专题二+从海水中获得的化学物例题文档格式.docx
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2－1H2+Cl2H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰，H2与Cl2混和强光照射产生爆炸，两者的生
成物相同，均为HCl
1.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温
得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为
（）
A.6:
3:
1
B.9:
6:
C.26:
192:
71
D.13:
1
2－2Cl2与P反应可生成PCl3或PCl5
1.0.2molP与0.4molCl2反应后生成物的组成？
PCl5、PCl3是极性分子或非极性分子？
PCl3的空间构型是？
PCl5、PCl3其中一种是固体，一种是液体，则固体的是？
为什么？
2.PCl5与水反应可生成两种酸，写出其化学方程式。
3.与水反应可逆反应
1.写出Cl2与水反应的方程式与离子方程式，用双线桥法标出电子转移方向与数目，根据上述
方程式，写出Cl2与Ca（OH）2、NaOH反应的方程式与离子方程式
2.0.2molCl2与水反应，转移电子数为
0.2NA？
原因是
3.氯水中有哪些微粒？
写出往氯水中分别加入
FeCl2
Na2CO3
AgNO3
Na2SO3
KOH反应的方程式
3－1HClO的相关知识
3－1－1.弱酸ClOˉ与H+不能大量共存
1.已知HClOKa=3×
10—8，H2CO3Ka1=4.3×
10—7、Ka2=5.6×
10ˉ11，浓度相同的Na2CO3、
NaClO、NaHCO3溶液，其pH由大到小顺序是？
浓度相同的NaClO、NaHCO3溶液中c（HCO3－）
与c（ClOˉ）大小如何？
写出NaClO、Ca（ClO）2溶液分别通入少量CO2的离子方程式？
如何提
高氯水中HClO的浓度？
3－1－2.强氧化性
1.将紫色石蕊试液加到氯水中，将可观察到什么现象？
比较氯水、SO2分别使品红褪色的原因？
一支试管中装有已褪色的品红溶液，如何确定它是用氯气或用SO2漂白的？
2.加有酚酞的NaOH（aq）呈红色，加入氯水后，发现褪色，其原因可能是什么？
如何用实验方法
加以验证？
3.写出NaClO与FeCl2溶液反应的离子方程式？
3－1－3.HClO不稳定，见光易分解2HClO
2HCl+O2↑这是氯水久置变质原因
1.氯水应如何保存？
2.氯水久置后pH如何变化？
从氧化性、酸性等方面比较新制氯水与久置氯水的区别
4.Cl2与某些化合物的反应
1.工业上输氯管道是否有泄漏可用浓氨水检查，发生的反应为Cl2+NH3→N2+NH4Cl
若有氯气泄漏，可观察的现象是？
配平上述反应方程式产，标出电子转移方向与数目，
判断反应中氧化剂与还原剂物质的量比是多少？
若有0.9molCl2参与反应，则被氧化的氨
物质的量是？
2.写出Cl2+H2S、FeCl2、SO2的反应的离子方程式？
3.Na2SO3可作为除氯剂。
写出Cl2与Na2SO3溶液反应离子方程式？
4.少量Cl2分别与FeBr2、FeI2反应离子方程式？
足量Cl2分别与FeBr2、FeI2反应离子方程式
各0.2molCl2分别与0.2molFeBr2、FeI2反应离子方程式
5.Cl2碱的反应0.2molCl2与足量KOH反应，转移电子数为？
1.比较1molCl2与足量H2反应后气体再与NaOH反应，1molCl2直接与NaOH反应，两者消耗
NaOH的多少？
2.标况下，aLH2与Cl2的混和气体，在一定条件下反应，将反应后物质通入含bmolNaOH的溶
液中，能完全被吸收，则混和气体中，V（H2）:
V（Cl2）=？
a与b的关系式如何？
3.0.2molCl2与amolH2混和反应后，将所得的物质通入足量的NaOH（aq）中，完全被吸收，则生
成n（NaCl）=？
4.标况下，22.4LH2与Cl2混和气体，在一定的条件下反应后，再与1L2mol/L的NaOH（aq）
反应，所得的溶液显酸性、碱性或中性？
5.Cl2通入浓的NaOH（aq）中，生成NaCl、NaClO3、NaClO，经测定，溶液
中n（ClOˉ）:
n（ClO3ˉ）=1:
