上海中考化学二模实验探究题汇编及答案Word格式文档下载.docx
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（29）（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。
方案一
方案二
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为
（30）；
方案二的设计原理是利用了
（31）。
④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始
如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：
向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：
向另一份溶液中滴
加过量稀硝酸；
步骤③：
向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变
（32）色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有
（33）；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式
（34）；
Ⅳ．上述实验中步骤（35）（填写序号）是没有必要进行的。
长宁
50.以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。
请回答有关问题：
（1）仪器①的名称是
（1），仪器②的作用是
（2）。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是（3）（填编号），反应的化学方程式为（4）。
（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是（5），此时从导管c逸出的气体主要是
（6）。
一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是（7），发生反应的化学方程式为（8）。
51.欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。
取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。
（CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓）
（1）所得沉淀的物质的量是
（9）。
（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数（10）
（根据化学方程式列式计算）。
52.请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。
将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
温度（℃）
20
40
60
80
100
NaOH的溶解度（g/100g水）
42
109
129
174
314
347
Ca（OH）2的溶解度（g/100g水）
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：
CaCO3乙同学认为是：
CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是
（11）
（用化学方程式表示）。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
实验步骤
实验结论
甲同学：
用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想
正确
乙同学：
用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加（12）。
上层清液由无色变为红色
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验（13）（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是
（14）；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：
NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：
NaOH、Ca（OH）2
戊同学认为是：
NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是（15）；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是
（16）
；
③同学们立即变换方案，向B溶液
中加入适量的（17），过滤，将滤液加热浓缩至饱和，（18）、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈（19）色。
松江
50．结合图示实验装置，回答下列问题（本题的所有夹持仪器均已省略）
①图中仪器a的名称：
（1）。
②实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的装置组合是
（2）（填编号），该反应的化学方程式是（3）
．
③实验室制取二氧化碳，能控制反应的发生或停止的发生装置是（4）。
（填编号）该反应的化学方程式是（5）．
51．由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：
（假设每一步均恰好完全反应）
根据上述实验推断：
①蓝色沉淀是（6）。
②原混合物A中一定含有的一种物质是（7）；
另外两种物质可能是
（8）和（9）。
52．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。
甲同学进行了如下实验：
①A中氢氧化钠溶液的作用是（10），B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变（11），D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式（12）。
②乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改
进实验后证明了混合气体中含有H2。
请写出乙同学的实验改进方法和现象（13）。
从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是（14）。
③丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
实验操作过程
Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量（15）溶液
产生白色沉淀
溶液中含Na2CO3
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入（16）溶液。
溶液呈红色
溶液中含NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成（17）（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为：
（18）。
宝山嘉定
51.某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量，得到25.4g剩余固体物质。
试计算：
①生成氧气的物质的量为⑴摩尔。
②参加反应的氯酸钾的物质的量为⑵摩尔。
（根据化学方程式列式计算）
52．下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。
请回答下列问题：
Ⅰ.仪器①的名称是⑶，仪器②的名称是⑷。
Ⅱ.在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为⑸。
Ⅲ.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是⑹；
证明有一氧化碳存在的实验现象是⑺；
若将装置D、E顺序对换，会导致⑻。
Ⅳ.下列装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是⑼。
53.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。
某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是⑽。
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是⑾。
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有⑿；
沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有⒀；
在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？
原因是⒁。
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式⒂。
Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有⒃个。
静安青浦
51．如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能
装置。
ABCDEF
①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为（4）。
②若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是（5），检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为（6）。
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为（7），反应的化学方程式为（8）。
若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口（9）（填“g”或“h”）进。
选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是（10）。
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。
反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
实验编号
试剂
前10min内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a
纯锌
30mL30%
564.3
b
含杂质的锌
634.7
c
30mL20%
449.3
d
40mL30%
2.8
Ⅰ.比较实验a和实验b，可以得到的结论是（11）。
Ⅱ.要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是（12）。
Ⅲ.控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是（13）（例举一种条件即可）。
52．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
①沉淀B化学式是（14），试剂甲是
（15）
，滤液C中溶质成分有（16）。
②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是（17）。
③根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为（18）。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。
方案1：
称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：
称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：
上述所选称量数据不合理的是（19）（填：
“方案1”或“方案2”）。
理由是（20）。
奉贤
50、实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题
（1）仪器B的名称：
