化学卷届湖南省衡阳县高三联考12Word格式.docx
《化学卷届湖南省衡阳县高三联考12Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学卷届湖南省衡阳县高三联考12Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.用高纯单质桂制得的光导纤维,可提高信息传输速度
C.研制高性能的耐磨轮胎,可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生
D.开发由二氯化碳制成的全降解塑料,可缓解日益严重的“白色污染”
3.升高温度,下列各项不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数B.醋酸的电离平衡常数
B.水的离子积常数D.碳酸钠的水解平衡常数
4.通过乙醇制取氢气通常有如下两种途径:
则下列说法正确的是
A.a和b都是放热反应
B.由b可知乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
C.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
D.制取等量的氢气,途径a和途径b的热效应相同
5.在探究Ba2C10(0H)3•H20性质的实验中,先取该物质溶解,再分别和下列所加溶液充分混合后,溶液中大量存在的一组离子是
6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
7.黄禅脑和氢化黄樟脑(结构简式如图)均可用于制备香兰素,香兰素是配制高级香水的常用香精。
下列有关叙述正确的是
A.与氢化黄樟脑互为同分异构体,苯环上只有一个支链且含羧基的结构有5种B.上述黄槔脑转化为氢化黄樟脑的反应属于皂化反应
C.黄樟脑能使溴的四氣化碳溶液褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于mA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>
Y>
Z
B.简单离子的半径:
X<
W<
Y
C.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键
D.工业上用电解熔融XZ3制备X单质
9.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
10.通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氣苯转化为苯而除去,其原理如图所示,下列叙述正确的是
A.b极为正极,发生还原反应
C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D.—段时间后b极区电解液的pH减小
11.下图所示与对应叙述不相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Kap(FeS)>(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸<
乙酸
C.25℃时,图丙表示用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HC1)=0.080mol•L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线,则转化率:
aA(H2)<
aB(H2)
12.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=
25℃时,用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1HNOa瑢液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是
A.D点溶液中的PH=11.25
B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH--)=c(N02-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×
10-5.5
13.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料,常温下其Ka1=5.4×
10-22=1.0×
10-5。
常温下几种草酸盐溶液的pH如下表所示。
下列有关溶液中离子物质的量浓度关系的叙述中正确的是
14.有I、II、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在I、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HC1和O2(如下表),加入催化剂发生反应:
4HCl(g)+02(g)=Cl2(g)+2H20(g)△H。
HC1的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.△H<
B.a<
4<
6
C.若容器in反应某时刻处于R点,则R点的反应速率
(正)>
(逆)
D.300℃时,该反应平衡常数的值为320
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(8分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。
(1)若D为氧气,C为NaAldE为NaOH,则B转化为C的离子方程式为。
(2)若A、B、C均为钠盐溶液且A为NazC03,D、E均为卤素单质且有一种为黄绿色气体,则E的化学式为。
(3)若B、D均为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、C、E均为氧化物,其中E为Si02,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B、B转化为C两个反应均属于置换反应,请写出A的电子式:
,A转化为B的化学方程式为。
16.(10分)黄铁矿(主要成分为FeS)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示,
①图1转化过程的总反应中,FeS作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”,下同该转化过程中NO的作用是。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式:
。
(2)FeSi氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变,改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应:
2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H20。
该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为mol。
②加入NaNO2、KI发生反应:
4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+H20,解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:
。
17.(10分)煤炭燃烧过程中会释放出大置的SO2、CO等有毒气体,工业上常用CaS04、海水来消除它们对大气的污染。
(1)以CO作还原剂可以将CaSO4还原,改变反应温度可得到3不同的产物,不同温度下反应后所得固态物质的物质的量2如图1所示。
在低于800℃时主要还原产物为;
;
高于800℃时两种固态物质发生的主要反应的化学方程式为。
CaS04•2H20脱水反应相关的热化学方程式如下:
已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图2所示,从S02吸收量的角度分析工业上常采用作为S02的吸收剂。
海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响吸收S02的主要因素,某海水随水分的蒸发,钠镁比与海水密度的关系如图3所示,该海水中的钠镁比在密度高于1.23时急剧下降的原因是
(已知饱和NaCl溶液的密度大于1.23g•cm-3)。
8.(10分)3—氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)是重要的化工料,工业上可用丙烯取代法生产,反应原理为CH2=CHCH3(g)+Cl(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H=-102kJ•mol-1.
(1)—定压强下,向密闭容器中充ru一定量的CH2—CHCH3和Cl2发生反应。
设起始的
,平衡时Cl2的体积分数(
)与温度(T)、
的关系如图甲所示。
=1时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。
①图甲中,
(填“>
”“<
”或“=”)
②图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为(填“A"
或“B”)。
③T1K下,平衡时CH2=CHCH2C1的转化率为。
(2)起始时,向某恒容绝热容器中按辦充入一定量CH2=CHCH3和Cl2发生反应,达到平衡时,容器内气体压强(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)T℃时,向10L的恒容密闭容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1,发生反应:
CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)=CH3ClCHClCH3(g)。
5min时反应达到平衡,测得0〜5min内,CH2C1CHC1CH3的反应速率为0.016mol.L-1.min-1。
平衡时,HCl的体积分数为(保留四位有效数字)。
19.(10分)镑的单质及其化合物在电池制造、储氧及大气治理等方面用途非常广泛。
以硼镇泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO)为原料制高纯Mg(OH)2的流程如图所示。
己知:
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表所示。
②温度高于340℃时,Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时,为提高镁的浸取率可行的措施为(填字母
a.将硼镁泥制成浆料b.用盐酸多次浸取c.降低浸取温度
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为。
(3)“除铁、铝”时,需调节溶液pH范围为。
(4)“沉镁”时,沉降温度与Mg(OH)2的产率如图所示,当温度趄过60℃,随温度升高Mg(OH)2产率反而降低,其原因可能是。
(5)Mg(OH)2浆液是高活性的脱硫剂,脱除烟气中的SO2主要反应如下:
已知20℃时,H2SO3的KJ=1.54X10-2,Ka2=1,02X10-7,则脱硫过程中使架液pH减小最显著的反应是(填“I”“Ⅱ“或“Ⅲ”)。
20.(10分)TiCL是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去):
相关信息如下表所示.
请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→__→→f→g→→→d→e→j。
(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检査装置气密性后,装入药品;
(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞
③停止加热,充分冷却④加热装置D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是。
(4)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4:
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。