人教版高中化学必修二13《化学键》教案文档格式.docx
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2.培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
四.教学重点、难点:
1.重点:
离子键、共价键的概念;
用电子式表示物质的形成过程。
2.难点:
用电子式表示物质的形成过程;
极性键与非极性键的判断。
五.知识分析:
写出下列微粒的原子结构示意图:
(一)电子式
在元素符号周围用小黑点(或×
)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如:
1.原子的电子式:
常把其最外层电子数用小黑点“·
”或小叉“×
”来表示。
锂原子
铍原子:
硫原子:
2.阳离子的电子式:
不要求画出离子最外层电子数(除复杂阳离子如
等要用中括号外),只要在元素、符号右上角标出“
”电荷字样阳离子。
3.阴离子的电子式:
不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[]”括起来,并在右上角标出“
”电荷字样。
氧离子:
氟离子:
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。
,
(二)离子键
1.形成过程:
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
用电子式表示的形成过程:
2.概念:
阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
注意:
此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论
的形成过程。
只用“
”表示形成过程,而不用“=”。
3.形成条件:
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4.离子键的影响因素:
则离子键越强
5.存在物质:
离子化合物。
如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论:
请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?
(三)共价键
请注意比较氢原子与氦原子的结构:
在形成氢分子时,电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中,而是在两个氢原子间共用,形成共用电子对,从而两个氢原子都达到了稳定结构,形成氢分子。
2.概念:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
书写下列分子电子式;
电子式表示共价化合物时,比较复杂,将共用电子对用一根短线表示,得到结构式,写出下列分子的结构式:
3.类型:
共价键
(1)非极性共价键(非极性键)
(2)极性共价键(极性键)
4.形成条件:
非金属元素与非金属元素之间
不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中。
练习:
1.请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型:
、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意:
(1)分清键型(是离子键还是共价键)
(2)形成离子键时,要标电荷;
形成共价键时不标电荷
(3)成键后的原子或离子,一般为8电子稳定结构
2.判断:
(1)含有共价键的化合物一定是共价化合物
(2)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(3)在气态单质分子里一定有非极性共价键
(四)化学键概念:
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用,叫化学键。
实验表明:
水加热分解需
以上,破坏
需
。
加热使氢分子分成氢原子,即使
以上,分解率也不到1%,破坏
说明:
破坏化学键需要消耗较多的能量。
1.类型:
化学键
2.化学反应的实质:
设问:
、
在形成
之前有没有化学键,由此得出什么结论?