套卷四川省成都市学年高二下学期期末摸底测试化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

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2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不

属于这三种物质之列的是

A．Na2O2B．KMnO4

C．HNO3D．Na2SO4

3．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是

A．CH3CH2—B．

C．

D．R—CO—

4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是

A．Zn为负极

B．H+向负极定向移动

C．化学能转化为电能

D．Cu电极反应：

5．对下列实验现象的描述不正确的是

A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗

B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色

C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象

D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

6．下列有关说法正确的是

A．含有18个中子的氯原子：

B．

的名称是2—甲基—3—丁烯

C．化合物

是苯的同系物

D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收

7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是

A．该物质中只含有共价键

B．—NH2可以与H2O形成氢键

C．该物质难溶于水

D．该物质的晶体属于分子晶体

8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

相关分析正确的是

A．滤液的溶质是Fe（NO3）2

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe（OH）2

D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．常温常压下，22.4LCH4含有4NA个C—H共价键

C．2molN2与2molH2混合充分反应，转移的电子数目为4NA

D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

10．下列反应中产生气泡速率最快的是

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

12．关于柠檬醛的说法不正确的是

A．该物质存在顺反异构体

B．该物质的分子式为C10H18O

C．该物质可以发生银镜反应

D．1mol该物质最多消耗3molH2

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。

下列判断不正确的是

A．原子半径最大的是X

B．电负性最大的是W

C．Y、Z原子序数差为8

D．氢化物最稳定的是Z

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

C．Na2O2与H2O混合：

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

15．下列有机反应属于取代反应的是

A．CH3CH2OH遇炽热CuOB．用新制Cu（OH）2检验葡萄糖

C．戊烷与氯气混合光照D．苯与足量的氢气反应

16．常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO—2、OH—

B．无色溶液中：

K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

C．c（H+）/c（OH—）=1×

1014的溶液：

Ba2+、Na+、SO2—3、NO—3

D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：

K+、Ca2+、NO—3、Cl—

17．已知

下列说法不正确的是

A．氧化产物为

作氧化剂

C．每1molKMnO4转移5mole-D．H2SO4起酸的作用

18．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

A．两种溶液中水的电离程度：

①=②

B．两种溶液的浓度：

C．两种溶液等体积混合后：

D．加水稀释相同倍数后：

19．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br—）=0.4mol/L

20．反应

达到平衡时c（I—3）与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>

v正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>

△v逆

D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

第II卷（非选择题）

21．（13分）Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为；

铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。

从中获取Al（OH）3的过程如下：

步骤I：

取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；

步骤II：

向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：

向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为；

③步骤III中能否用HCl代替CO2？

（填“能”或“不能”）；

该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为；

向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则

填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因。

22．（9分）高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。

已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：

3：

1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。

请回答下列问题：

（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为。

（2）G的结构简式为。

（3）反应①、⑥的反应类型均是。

（4）反应②的化学方程式为。

（5）已知：

，则E的结构简式为。

（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：

1：

1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。

23．（9分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。

基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；

B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；

D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；

E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E2+的核外电子排布式为。

（2）CB2—3的立体构型是（用文字描述）；

其中心原子的杂

化轨道类型为。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；

其中σ键与π键

之比为。

（4）

间的作用力为。

（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；

D2C的熔点比CaF2熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。

24．（11分）工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。

（1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为；

为了尽可能多地实现

的转化，请你提出一条可行性建议。

（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：

。

已知：

三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为；

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

①前2s内的平均反应速率v（CO）=；

②在该温度下，反应的平衡常数K=；

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是

A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar

C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

25．（8分）海水资的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。

下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）操作I的名称是。

（2）步骤中②反应的化学方程式为。

（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为。

（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。

若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为。

26．（10分）某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。

基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。

假设一：

固体全部是Fe3O4

假设二：

固体全部是Fe

假设三：

固体是

取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。

探究1：

取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为，则假设一成立。

探究2：

取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为g，则假设二成立。

经过实验探究，假设一、二都不成立。

探究3：

取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是；

实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为；

实验装置中有一明显缺陷是。