高考化学选择题专题突破化学能与热能解题策略和精选习题word教师版123文档格式.docx
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E2，反应吸收能量；
E反>
E生或E1<
E2，反应放出能量。
2．从反应过程中能量变化图认识反应热
图示
各段表示的意义
微观
宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量；
b表示新化学键生成放出的能量；
c表示反应热
a表示反应物的活化能；
b表示活化分子形成生成物释放的能量；
ΔH计算关系式
ΔH＝∑E（生成物）－∑E（反应物）
ΔH＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）
3.催化剂对活化能、焓变的影响
催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH保持不变。
如图所示：
例1
（2016·
海南，11，改编）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0
C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率
例2
N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：
A．该反应的反应热为44kJ·
B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ生成3mol氮氢键能量各不相同，所以无法确定氮氢键的键能
C．能量Ⅰ表示拆开
molN2和
molH2所吸收的能量
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ总过程为吸热反应
1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
答案 D
的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2的反应热ΔH＝2×
（－57.3）kJ·
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×
283.0kJ·
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
答案 B
3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．加入催化剂，可改变该反应的反应热
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
4．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量
[新题预测]
5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）＋CO（g）CO2（g）＋N2（g） ΔH，有关化学反应的物质变化过程（图甲）及能量变化过程（图乙）如下：
A．由图甲可知：
ΔH1＝ΔH＋ΔH2
B．由图乙可知ΔH＝－226kJ·
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
D．由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
6．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．总反应为放热反应
B．加入铁，可使反应的焓变减小
C．FeO是该反应的催化剂
D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应
角度二 反应热及热化学方程式的正误判断
1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点
（1）看各物质的聚集状态是否正确：
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（2）看ΔH的符号是否正确：
放热反应，ΔH为“－”；
吸热反应，ΔH为“＋”。
（3）看ΔH的单位是否正确：
ΔH的单位为kJ·
mol－1，能量的单位为kJ，二者不能混淆。
（4）看ΔH的数值与化学计量数是否对应：
化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
（5）看反应是否可逆：
可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。
（6）看有无特殊条件的限制：
表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1mol，生成物必须为稳定的氧化物；
表示中和热的热化学方程式中，生成的水必须为液态且为1mol，当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3kJ·
mol－1。
2．反应热计算的“三方法”
（1）根据“两”公式计算反应热
①ΔH＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）；
②ΔH＝E（反应物的键能之和）－E（生成物的键能之和）。
（2）根据热化学方程式计算反应热
焓变与反应物的物质的量成正比。
（3）根据盖斯定律计算反应热
若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应的焓变加减而得到。
表示方法：
，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
下列有关热化学方程式书写正确的是（ ）
选项
已知条件
热化学方程式
A
中和热为ΔH＝－57.3kJ·
H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·
B
合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ热量
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－20akJ·
C
H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－285.8kJ·
D
碳的燃烧热ΔH为－393.5kJ·
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－787kJ·
已知：
H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g） ΔH＝＋akJ·
H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） ΔH＝－dkJ·
，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ）
A．断开1molH—Cl键所需的能量为（a＋b＋c）kJ
B．b＞c，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．Cl2（s）===Cl2（g）的反应热ΔH＝＋（a＋d）kJ·
D．向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ
1．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；
1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·
D．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890.3kJ·
2．已知：
101kPa时1mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5518kJ；
强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O（l）时放出的热量为57.3kJ。
则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（g） ΔH＝－11036kJ·
mol－1
②2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11036kJ·
③H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3kJ·
④2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·
A．①③B．②③C．②④D．只有②
3．已知：
①胆矾失水的热化学方程式为
CuSO4·
5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH＝＋Q1kJ·
②室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为
CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO
（aq） ΔH＝－Q2kJ·
③胆矾（CuSO4·
5H2O）溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（ ）
A．Q1>
Q2B．Q1＝Q2
C．Q1<
Q2D．无法确定答案 A
4．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH1＝＋571.6kJ·
②焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH3＝＋206.1kJ·
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·
5．（2017·
安徽怀宁中学摸底）下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是（ ）
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）＋S（s）===FeS（s） ΔH＝－95.6kJ·
B．稀醋酸与0.1mol·
L－1NaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5kJ·
D．已知2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·
mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·
6．（2017·
浙江杭州高中第三次月考）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，则1molN4（g）发生反应生成N2（g）的ΔH为（ ）
A．－882kJ·
mol－1B．＋441kJ·
C．＋882kJ·
mol－1D．－441kJ·
7．氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是（ ）
A．碳[C（s）]的燃烧热为－110.4kJ·
B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·
D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g） ΔH＝＋35.6kJ·
高考12题逐题特训
1．下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）
B．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D．物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应
2．我国的《能源百科全书》说：
“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。
”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：
柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是（ ）
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧没有污染
3．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．风能、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
4．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5．反应A＋B―→C分两步进行：
①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂
C．反应A＋B―→C的ΔH＜0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变
6．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH为－890.3kJ·
mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·
B．已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·
mol－1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
7．（2017·
贵阳检测）甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·
②CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH＞－192.9kJ·
8．（2017·
四川德阳联考）H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＝－akJ·
已知：
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
C．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）的总能量小于2molHI（g）的总能量
D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ
9．已知：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206kJ·
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝＋247kJ·
C—H键的键能约为413kJ·
mol－1，O—H键的键能约为463kJ·
mol－1，H—H键的键能约为436kJ·
mol－1，则CO2中C==O键的键能约为（ ）
A．797.5kJ·
mol－1B．900.5kJ·
C．962.5kJ·
mol－1D．1595kJ·
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