3，若n（Cl2）=1mol，则n（NaCl）=？
6.由H2与Cl2组成的混和气体，经光照后反应，将反应后的物质通入100mL
0.1mol/L的NaOH（aq）中，右图甲表示某种离子物质的量变化情况，
图乙表示溶液的导电能力
图甲中表示的离子是？
当n=0.02mol时，V（H2）:
当气体体积>
V1时，溶液的导电的主要离子是什么？
体积≥V1时，
溶液的导电能力不变的原因是？
n
7.一定量的石灰乳通入一定量的氯气，恰好完全反应（均为放热反应），生成
物中有Cl－、ClOˉ和ClO3－其中n（ClOˉ）、n（ClO3ˉ）与反应时间曲线如图
t2时总反应方程式是？
石灰乳中含Ca（OH）2？
mol
生成Ca（ClO3）2是由于反应温度升高引起，通入Cl2速度不同，则生成
ClOˉ
与ClO3－比例也不同，若原石灰乳中通入氯气速度加快，则反应后
2？
若=a则n（Cl－）=？
5－1漂白粉主要成分？
有效成分？
漂白原理？
保存方法？
写出CO2、SO2分别与漂白粉反应的方程
式？
漂白粉变质过程中发生的反应有哪些？
6.与某些有机物的反应
写出CH4与Cl2在光照条件下反应的方程式
写出Cl2与苯、乙烯、乙炔反应的方程式，注明反应条件以及反应类型。
三、氯气的工业制法氯碱工业电解饱和食盐水
1.写出电解食盐水的方程式及相关电极反应式？
2.如图是电解饱和食盐水的示意图，
A、B室中的溶液各是？
电解过程中，Na+的移动方向？
阳离子交换膜的允许阳离子通过，
阻止阴离子与气体通过，若无该膜，可能的后果？
最终得到的是？
总反应方程式？
3.粗食盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2、泥沙等杂质，如何提纯而得到纯净的食盐水
四、氯气的实验室制法
1.所用的药品？
反应方程式？
离子方程式？
在反应方程式中标出电子转移方向与数目，在反应中，HCl
所表现出来的性质？
此反应中氧化剂与还原剂物质的量比是？
用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应后的溶液中有什么物质存在？
2.用含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；
用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，两种情况产生
的氯气物质的量是否相等？
若不相等，则哪种情况较多？
3.如图是实验室制取Cl2的示意图，
实验时如何检查装置的气密性？
实验时应先加热再滴入浓盐酸或先滴入盐酸后再加热？
B、C、E各应装入的分别是？
若在E中导管末端接上一个多孔
球泡，其作用是什么？
4.浓盐酸与KMnO4、KClO3、漂白粉、K2Cr2O7反应均有氯气产生，写出反应的离子方程式？
标出电子转移方向与数目。
1molKMnO4可氧化molHCl？
5.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。
⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸
⑵为测定反应残余液中盐酸的浓度，提出下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol／LNaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样
中c（HCl）=mol／Lb.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×
10—9、Ksp（MnCO3）=2.3×
10—11］
五、卤素
1.卤素包括哪些？
在周期表的位置？
属于哪一区？
其价电子的排布式？
其最高价？
最低价？
书写卤
素单质化学式时应注意？
卤素最高价氧化物水化合物化学式？
其酸性强弱顺序？
2.卤素单质在反应中表现出的主要是氧化性或还原性？
其强弱变化顺序如何？
写出证明其强弱的反应方程式。
卤素单质在水中溶解度不大，易溶于苯、CCl4等有机溶剂，为什么？
3.卤素单质颜色变化规律？
据此，推测原子序数最大的卤素单质At2的颜色？
4.卤素氢化物溶于水所得的溶液除HF外均为强酸
HX稳定性变化规律？
原因？
5.
