高三上学期第一次联考试题 化学 含答案Word下载.docx
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A．②③④B．②③④⑤
C．①③④
D．①②③④
3.下列说法正确的是（）
A.非金属单质中一定存在共价键；
B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
C含共价键的化合物不一定是共价化合物；
D溶于水能导电的化合物就是离子化合物
4..在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是（）
选项
实验名称
回收试剂
回收方法
回收后用途
A
加热KClO3与MnO2
制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、
干燥
重复使用
B
过氧化钠与水反应
氯化钠
加入过量盐酸、蒸发、结晶
制取实验备用
C
用CCl4萃取溴水中的溴
四氯化碳
碱液洗涤、分液
D
浓硫酸的稀释
稀硫酸
直接密封保存
制氢气、硫酸盐等
5.下列说法正确的是（）
A.原子的最外层电子数等于族序数
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8
C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强
6.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是（）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
7.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
NH
、Fe2＋、SO
少量Ba（OH）2溶液
2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·
H2O
Mg2＋、HCO
、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===
2H2O＋Mg（OH）2↓＋2CO
K＋、NH3·
H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO
＋H2O
Na2＋、NO
、SO
NaHSO4溶液
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为
O2＋2CO2＋4e－===2CO
，则下列推断正确的是（）
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子
D．放电时负极有CO2生成
9.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391
C．516D．658
10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
B.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
C.在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn（NO3）2中每溶解1molZn，转移的电子总数等于2NA
D.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
11.下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.氯化硫（S2Cl2）B.次氯酸C.二氟化氙D.三氟化硼
12.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
13.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
编号
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①②B.②③C.②④D.①③
14.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
加入的物质
结论
100mL2mol·
L－1H2SO4
反应结束后，c（Na+）<
c（SO42－）
0.20molCaO
溶液中增大
200mLH2O
由水电离出的c（H+）·
c（OH－）不变
0.4molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
15.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）=-443.64kJ·
mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·
下列说法或热化学方程式正确的是（）
A．CO的燃烧热为566.0kJ·
mol-1
B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28kJ·
16.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>
W>
Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
第II卷
17.（10分）.N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。
（1）推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是（）
A.具有高度吸湿性、可燃性
B.有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,
D.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+
E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
（2）请写出N2H5+的电子式：
_________________________________________________
（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO（NH2）2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·
H2O写出反应的离子方程式：
___________________________________________________________________________
（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）
H＝－534kJ•mol-1，
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是_____________________________________________
18.（9分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
其主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。
请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选）。
（1）写出C中的化学反应方程式:
_________________
（2）B中试剂是，作用是________________________
（3）实验后称得A及以后的装置（均用A装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次
增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为__________________________。
（4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是，如果缺少该装置将引起元素的计算值（填“偏高”，“偏低”，“无影响”）
（5）该实验（填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由____________
19.（8分/化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：
3。
K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。
其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。
F的浓溶液与K加热可生成D和H。
（部分生成物未标出）
（1）写出下列物质的化学式：
E
J
（2）写出D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式：
_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在A制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）Al电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08
