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2H2O+O2↑

2、加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：

2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3

CaO+CO2↑

◆置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

6、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C

H2+CO

7、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

◆其他

1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

3、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

4、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

5、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一．物质与氧气的反应：

☆单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

☆化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2.甲烷在空气中燃烧：

CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：

2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

1.水在直流电的作用下分解：

2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：

K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：

6.高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应：

1氢气还原氧化铜：

2.木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

7.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

☆金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

☆金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应：

2.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

3.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

☆碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

☆酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠暴露在空气中变质：

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：

5.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

☆酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH==KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O

11.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

☆酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：

2．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

☆碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：

2．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

☆盐+盐-----两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

2．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

1．二氧化碳溶解于水：

2．生石灰溶于水：

3．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

4．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

5．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O

CuSO4+5H2O

6．无水硫酸铜作干燥剂：

★★化学方程式反应现象应用（必记）

2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2

2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2CuO红色金属变为黑色固体

2Al2O3银白金属变为白色固体

Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2

2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3

2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgO

2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 

电解水

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2

W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2

2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2

2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO

2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2

2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3

CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3

CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+CO

Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO

W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O

2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al（OH）3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HNO3==Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解

Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O

Fe（OH）3+3HNO3==Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==（NH4）3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl 

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O==Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2OCuSO4+5H2O 

白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

附:

解题技巧和说明

推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：

H2S

（二）解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；

并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

14、在太阳周围的八颗大行星，它们是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

答：

火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。

（1）制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色