，该仪器用途是。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是，写出用氯酸钾制氧气的化学方程式：
若用装置H收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入。
（3）若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为（填字母）
（4）制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与73g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），产生4.4克二氧化碳，该盐酸中溶质的质量分数为多少？
51、有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。
兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是，其目的是除去溶液中。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为（填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是。
步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是。
（3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO4的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小关系是__________；
溶液3中的溶质是（填化学式）。
金山
51．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。
写出图中标号仪器的名称：
w（3）。
实验室制备CO2应选用的发生装置是（4）（填字母），其化学方程式为
（5），该装置（6）（填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；
若用D装置收集CO2，则气体应从（7）（填a或b）端进。
实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起（8）催作用，该反
应的化学方程式为（9）。
若用E装置收集并测量得到的O2体积，则量筒应与（10）（填c或d）端连接。
52．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相
关反应的化学方程式：
（11）。
变质后的产物俗称为（12）。
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13）（填“能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。
请说明判断的理由（14）。
为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：
a.在水中的溶解性：
Ba（OH）2可溶、Ca（OH）2微溶、BaCO
3难溶；
b.BaCl2溶液
、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性。
实验结
论
．取少量该溶液于试管中，向
溶液中滴加过量
的（15）溶液，并不断振荡。
有（16）生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
.取步骤
试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有（17）。
由以上实验可知，氢氧化钠溶液（18）（填“部分”或“全部”）变质。
普陀
50．实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。
①检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是（18）
②取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是（19），反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是（20）；
为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：
现象
结论
取少量滤液，滴加氯化钡溶液
无白色沉淀
反应后溶液中溶质还含有（22）
另取少量滤液，滴加（21）溶液
有白色沉淀
③为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是（23）。
51．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
①实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式是（24）；
②实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：
（25）（写出一种即可）；
③实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是（26），该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是（27）
如果利用装置D来收集气体，进气口应该是（28）（填写装置中的“a”或“b”）。
④装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是（29）
52．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。
图中铁架台等装置已略去。
仪器：
铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
药品：
红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。
①除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是（30）；
②实验操作前，首先进行（31）检查。
在C中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器。
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。
当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质
量为m2g。
实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型（32）；
充分反应后装置C中剩余的固体成分是（33）。
③问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：
按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是（34）。
④有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。
图中仪器“a”的名称为（35）。
若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中
剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以
及铜的质量分数。
（要求：
根据化学方程式计算，并写出计算过程！
）
（3
6）
杨浦答案
51．（6分）
（1）使温度达到酒精的着火点
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）塑料或铜等b；
（4）＞
（5）AB
52．（8分）
（1）酸加入碱
（2）NaOHNaCl
（3）
①取样于试管中，并滴加硝酸溶液
溶液从红色变为无色
含有NaOH
②在上述溶液中再滴加硝酸银溶液
有白色沉淀生成
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
浦东答案
50
（20）
集气瓶
1分
（21）
水槽
（22）
BFC
（23）
2H2O2
2H2O+O2↑
（25）
将燃着的木
条放瓶口，熄灭则满
（26）
解：
设生成氯化钙物质的量为Xmol
CaCO3l+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
11
Xmol0.05mol
X=0.05molm（CaCl2）=0.05mol×
111g/mol=5.55g
51
（27）
H2O、CO2
2分
（28）
CO2+2NaOH→Na
2CO3+H2O
（29）
C
（30）
氢氧化钙溶液
（31）
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高
两者的溶解度受温度影响情况不同
（32）
红
（33）
NaNO3、HNO3
（34）
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
（35）
【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。
2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。
长宁答案
50
（1）酒精灯；
添加液体药品
Δ
（2）A；
（3）澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀；
一氧化碳或CO；
二氧化碳或CO2
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O（Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O）
51
（1）0.01mol（缺少单位不给分）
（2）解：
设待测液中有碳酸钠xmol
CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓
x0.01
1:
x=1:
0.01
x=0.01（mol）（1分）
Na2CO3%=0.01×
106/21.2
=5.0%（1分）
答：
待测液中碳酸钠的质量分数为5.0%
52.
（1）CaO+H2O→Ca（OH）2；
无色酚酞试液；
不能；
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
（2）因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液；
（合理得分）
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2使溶液变浑浊；
碳酸钠溶液；
冷却热饱和溶液或降温结晶；
黄色
松江答案
50．
（1）锥形瓶
（2）AH或CH，（3）2H2O2
（4）D（5）CaCO3+2HCl→CaC12+H2O+CO2↑
51．（6）Cu（OH）2，（7）NaOH，
（8）（9）CuSO4和Na2SO4、CuSO4和NaNO3、Cu（NO3）2和Na2SO4、CuSO4和Cu（NO3）2（任1组即可）
52．（10）除去二氧化碳（11）变红（12）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
（13）在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）（此空2分）
（14）点燃或收集（合理即可）（15）加可溶性钙盐（或钡盐），
（16）酚酞（17）可溶性铜盐或铁盐（合理给分）
（18）2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）
题号
空格号
参考答案
分值
评分标准
⑴
0.3
1
⑵
设：
参加反应的氯酸钾为x摩尔
2KClO3
2KCl+3O2↑
23
xmol0.3mol
2/x=3/0.3
x=0.2（mol）
52
Ⅰ
⑶
锥形瓶
错别字不得分
⑷
试管
Ⅱ
⑸
2H2O2
2H2O+O2↑
Ⅲ
⑹
检验并除尽水蒸气
答全给分
⑺
C装置中黑色变成亮红色，E中澄清石灰水变浑浊
⑻
无法验证原混合气体是否含有氢气
Ⅳ
⑼
D
53
⑽
加快溶解的速度
⑾
精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
合理给分
⑿
氢氧化钠、碳酸钠
升级会员 