化学用语正确的是(  )

15.下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(  )

16.下列有关说法正确的是(  )

A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>

N>

C

B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

17.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )

A.元素非金属性Cl>

S的实验依据是酸性HCl>

H2S

B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键

C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>

Al>

Na

18.某元素的原子最外层电子排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )

A.该元素单质可能是导体

B.该元素的最高化合价呈+6价

C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D.基态该原子的价电子排布图为

第Ⅱ卷

二、填空题(共3小题,共46分)

19.(10分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

(1)A原子的核外电子排布式为________。

(2)C原子的电子排布图是_____________________________,

D原子的电子排布式为__________________________。

(3)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________;

B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

20.(18分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。

其中A为非金属元素;

A和E属同一族,它们原子最外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题:

(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式:

________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布:

______________________________________________________。

(5)元素B与D的电负性大小关系是B________D,C与E的第一电离能的大小关系是C________E。

(填“>

”“<

”或“=”)

21.(18分)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;

D能使石蕊试液变红;

E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;

F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋.结合如图关系回答问题:

(1)按要求回答下列问题:

①写出A、C的结构简式:

A  、C  ;

②写出B、D中官能团的名称:

B  、D  ;

③写出反应②的反应方程式:

  

(2)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是  (填字母).

a.甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为﹣OH

b.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c.B与甲醇都极易溶于水,是因为它们都能与水分子间形成氢键

d.甲醇与钠反应可以产生氢气,所以甲醇显酸性

(3)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:

①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:

②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂  除去,反应方程式为  .

 

参考答案

1C2D3C4B5D6C7D8C9D10B

11C12B13B14C15D16D17D18C

19【答案】

(1)1s22s22p63s1

(2)

 

1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 

(3)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

20【答案】

(1)H O Al S K(写元素名称也可)

(3)1s22s22p63s23p1

(4)

(5)>

 >

21【答案】

(1)①CH2=CH2;

CH3CHO;

②羟基;

羧基;

③2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;

(2)d;

(3)①

②NaOH溶液;

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;

1【答案】C

【解析】A.苯酚是一种有毒的物质,对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用,苯酚也是很多医药(如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等)、合成香料、染料的原料,苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂,故A错误;

B.DDT杀虫剂会通过空气、水、土壤等潜入农作物,残留在粮食、蔬菜中,或通过饲料、饮用水进入畜禽体内,继而又通过食物链进入人体.这种有机氯化物在人体中积存,可使神经系统和肝脏功能遭到损害,引起皮肤癌,使胎儿畸形或引起死胎,现在已经禁止使用,故B错误;

C.甘油具有吸湿性,常用作一些护肤用品的添加剂,防止皮肤干燥,故C正确;

D.涂改液中常含有三氯甲烷,用作溶剂,学生要少用,因为三氯甲烷有毒且易挥发,故D错误。

2【答案】D

【解析】A、由于苯酚分子中没有羧基,所以不是羧酸,故A错误;

B、由于只要分子中含有醛基,就能够发生银镜反应,如甲酸,所以能够发生银镜反应的不一定是醛,故B错误;

C、在酯化反应中,羧酸脱去羟基,醇脱去氢原子生成酯和水,故C错误;

D、由于乙烯分子中含有不饱和碳碳双键,能够使高锰酸钾溶液褪色;

苯的同系物能够使高锰酸钾溶液褪色,故D正确。

3【答案】C

【解析】A.跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠,说明苯酚具有酸性,不能证明苯酚的酸性极弱,故A错误;

B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色,说明苯酚具有还原性,不能证明苯酚的酸性极弱,故B错误;

C.碳酸是弱酸,二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚,说明苯酚酸性比碳酸弱,故能证明苯酚的酸性极弱,故C正确;

D.常温下苯酚在水中溶解度不大,说明苯酚与水的极性不相似,不能证明苯酚的酸性极弱,故D错误。

4【答案】B

【解析】A.丙酮不含醛基,不能发生银镜反应,故A错误;

B.丙醛含有醛基,可以发生银镜反应,故B正确;

C.乙二醇分子中含有羟基,不含醛基,不能能发生银镜反应,故C错误;

D.苯酚不含醛基,不能发生银镜反应,故D错误。

5【答案】D

【解析】A.

