电化学精选测试题文档格式.docx
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下列说法中不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＝Al3
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
6、活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是（）
A.回收废电池外壳的金属材料
B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．提炼稀有金属
7、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
8、能够使反应Cu+2H2O==Cu（OH）2+H2↑发生的是（）
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
9、用石墨作电极电解1mol·
L-1的CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol·
L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质,可使电解质溶液恢复到原来的状况（）
A．CuOB．CuSO4C．Cu（OH）2D．CuCO3
10、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。
下列叙述不正确的是（）
A．阴极自始至终均析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
11、在100mlH2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原溶液中Cu2+物质的量浓度为（）
A．1molL-1B．2molL-1C．3molL-1D．4molL-1
12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A.放电时负极反应为：
Zn－2e＋2
＝Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e＋5
＝
＋4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
13、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是（）
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
14、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是（）
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
15、如图所示，Ｘ、Ｙ分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。
符合这一情况的是（）
A极板
B极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
16、熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。
阳极反应式：
2CO—4e－+2CO32－=4CO2,阴极反应式：
。
电池总反应式：
。
42、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题。
（1）打开K2，闭合K1。
B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是，涉及的化学反应方程式有：
；
（2）打开K1，闭合K2。
E为___________极，F极的电极反应为________ __________，检验F极产生气体的方法是___________ ____________________。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行
（1）
（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是______________________________，
原因是___________________________________
17、电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
36、银器皿表面日久逐渐变黑色,这是由于生成硫化银.有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:
将一定浓度的食盐水溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器放入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银器不会损失.据此回答:
在此原电池中,负极发生的反应为:
正极发生的反应为:
.反应过程中产生的臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为:
18、将铁和铜用导线连接后插入到冷的浓硝酸中,构成原电池装置.则该电池的负极是 ，发生的电极反应是，正极材料是，发生的电极反应是。
电化学测试题B
1、有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，
B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜盐浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC
2、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：
C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：
Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－==C6Li
3、据报道,美国正研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等优点,电池反应:
2Zn+O2==2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气.下列正确的是（）
A．锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为:
Zn－2e－=Zn2+
C.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是强酸性溶液
4、如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是（）
A．甲中a的电极反应为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。
C．当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。
D．电解后向乙中通入适量HCl气体，
溶液组成可以恢复到原电解前的状态。
5、电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+
C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+
6、蓄电池反应如下：
负极：
Pb+
=PbSO4+2e-正极：
PbO2+4H++
+2e=PbSO4+2H2O若用其电解饱和食盐水制Cl20.05mol电池内消耗H2SO4至少是（）
A.0.025molB.0.05molC.0.1molD.0.2mol
7、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:
1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）
A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2
8、如图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
9、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液CuSO4的物质的量浓度为:
（）
A.0.5mol.L-1B.0.8mol.L-1C.1.0mol.L-1D.1.5mol.L-1
10、在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出。
若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A．W/（W+18a）×
100％B．W/（W+36a）×
100％
C．71W/161（W+36a）×
100％D．71W/161（W+18a）×
11、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：
2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
12、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；
电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2－。
下列对该项燃料电池说法正确的是（）
A.在熔融电解质中，O2－移向正极O2－
B.电池总反应式是：
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e－=2O2－
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O
13、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：
FePO4+Li++e-=LiFePO4
14、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42－
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：
电子流动方向由A到B
B．放电时：
正极反应是Pb-2e－+SO42－
PbSO4
C．充电时：
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：
阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O
PbO2+SO42－+4H+
15、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（）
ABCD
16、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是（）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，
其物质的量之比为1:
2:
2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17、Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。
如下图所示:
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池，B池。
②电极反应式:
A池:
正极，负极。
B池:
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑
18、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
（1）该电池反应的离子方程式为
（2）甲醇在极发生反应（填“正”或“负”）,电池中放电过程中溶液pH将（填“下降”、“上升”或“不变”）；
若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。
则将产生标准状况下氧气L。
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丁烷代表汽油。
该电池的正极反应式为；
（4）放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）。
19、如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：
（1）乙池中Fe电极为极。
若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈色。
（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是；
通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为。
20、在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子能力为：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-。
如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。
试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为，E的名称为。
（2）I和F反应的离子方程式是。
（3）写出G加入L后产生的白色沉淀转化为红褐色沉淀H的化学方程式：
21、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。
有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了
gM，则金属M的相对原子质量
为（用含“
、x”的表达式表示）。
电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是；
将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=。
22、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
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