HX沸点变化规律？
HX还原性变化规律？
6.如何除去HCl中少量的Cl2
5－1溴、碘的某些性质
5－1－1颜色：
纯溴→深棕色液体；
饱和溴水→橙色；
溴的CCl4溶液→棕色
纯碘→紫黑色固体，碘水→浅黄色；
碘的CCl4溶液→紫红色
5－1－2溴易挥发→保存溴时，应在溴中加入水液封，再密闭保存，不得用橡胶塞
碘固体易升华，遇淀粉变蓝色，注意只有单质碘才可，化合价不为0的碘不能使淀粉变蓝色
I－有较大的半径，因此有较强的还原性，可被O2、Fe3+、HNO3氧化
1.下列物质中能否使KI淀粉试液变蓝色碘水、FeCl2、Fe2（SO4）3、NO2、HCl
2.若将氯水滴入KI淀粉试液中可观察变蓝色；
继续滴入氯水中，蓝色褪去，其原因可能？
如何
用实验证明；
若是氯水将生成的I2氧化成IO3¯
，写出其反应的离子方程式。
5－2关于卤素单质的分离固体碘：
加热升华；
溴水、碘水：
加入萃取剂萃取后蒸馏
六、卤素之间的相互置换：
写出Cl2、Br2与KCl、NaBr、NaI之间能发生反应的方程式
七、卤离子的鉴别：
方法1.加入AgNO3及硝酸，若产生白色沉淀
Cl－；
若产生淡黄色沉淀
Br－
若产生黄色沉淀
I－
方法2利用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质
1.已知Ksp（AgCl）=1.8×
10—10；
Ksp（AgBr）=5.4×
10—13；
Ksp（AgI）=8.5×
10—17，往白色AgCl悬浊液中
加入KBr，后加入KI溶液，颜色如何变化？
往含有Cl－、I－混和溶液中加入AgNO3溶液，当有
AgCl生成时，溶液中c（Cl－）与c（I－）的比值是多少？
2.已知Ksp（Ag2CrO4）=1.1×
10—12，往c（Cl－）、c（CrO42－）均为0.1mol／L的混和溶液中加入AgNO3
溶液，先生成的沉淀是？
当第二种沉淀生成时，先沉淀的离子浓度？
八、本单元涉及的实验
1.萃取
1－1萃取剂的要求：
与水互不相溶
与溶质不发生反应，
溶解溶质的能力远大于水
1－2分液加入萃取剂后振荡，然后分液注意“上上下下”
1.下列物质能否作为从溴水中萃取出溴的萃取剂？
酒精、裂化汽油、直馏汽油、苯。
例1.实验室可用Cl2与Fe反应制取纯净的无水
FeCl3，该化合物是棕红色，易潮解，300℃
左右升华。
下图是两个实验装置，左边的反
应装置相同，而右边的生成物的收集装置不同，
分别如（I）和（II）所示。
⑴D中反应开始前需排除装置中的空气，应采取的方法是？
根据什么现象可知装置基本上已排尽
空气？
⑵生成的氯气若事先不通过浓硫酸干燥，其可能的后果除了产品潮解外，还可能有？
⑶装置I的缺点是
⑷装置II的缺点是应如何改进？
2.通常在高温下还原SiO2制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与Cl2产业生成SiCl4（反应温度
450~500℃））SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
熔点/℃
－70.0
－107.2
升华温度/℃
180
300
162
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
（2）装置A中g管的作用是______________；
装置C中的试剂是____________;
装置E中的h瓶需要
冷却的理由是______________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残
留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶
液在酸性条件下进行氧化还原滴定，
反应的离子方程式是？
滴定前是否滴加指示剂？
______（填“是”或“否”），理由是？
②某同学称取5.00g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶
液，用1.00×
10－2mol／LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则
残留物中铁元素的质量分数是________________。
九、本单元涉及的工业流程题1.从海水中提取食盐和溴的过程如下：
⑴步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
⑵步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
⑶为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
设计了如下装置简图：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，
其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
④C中液体产生颜色为 。
为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应
后，再进行的分离操作是 。
⑷步骤II也可以是用热的Na2CO3溶液吸收溴化，生成NaBr、NaBrO3，其反应离子方程式为？
往所得的溶液中加入硫酸酸化，则NaBr、NaBrO3又生成溴。
其反应离子方程式为？
2.某工业废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－。
若取这种废液来制取
较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、HCl
Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。