与羟基相连的碳原子上有氢原子,能发生催化氧化,可生成丁酮,故A不选;

B.CH3CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有氢原子,能发生催化氧化,可生成丙醛,故B不选;

与羟基相连的碳原子上有氢原子,能发生催化氧化,可生成醛酮,故C不选;

与羟基相连的相邻碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化,故D选。

6【答案】C

【解析】有机反应中,把有机物得氧或失氢的反应称为氧化反应,该有机物被氧化;

把有机物失氧或得氢的反应称为还原反应,该有机物被还原。

7【答案】D

【解析】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH合成流程可知,先发生烯烃的加成、再发生卤代烃水解(也属于取代反应),然后连续氧化生成乙酸,

即合成中涉及的反应为加成→取代→氧化→氧化,故选D。

8【答案】C

【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性,不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚,可用酒精洗,故A错误;

B.浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵,可用碱石灰干燥,故B错误;

C.稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水,故C正确;

D.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘,可用四氯化碳,故D错误。

9【答案】D

【考点】电子式;

原子结构示意图;

分子式;

结构简式.

【分析】A.苯的分子式为C6H6;

B、氟原子最外层7个电子;

C、氯化钠为离子化合物,形成钠离子和氯离子;

D、结构简式把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键可以省略也可不省略,但应体现结构中的官能团.

【解答】解:

A、苯的分子式为C6H6,题目为结构简式,故A错误;

B、氟为9号元素,最外层电子数为7,正确原子结构示意图为:

,故B错误;

C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物,电子式为:

,故C错误;

D、正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3,故D正确,故选D.

10【答案】B

【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则,B选项正确。

11【答案】C

【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,各对原子形成化学键中共价键成分最多,说明离子键成分最少,则金属、非金属元素应该最不活泼。

选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al,F、Cl、S元素的非金属性F>Cl>S,所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S,C项正确。

12【答案】B

【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫,S与H2化合生成H2S,其电子排布图违背了洪特规则。

13【答案】B

解析:

同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大,A正确;

锗是金属元素而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B不正确;

Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性C<

O,故该元素为碳,C正确;

一般来说,元素的非金属性越强,电负性越大,D项正确。

14【答案】C

15【答案】D

A项,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,错误;

B项,违反了洪特规则,错误;

C项,违反了泡利原理,错误;

D正确。

16【答案】D

同一周期自左向右,元素的第一电离能呈现增大趋势,但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定,这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常,故第一电离能N>

O,Mg>

Al,A、B不正确;

F的电负性最大,没有正化合价,C不正确。

17【答案】D

元素非金属性Cl>

S的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4>

H2SO4,A错误;

每个CO2分子中有2个σ键,B错误;

同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如Na+和Cl-,C错误;

对于金属元素而言,金属性越强,第一电离能越小,但由于Mg的最外层电子排布为3s2,属于稳定结构,故第一电离能由大到小的顺序为Mg>

Na,D正确。

18【答案】C

原子最外层电子排布是6s26p4,为Po元素,为金属单质,具有导电性;

最外层电子数为6,最高化合价为+6价;

位于周期表第六周期第ⅥA族,金属性较强,在化学反应中易失去电子,难以得到电子,不能形成氢化物;

基态该原子的价电子排布图正确。

根据题中信息可推出:

A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。

(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1。

(2)N的电子排布图为

Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为[Ne]3s23p5。

(3)Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式:

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。

A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20,故都为主族元素,A、E同一族且最外层电子排布为ns1,故为第ⅠA族,而A为非金属元素,则A为H;

B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故其最外层电子排布为ns2np4,为第ⅥA族元素,B核电荷数小于D,则B为O,D为S,E为K;

C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半,则C为Al,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故B(O)的电负性大于D(S),E(K)的第一电离能小于Na,Na的第一电离能小于C(Al),故第一电离能Al>

K。

【考点】有机物的推断.

【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,则A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2;

A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,D能使石蕊试液变红,E是不溶于水且具有香味的无色液体,则D是羧酸,E属于酯,所以B和D发生酯化反应生成E,而E的相对分子质量是C的2倍,则E的相对分子质量=44×

2=88,则D的相对分子质量=88+18﹣46=60,则D为乙酸,其结构简式为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,则F是

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,则A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2;

(1)①通过以上分析知,A的结构简式为CH2=CH2,C的结构简式为CH3CHO,

故答案为:

CH2=CH2;

②B的结构简式为CH3CH2OH,含有羟基,D的结构简式为CH3COOH,含有羧基,

羟基;

③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应反应方程式:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,

(2)a.甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇,甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为﹣OH,故a正确;

b.甲醇含有碳、氢、氧三种元素,完全燃烧后的产物为CO2和H2O,故b正确;

c.B为乙醇,甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键,都极易溶于水,故c正确;

d.甲醇与钠反应可以产生氢气,但甲醇不显酸性,故d错误.

故选:

d;

(3)①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,由苯制备溴苯的化学反应方程式:

②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,溴可以和NaOH溶液反应,但和溴苯不反应,所以可以加入试剂NaOH溶液除去,反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,二者不互溶,所以可以采用分液方法分离,该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗,

NaOH溶液;

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