仿真模拟化学试题3 打印版含答案Word格式文档下载.docx
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碘伏是
单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物。
聚乙烯吡咯烷酮可溶解分散9%~12%的碘，此时呈现紫黑色液体。
但医用碘伏通常浓度较低（1%或以下），呈现浅棕色。
乙烯吡咯烷酮的结构如下图所示，关于乙烯吡咯烷酮的说法正确的是（）
A.该分子存在顺反异构B.乙烯吡咯烷酮制备聚乙烯吡咯烷酮是缩聚反应C.该分子与溴水，NaOH溶液，盐酸，酸性KMnO4
溶液均能反应
D.该分子中的五元环是立体结构，不存在离域大π键
4.（改编）我国科学家通过模仿海洋生物呼吸系统设计了一种智能切换双模海水系统，满足
水下航行器对高功率和长续航的需求。
其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的高B．电池以低功率模式工作时，部分Fe3+被Fe2+替换，Na+实现嵌入C．若在无溶解氧的海水中，该电池也可实现长续航的需求D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量减小2.4g
5．（原创）下图为某漂白剂的结构。
已知：
W、Y、X、Z是原子半径依次减小的不同主族短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，下列叙述错误的是
A．该物质具有漂白功能的结构片段为-Y-X-ZB．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D．WZ2是一种相对廉价的储氢材料
6.（原创）以下实验操作可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
证明HCN为弱酸
向NaCN溶液中滴入盐酸溶液，观察现象
B
证明乙醇可以制备乙烯
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入溴的CCl4
溶液
C
证明浓硫酸具有氧化性和吸水性
将浓硫酸加入Na2SO3粉末中，产生气体通入品红观察现象
D
证明浓硝酸具有氧化性
观察试管内气体的颜色
7.（原创）常温下，将2.33gBaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入
Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，已知pM＝－lgc（Mn＋），100.4=2.5，下列说法中不正确的是（）
A.相同温度时，Ksp（BaCO3）的数量级为10－9
B.a值等于1.6
C.若使0.01molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入0.26molNa2CO3
2--2-
D.N点时，溶液中微粒浓度存在以下关系，c（Na+）+3c（Ba2+）>
2c（CO3
）+c（HCO3）+3c（SO4）
二．非选择题（共43分）
8.（14分）亚硝酰硫酸也叫亚硝基硫酸，主要用于染料、医药在重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本。
实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：
将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。
拟用以上方法实现实验室制备少量NOSO4H（夹持装置略），并测定产品的纯度。
NOSO4H遇水分解，，但溶于浓硫酸而不分解。
I.亚硝酰硫酸的制备
（1）①仪器a的名称。
实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。
（2）为了提高NOSO4H产量，提出对装置的改进措施是。
II.测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
（3）氧化还原法测定
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL、0.1000mol·
L-1的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀（亚硝酰硫酸被完全氧化为NO-）。
用0.2500mol·
L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
①滴定终点时的现象为
②亚硝酰硫酸的纯度=__。
（精确到0.1%）[M（NOSO4H）=127g·
mol-1]
（4）（原创）过氧化氢氧化水解法测定；
亚硝酰硫酸遇水会分解,水解产物可能含有硫酸、硝酸、亚硝酸。
将混合标样与水解试样用带电导检测器的高效液相色谱（HPLC）仪进行分析,得到的HPLC图谱见图（a）,在此分析条件下,可定性得出水解样品图在3.054、4.147和7.345min对应的离子分别为NO-,
2-
NO3-和SO4
.以过氧化氢为氧化剂在碱液中将亚硝酰硫酸水解，得到的HPLC图谱见图（b）
两个谱图经过对比不难发现，加过氧化氢中水解后完全转化为。
（填“NO2-”、“NO3”、
“SO42-”）
以3%过氧化氢为氧化剂,在pH值为9的碱液中进行过氧化氢水解法测定，测得的NOSO4H
含量为92.00%,你认为与传统的氧化还原滴定法相比，过氧化氢氧化水解法测定NOSO4H
的纯度的方法（填“可行”或“不可行”），请说明理由
9.（原创）（14分）NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，氧化性强，可以作检验钠离子的产物，也可作测定锰的氧化剂，工业上可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质）来制备NaBiO3，工艺流程如下:
（1）“浸取”操作中，向其中加入过量浓盐酸的目的是，“滤渣1”的成分是（填化学式）。
（2）“浸铋”操作中，H2O2作（填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）
（3）若向滤液3中加入Na2CO3，获得碱式碳酸铋[（BiO）2CO3]中可能存在的杂质是（填化学式）
（4）已知测定锰的实验中，在硫酸溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4—。
①请写出该反应的离子方程式：
。
②用盐酸酸化NaBiO3的后果是
（5）某工厂用m1kg辉铋矿（含Bi2S360%）制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为
（用含m1和m2的表达式）
10.（15分）含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。
请按要求回答下列问题：
I.（原创）含碳化合物的利用
（1）①在一恒容密闭容器中,发生反应:
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表:
T/K
1000
1250
K
1.0
1.7
范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。
其中K为平衡常数，ΔH为焓变，ΔS为熵变，ΔH、ΔS受温度影响不大。
T为温度，R=8.314×
10-3kJ.mol.K-1，为气体常数
通过计算求出该反应的焓变ΔH＝kJ·
mol－1（ln1.7=0.53）
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，在温度1250k达到平衡，向容器中冲入
0.2molCO,1.5molH2O,0.5molCO2,1molH2,重新到达平衡后与原平衡相比，v正（CO）将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解等物质的量的CO2、H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO和H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图。
②写出阴极的电极反应式。
（3）（改编）CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某CO2催
化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
反应可能的反应历程如下图所示。
注：
方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：
eV）。
其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为。
②根据反应自发性判据，该反应属于（填“低温自发”、“高温自发”、“恒自发”）
③恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:
1的CH3OH（g）和H2O（g），能判断反应处于平
衡状态的是。
A．体系内压强保持不变B．体系内气体密度保持不变
C．CO2的体积分数保持不变D．断裂3molH-H键的同时断裂3molH-O键II.含氮化合物的综合利用
（4）（改编）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）=2N2（g）＋O2（g）不同温度（T）下，N2O
分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1（填“>
”“＝”或“<
”）T2。
当温度为T1、起始压强为p0，反应至2t1min时，体系压强p＝（用p0表示）。
三．选做题（共15分11，12任选一题，若不标注，默认第11题）
11.（15分）（原创）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：
（1）下列Li元素粒子电子排布图表示的状态中，能量最高的为、第一电离能最大的为（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，
PO4
的立体构型为。
P、O、S的电负性从大到小的顺序为
3-
（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为
顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是（填标号）。
A．B．
C．D．
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born−Haber循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为kJ·
mol−1，Li2O晶格能为kJ·
mol−1。
Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。
a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（0，1/2,1/2），则d点的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为pm（列出计算式即可）
12.（改编）（15分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。
以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：
+H2O
（1）莽草酸的含氧官能团名称有：
，反应③的反应类型：
1molA分别与足量溴水和氢氧化钠溶液反应，消耗的Br2和NaOH物质的量之比为
（2）E结构简式为
（3）请写①出反应的化学方程式：
。
（4）设计反应③、④的目的是
（5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有种。
碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
C中有个手性碳。
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
1-7BACDABB
8.（14分）除特殊标注外，每空2分
（1）①蒸馏烧瓶（1分）SO2+HNO3+H2SO4=NOSO4H
②生成的NOSO4H作为该反应的催化剂
③在CD间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（2）①溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复（1分）
②92.0%
（3）①NO2-（1分）NO3（1分）
可行用双氧水氧化法NO2
也完全转化为NO3-且的测定结果与酸性高锰酸钾法一致
9.（14分）除特殊标注外，每空2分
（1）让反应充分进行，抑制Fe3+和Bi3+的水解S和SiO2
（2）氧化剂
（3）Bi（OH）3
（4）①5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++5Na++2MnO4-+7H2O②NaBiO3会将HCl氧化为Cl2,NaBiO3含量降低且产生污染
（5）1.53m2/m1×
100%或257m2/168m1
10.（15分）除特殊标注外，每空2分
（1）①22.0②增大
（2）CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-
（3）①HCOOH*+2H2（g）=H2COOH*+3/2H2
②低温自发（1分）
③ACD
（4）>
1.375p0
11.（15分）除特殊标注外，每空2分
（1）BC
（2）正四面体（1分）O>
S>
P（3）B（4）1422980（1/4，1/4,1/4）略
12.羟基、羧基取代反应（1分）1:
1（1分）
（1分）
保护两个羟基不被-OSO2CH3取代173
（3分）
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