⑴试剂a应该选用___________；
⑵操作①、②、③、④、⑤的名称是？
⑶除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是？
⑷调节pH的作用是？
，操作方法是？
。
⑸操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水
吸收制得盐酸。
为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_______吨。
（保留小数点后两位
2.工业上碘的提取
1.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
⑴步骤①、③的操作分别是？
⑵步骤②中Cl2能否过量？
⑶检验步骤②的反应是否进行完全的方法？
⑷步骤③中加人的有机溶剂能否是裂化汽油或乙酸？
§
2－1钠
一、钠的存在1.钠在周期表中的位置？
电子排布式？
在自然界中是以游离态或化合态存在？
原因是？
二、工业上钠的制取电解法
1.分别写出电解NaCl（l）、NaCl（aq）的化学方程式及电极反应式
工业上金属的冶炼：
Na、Ca、Mg、Al、等活泼性较强的用电解法；
Zn、Fe……Cu等采用热还原法，
即用还原剂如C、CO、H2、Al等还原之，Ag等采用热分解法
三、钠的化学性质
1.与非金属反应
1.写出钠与硫、Cl2反应方程式2.写出钠与O2反应方程式，标出电子转移的方向与数目。
分析产物是何种物质主要是取决于什么因素？
比较C与O2反应的产物是由什么因素决定
2.Na在空气中对外开放，有无Na2O2的生成？
最终产物是？
写出所有的方程式。
3.agNa与足量的Cl2反应，可生成a+35.5g化合物，若agNa与O2反应，则生成物的质量可
能是？
（用含a的式子表示）
4.4.6gNa与O2反应，可生成7g的生成物，该生成物的组成？
4.钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol／L的盐酸80mL恰好中和，
则钠的氧化物的成分是？
5.1molO2与钠完全反应。
转移的电子数是？
NA，1mol钠与O2完全反应。
2.与水反应：
1.反应方程式？
反应现象及所可以说明的性质对应是？
此反应应如何操作？
2.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有中子？
质子？
电子？
3.相同质量的Na与水反应，比较下列三种情况下生成H2的多少并解释其中原因
直接投入水中；
用铝箔包后加入水中；
用夹子固定在水底。
4.Na、Fe、Mg、Al各0.3mol分别与100mL1mol/L的H2SO4反应，生成H2谁多？
5.写出Fe、Na分别与CuSO4溶液反应的方程式
6.在烧杯中加入水和苯（密度：
0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯
中，观察到的现象可能是？
7.一定量的Na－Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol／L
盐酸滴定至沉淀质量最大时，消耗40mL盐酸，则原合金中n（Na）为？
3.与乙醇的反应1.反应方程式？
将一小块钠投于装有无水乙醇的烧杯中，钠沉在烧杯底部，与
乙醇缓慢反应同时放出气体，由上述现象描述与水比较，可得什么结论？
四、钠的保存方法？
中学化学中还有什么物质需用水液封？
已知CCl4与钠不反应，且密度大
于水，则钠能否保存在CCl4中？
五、钠的用途制成合金，如Na－K合金在常温下是液体，可用于原子反应堆的导热剂
K
Na
KCI
NaCl
63.65
97.8
770
801
774
882.9
1500（升华）
1413
冶炼某些金属：
TiCl4+Na
？
1.金属钾的金属性比钠略强．调整温度到一定程度，则
可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾．如右表是四种
物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是？
2－2钠的化合物
一、氧化物Na2O、Na2O2
1.比较两种氧化物的颜色、分类、电子式、化学键类型、阴阳离子个数比？
2.比较两种氧化物分别与水、CO2、SO2反应的化学方程式。
3.从化合价分析，Na2O2具有氧化性或还原性？
二、碳酸盐NaHCO3与Na2CO3
1.比较两者俗名、溶解性
⑴往饱和Na2CO3溶液、BaCl2（aq）、石灰水中通入足量的CO2，有无沉淀生成，若有，该沉淀是？
2.写出两者在水溶液中的电离方程式以及在溶液中的所拥有的微粒？
同时将这些微粒四由大到小排列，写出相应的电荷守恒式和物料守恒式，比较两者的水溶液pH大小？
3.NaHCO3与Na2CO3化学性质
3－1.热稳定性⑴写出NaHCO3分解的化学方程式？
⑵两者的热稳定性可用套管实验说明，如图，烧杯中均装有澄清
石灰水，则试管A、B各装入的是？
可能出现的现象？
⑶现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，
则原混合物中m（Na2CO3）为？
⑷为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则
该样品Na2CO3的质量分数是？
⑸将Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c（Na+）=0.5mol／L。
若将
ng该混合物加热至质量不再改变时，减少的质量可能为？
3－2.与碱反应
⑴写出NaHCO3、Na2CO3分别与石
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