酸碱盐的实验探究题12道题有答案Word格式文档下载.docx
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⑴假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是〔填写微粒符号〕，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴参加溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵假设无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到，那么所取溶液呈酸性；
假设无明显现象，那么呈中性。
方案二：
取样，参加金属锌，假设有所泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为；
3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反响?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反响，如右图所示。
实验现象为：
甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋〞。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是
。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还缺乏以说明CO2和NaOH发生了反响。
其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中参加 ，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反响。
4.右图是“△△牌发酵粉〞的局部信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究〔请你完成相应填空〕：
【查阅资料】〔1〕酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
〔2〕发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
〔3〕Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反响产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
〔1〕小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，参加适量水，无气体产生，从而否认了猜测甲，那么猜测甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜测乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；
〔2〕小英同学为探究猜测丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末参加a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。
b试管中反响的化学方程式为。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。
【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；
5.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜测】小丽的猜测：
NaOH溶液局部变质。
你的新猜测：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜测，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液局部变质
假设你的猜测正确，并按小丽的实验方案进行实验，那么你观察到的实验现象。
【实验反思】⑴以下物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
[进行猜测]猜测一：
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜测二：
熟石灰局部变成了CaCO3。
猜测三：
熟石灰没有变质。
[设计实验]该小组同学对猜测一设计了以下探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验结论
1
取样，加适量水，搅拌，过滤
2②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
3③取少量滤渣于试管中，参加盐酸
②________________。
③________________。
猜测一成立
[反思与应用]①要证明猜测二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有____________〔举一例〕等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca（OH）2的质量分数〔写出计算过程〕。
7.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰枯燥剂〞的小纸袋带到学校进行实验。
枯燥剂是否变质？
小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
〔1〕
实验现象
取少量用样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁
枯燥剂中含有CaO
取少量用样品制得
的溶液于试管中，
滴入几滴酚酞试液
枯燥剂中含有Ca（OH）2
枯燥剂局部变质
（2）既然枯燥剂中已有Ca（OH）2，小山又猜测还可能有另一种物质生成，原因是_______________________〔用化学方程式表示〕。
请你设计实验证明小山的猜测〔简要写出实验步骤、现象及结论〕
。
〔3〕小西认为步骤
不严密，理由是__________________________________。
8.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，
鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如下图的装置进行实验，翻开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反响还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否认了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。
请解释小强否认原假设建立新假设的理由：
。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
可能出现的现象
CaO2与H2O反响有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反响无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反响确实有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反响的化学方程式：
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
9.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后参加适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜测与假设】
甲同学认为：
可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2
乙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：
可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜测不合理。
理由一是_________________；
理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜测。
丙同学取原滤液向其中参加Na2C03溶液无现象，据此否认了自己的猜测；
他又重新取原滤液，向其中参加CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是_______________________________。
经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
10.请你结合以下装置图答复以下问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，可用____________法收集氧气。
反响结束后冷却，往试管中参加足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。
该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反响的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反响中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。
实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反响的化学方程式是____________________________________。
产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。
为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题：
沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料：
碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］溶于水。
猜测与假设：
①溶液呈酸性；
②反响生成了碳酸氢钙。
实验操作
实验Ⅰ：
把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
测得被测液的
pH＝8
猜测①______________。
（填“成立〞或“不成立〞）
实验Ⅱ：
取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，参加___________________
有气体产生
反响的化学方程式为：
猜测②成立。
实验与结论
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反响生成了可溶于水的碳酸氢钙，请写出该反响的化学方程式。
11.实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
〔1〕调查研究①５种白色固体分别是：
NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3。
②查阅资料：
小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
10℃时溶解度20.0g
10℃
溶解时放热
10℃时溶解度8.1g
加热
不分解
发生分解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
〔2〕实验探究：
同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
第一步：
在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次参加适量的水并振荡。
A、C、D的溶液为无色；
B的溶液为浑浊；
E为的溶液呈蓝色。
B是Ca（OH）2
E是
第二步：
向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液
三支试管中的酚酞溶液均变红。
结论：
第三步：
依据右图
装置，再次对A、C、D进行实验
①加热固体A
B溶液无明显现象。
A是Na2CO3
②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中参加稀盐酸
C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反响的化学方程式为。
第四步：
被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
C是
利用排除法得出：
D是NaOH
〔３〕实验反思：
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性
。
不能确定的物质是〔填化学式〕；
请用物理方法继续鉴别
实验现象和结论
12.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜测。
小云认为：
只有碳酸钠小红认为：
只有氢氧化钙小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜测）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。
查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。
有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜测正确。
小云的猜测正确。
【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
酸碱盐化学实验题汇编答案
1.〔1〕用磁铁吸引〔2〕过滤玻璃棒〔或烧杯〕（3）H2SO4不能
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〔合理答案给分〕〔方程式2分，其余每空1分〕
2.【提出猜测】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
无色酚酞试液变红
溶液呈酸性或中性
⑴OH—；
氯化铁/氯化铜〔化学式也可〕，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl⑵有所泡产生；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3.①氢氧化钠溶液能与CO2发生反响，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差异。
②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）
4.NaHCO3遇水产生二氧化碳，与某些酸反响产生CO2；
Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；
Na2CO3；
加水或加热，2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O。
5.【提出猜测】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；
产生白色沉淀，酚酞试液不变色【实验反思】
（1）③④
（2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液）【拓展应用】密封保存
6.[设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生
[反思与应用]①溶液变红②与中的CO2反响NaOH密封
③解：
设样品中含Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
7473
g×
10%
×
10%
那么样品中Ca（OH）2的质量分数为Ca（OH）2×
100%=74%
答：
样品中Ca（OH）2的质量分数为74%。
有热感
溶液变红色
7.〔1〕
〔2〕CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3+H2O
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明枯燥剂中含的碳酸钙
〔3〕Ca〔OH〕2也可能是未变质的CaO和水反响刚生成的
8.
（1）O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯
（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2（或其它合理答案均可）
取反响后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体）
变红（或产生白色浑浊）
（3）2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑（4）CaO2与H2O的反响是放热反响（意思相近可给分）
9.甲理由一Na2CO3与Ca（OH）2不能同时存在理由二没有生成物NaOH
有沉淀生成；
少量的稀盐酸与碳酸钠反响产生的二氧化碳与氢氧化钠反响了，所以没有气体生成
10.
（1）a.酒精灯b.锥形瓶
（2）2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑排水法（或向上排空气法）2H2O2===2H2O+O2↑催化作用（3）白CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O实验与结论实验Ⅰ：
玻璃棒不成立实验Ⅱ：
稀盐酸2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑交流与反思：
不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可）
11.〔2〕
E：
CuSO4
溶液均呈碱性
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaHCO3
〔３〕NaOH和Na2CO3；
10oC时，分别取15g的A、D两固体于烧杯中，再分别参加100g水，充分搅拌。
假设A有局部未溶，固体D全部溶解，那么A是Na2CO3、B是NaOH。
假设A全部溶解，固体D有局部未溶，那么A是NaOH、B是Na2CO3。
12.
（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）气球胀大（4）
【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色③没有白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】反响物是否有剩余（合理答案均可）
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