g
Ag时，电路中转移的电子为0.01
mol
C．Al电极的反应式为：
Al-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
20.（8分）某工厂现用锗（Ge）产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）操作X的名称为_____。
Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_____。
（2）请补充完整第②步反应的离子方程式：
Ge2＋＋
________＋
H＋===
Ge4＋＋
________。
（3）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有________（填化学式）。
（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。
21.（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （填化学用语）。
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式
_______________________________________________
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，
写出该反应式___________________________________
22.（8分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
在空气中迅速被氧化成绿色；
见光则分解，变成褐色。
下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所加试剂：
X________，Y_________。
（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；
生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。
（3）写出产生CuCl的化学方程式：
______________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是______________________。
答案
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17.答案（共10分，每空两分）
（1）ABCE
（2）
（3）CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4·
H2O+Cl-+CO32-
（4）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） H＝－1135.7kJ•mol-1（3分）
（5）N2H4+4OH-—4e-=N2+4H2O
18答案（共9分，每空一分）
（1）
（2）浓硫酸干燥O2,防止带入A中引起增重
（3）C16H20N2（4）CuOC偏低（或者N偏高）
（5）不需要，因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放
19.答案：
（共8分）
（1）SO3（1分）
O2（1分）
（3）3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3（2分）
（4）2Al
+3Ag2S+3H2O
=2Al（OH）3+
6Ag+3H2S（2分）
（5）C（2分）
20答案.（共8分）
（1）过滤（1分） 盐酸（1分）
（2）1 1 H2O2 2 1 2 H2O（2分）（3）NaOH溶液、CO2（2分，各1分）
（4）
×
100%（2分）
21答案：
（共9分）
（1）第二周期第IVA族（1分）
（2）S2->
Cl->
Na+（1分）
（3）（1分）
（4）OH-+H+=H2O（2分）（5）Be+2OH-=BeO22-+H2O（2分）
（6）NH4++OH-=NH3+H2O（2分）
22答案：
22
（1）Fe（1分） 稀盐酸 （1分）
（2）减少产品CuCl的损失（1分） 防止CuCl的水解（1分）
（3）CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4 （2分）
（4）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）
xx高三第一次联考
2019-2020年高三上学期第一次联考试题历史含答案
一、选择题（本大题有25小题，每题2分，共50分。
每题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.学者余英时认为：
从政治史的观点来看，我们不能轻率地断定自汉武帝“独尊儒术”以后，中国已经变成了一个“儒教国家”。
在此，他强调的是（ ）
A.法家对汉代仍然具有重大影响B.汉代儒法道相互影响互相争衡
C.汉代儒家明显具有法家化倾向D.儒教在汉代未能占据主流地位
2.清朝嘉庆皇帝曾谕告军机大臣等：
“浙江各府属山势深峻处所，多有外来游民……翻掘根株，种植苞芦，以致山石松浮，一遇山水陡发，……大为农人之害。
其游民……成群结伴，散出各山，……往来无定，难保日久不滋生事端。
”对此理解不准确的是（ ）
A．失业贫民成为社会动荡因素B．引种美洲作物客观导致生态恶化
C．人口增长导致人地矛盾突出D．农业技术突破推动大量荒地开垦
3.东汉时，中医发现柳树皮可退烧止痛，而巴比伦.埃及.希腊在更早也有同样记载，但直至19世纪，欧洲科学家提纯柳树皮.绣线菊等得到水杨酸，才最终明了其原理，后又通过化学合成乙酰水杨酸即阿司匹林，解决了水杨酸严重伤胃的缺点。
对此认识正确的是（ ）
A．中医曾长期领先欧洲医学B．中医对发现阿司匹林具有重要启发作用
C．传统医学具有经验性特征D．近代医学重视通过定性研究而深入本质
4.邓讯之先生在《客家源流研究》一书中指出：
“客家每姓必有堂号，此种又称为郡号、地望的，多半是河南地方之名……。
”如丘姓堂号为“河南堂”，说明丘氏出自河南郡。
（汉代郡名，在今河南省新郑、洛阳和临汝之间）出现这一现象的背景是（ ）
A．宗法制度的强化B．分封制的实施
C．经济重心的南移D．中央集权的强化
5.洪武五年（公元1372年）朱元璋偶览《孟子》，当他看到“君之视臣如土芥，则臣视君如寇仇”那一段时，不禁勃然大怒，当天就下令将孟子逐出文庙殿外，不得配享。
不久，朱元璋又下了一道谕旨：
“孟子辨异端，辟邪说，发明孔子之道，配享如故。
”这反映了（ ）
A．孟子反对君主制B．宋明理学的影响深远
C．君主专制空前强化D．儒家独尊地位受到冲击
6.周公要求统治者要“敬天保民”,孔子主张“德治”,孟子主张“仁政”,董仲舒主张“天人感应”、“郡守、县令,民之师帅”,朱熹强调“正君心”。
材料表明,儒家主张为政者应该（ ）
A.顺应天意,无为而治B.统一信仰和社会规范
C.发挥楷模和教化作用D.用礼仪道德遏制人欲
7.元朝初建时，曾在杭州禁止娱乐业，职业说书人胡仲彬和他的姐妹组织了艺人造反，参与者达几千人。
这反映了（ ）
A．南宋杭州娱乐业发达B．统治者抵制中原文化
C．女性地位已得到提高D．文化重心的逐渐南移
8.“列强是太平天国运动的打击对象；
中国共产党人明确提出推翻帝国主义的纲领；
国民党将帝国主义写进新三民主义。
”材料说明（ ）
A.近代中国各革命阶级的根本目标是一致的B.近代中国的民主革命纲领是不断完善的
C.太平天国运动是近代中国民族革命的开端D.近代中国革命中的民族主义具有继承性
9.下列摘编自李育民《废约史研究30年》，概述了20世纪80年代探讨废约问题的部分专题论文。
废约问题的探讨反映出（ ）
作者及其专题论文
论文期刊来源
方铭《关于苏俄两次对华宣言和废除中俄不平等条约问题》
《历史研究》1980年第6期
李光一《论抗日战争时期国民党政府的废除不平等条约》
《史学月刊》1985年第4期
韩渝辉《中国是怎么样得以在抗战时期实现废约的》
《近代史研究》1986年第5期
王淇《一九四三<
中美平等新约>
签订的历史背景及其意义评析》
《中共党史研究》1989第4期
A.政府试图调整外交理念B.学术研究环境得以改善
C.“科教兴国”战略影响D.列强侵华影响极其深远
10.五四时期，各色各样的主义蜂拥而入中国。
从新实在论到尼采主义、国家主义，从先验主义到英美经验主义、实验主义乃至民主主义、自由主义、个人主义……都曾化为众多中国人的言谈和文章。
这一思想状况（ ）
A．得益于政治民主思想自由的氛围B．反映了观念变革已是大势所趋
C．体现了国人自卑的病态文化心理D．阻碍了马克思主义在中国传播
11.1928年6月，南京国民政府公布《劳资争议处理法》，严禁罢工，禁止工人捣毁工厂、商店。
1929年12月公布的《工厂法》对工人的劳动条件、时间、待遇作出了详细规定，从法律上对工人的地位和待遇作出了改善。
据此判断，这些政策（ ）
A.随国共两党斗争形势变化而变化B.使工人运动从高潮转入低潮
C.旨在稳定工业发展秩序D.使中共工作重心转入农村
12.读下列四幅宣传画，根据图文信息，属于宣传大跃进的是（）
A．B.C.D.
13.20世纪50年代《人民日报》改版，并
升级会员 