届高三工艺流程题考前冲刺二.docx
《届高三工艺流程题考前冲刺二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三工艺流程题考前冲刺二.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三工艺流程题考前冲刺二
2020届高三工艺流程题考前冲刺二
1.三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：
Cr（OH）3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr（OH）3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
2.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度为：
0.01mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。
制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。
（答一条即可）
3.钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Mn（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
（1）写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：
_________________________。
（2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：
______________________________；
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________（填代号）。
A．1.0～1.5B．2.0～2.5C．3.0～3.5D．4.0～4.5
（5）“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
（6）在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则CoxOy的化学式为___________________。
4.以铬铁矿（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____（填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”）。
（2）FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。
（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步骤①包含两次过滤操作：
一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。
第一次过滤滤渣中的主要成分为__________，第二次过滤滤渣的主要成分为_____________。
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（5）步骤④包含的具体操作有_________、_________，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。
（有关物质的溶解度曲线如图所示）
（6） 已知K[Cr（C2O4）2]的相对分子质量为267。
采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。
K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶体中n=____。
5.下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
71.3
77.3
硫酸铵
70.6
73
75.4
78
81
88
95
98
103
硫酸钾
7.4
9.3
11.1
13
14.8
18.2
21.4
22.9
241
氯化钾
28
31.2
34.2
37.2
40.1
45.8
51.3
53.9
56.3
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。
（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：
___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：
Ⅰ．NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：
_______________。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是______________________________。
（4）“氨解”发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
“净化”时通入H2S的目的是______________________________________________________。
（5）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（6）“系列操作”具体是指______________________________、过滤、洗涤、干燥。
7.某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。
工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：
MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________________________________________。
（2）净化包含三步：
①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________________。
发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。
生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________________________________________________。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________________________。
8.辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸
升级会员 