用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和Na2S溶液
8.高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：
①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的（）
（已知室温下：
Kap[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Kap[Al（OH）3]＝3.0×10－34，Kap[Fe（OH）3]＝4.0×10－38。
）
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．试剂X可以是MnO2、MnCO3等物质
D．加入双氧水的目的只有氧化Fe2+一个作用
9.著名的Vanviel反应为：
12HS+6CO
hvCHO
+6HO+12S↓，下列说法错误的（）
22光合硫细菌
61262．．
A．该反应将光能转变为化学能B．H2S、CO2均属于弱电解质
C.
6126
每生成1molCHO转移24×6.02×1023个电子
D.该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，
选对但不全的得1分，有选错的得0分。
13.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法不．正．确．的是（）
A.图中代表H2O2
B.
42232
步骤i、ii的总反应方程式是CH+HO−催−化−剂→CHOH+HO
C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
15.
3
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）＋3ClO－＋
4OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5HO，干法制备的主要反应方程式为：
2FeSO＋6NaO===2NaFeO＋2NaO＋2NaSO＋
4242224224
O2↑。
则下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钠中铁显＋6价
B.
4
湿法中FeO2－是氧化产物
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.Na2FeO4作为一种高效多功能水处理剂，在处理水过程中只发生化学变化
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（11分）高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中仪器甲的名称是。
（2）装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是
（3）装置Ⅱ中的试剂X是。
（4）上述装置按气流由左至右各接口顺序为（用字母表示）。
（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：
。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是：
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：
KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O
KIO4＋7KI＋8CH3COOH===4I2＋8CH3COOK＋4H2OI2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是[已知：
Mr（KIO3）＝214，Mr（KIO4）＝230，列出计算式]。
18．
20.（11分）PHB（结构简式如图1）塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成，其合成路线如下：
图1
图2
已知：
（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）请回答下列问题：
（1）A用系统命名法命名为，D中官能团的名称是。
（2）反应①的反应类型为。
（3）B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为。
（4）写出反应④的化学方程式：
。
（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。
则符合条件的X共有种。
另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为。
（6）参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
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