高三化学模拟试题汇编元素周期律Word下载.docx

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+2

－4

－3

+6

+3

－1

+4

+1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）_______。

（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为。

（4）h和d所形成的化合物的电子式为。

（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。

在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式____________。

答案

（1）（每空0.5分，共5分）

主族

a

c

（2）HF、NH3（各1分，共2分）（3）2Mg+CO2

2MgO+C（2分）

（4）

（2分）（5）

（2分）

2.（2021上海重点中学第二次联考）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；

Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

3.（2021上海重点中学第二次联考）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；

常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；

Ａ物质的焰色反应呈黄色。

（下图中反应②的部分产物未表示出来。

）

各物质间的转化关系

根据上图所示转化关系回答：

（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。

（2）写反应②的电极反应式：

阳极___________；

阴极___。

（3）反应

的化学方程式为___。

（4）这七种物质中含有共价键的有___________（用化学式回答）。

答案

（1）Na＋[∶H]—1’

（2）阳极4ＯＨ－－4ｅ→Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ1’；

阴极4Ｎa＋＋4ｅ→4Na1’

（3）NaH＋HCl→NaCl＋Ｈ2↑2’

（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl2’（漏写一个扣1分）

3．（2021上海12校第二次联考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是（填该分子的电子式）。

（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序（填写名称）

（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为（填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；

①依据物质的类别，可知该氧化物属于；

②依据元素的化合价，可知该氧化物具有；

③将该氧化物通入溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有性。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）。

（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有（填写表中字母）。

．．

（1）H：

O：

H（1分）

（2）镁铝合金>

铝>

镁（1分）

（3）S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有还原性（1分）

③品红，漂白性（1分）

（4）Xe（1分）

（5）acd（1分）

4．（2021上海12校第二次联考）（B）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

（1）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）

（2）f单质及fe单质的融合物两者所属晶体类型是。

（3）原子核外s电子总数比p电子总数少一个元素为（填写元素名称），学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；

①依据两个相似的化学性质是；

②写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式；

③写出高价氧化物对水化物的电离方程式。

（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是（填写元素符号）。

（1）N

（2）金属晶体

（3）铝

①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应

通电

②2A12O3（熔融）　　　　　　4A1+3O2↑　　　　　　　　　　　

③H+A1O2-+H2OA1（OH）3A13++3OH—，

（4）Mg

（5）acd

5．（2021黄埔区4月模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

Ａ．8个中子的碳原子的符号：

12CＢ．HF的电子式：

Ｃ．Cl－离子的结构示意图：

Ｄ．CH4分子的比例模型：

6．（2021黄埔区4月模拟）N5是破坏力极强的炸药之一，

是比黄金还贵重的物质。

A．N5和N2互为同位素　　　　B．

中含18个中子

　　C．原子半径：

r（N）＜r（

）　　　D．2N5　→5N2是化学变化

7．（2021闵行区模拟）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：

元素

性质

A

单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体

D

原子的最外层电子与其最内层电子数相同

E

单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色

F

与C元素形成的化合物F3C4具有磁性

请回答下列问题：

（1）F元素在周期中的位置是。

（2）AC2的结构式为；

DC的电子式为。

（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的是。

（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是（写化学式）；

B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用离子方程式加以说明。

答案

（1）第四周期第VIII族

（2）O=C=O；

电子式略

（3）O氧的氢化物比硫的氢化物稳定（或S+O2→SO2）（合理即给分）

（4）H2ONH3NH3+H3O+→NH4++H2O

8．（2021松江区第一期末）2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。

月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。

氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。

据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。

氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是

A、原子核外电子数为3B、原子的核电荷数为3

C、氦元素相对原子质量为3D、氦-3元素原子的质量数为3

9．（2021松江区第一期末）最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。

有关14C试验的叙述中正确的是

A．与C80中普通碳原子的化学性质不同B．与12C互为同位素

C．与12C中的中子数相同D．与C80互为同素异形体

10．（2021嘉定区期末）X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．（2021上海12校联考上）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填字母）。

（2）在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为

（3）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中族元素。

（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母）元素组成，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为

。

在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。

请写出该反应的化学方程式为。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

答案

（1）d（1分）

（2）（1分）（3）ⅦA族（1分）

（4）cf（1分）N2（1分）N2H4+2H2O2→N2↑+4H2O（2分）

产物无污染（1分）

X

Y

Z

W

12．（2021上海12校联考上）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

13．（2021上海12校联考上）长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:

2:

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂

14.（2021上海嘉定一中期末）有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．

（1）根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？

（2）推断A，B，D的元素名称和符号．

答案

（1）经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素

四周期Ⅵ族．（3分）

（2）A：

钾KB：

硅Si　D：

氟F（各1分）

15．（2021上海嘉定一中期末）英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。

工作后又与努力，他

在核化学领域中做出了非凡的成绩。

例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的

一种重要原料。

已知钫是87号元素，则有关钚元素错误的推断是（）

A．位于第七周期B．是ⅦB族元素

C．通常显示+1价D．有可变化合价

16．（2021上海嘉定一中期末）根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）

A．32B．67C．99D．166

17．（2021上海嘉定一中期末）正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性

相反。

科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。

1999年

年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：

他们分别制造出9个和7个反氢原子。

这是

人类探索反物质的一大进步。

试推测反氢原子的结构是（）

A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成

D．由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

18．（2021上海嘉定一中期末）R元素的四个角码可表示为baRcd，下列说法不正确的是（）

A．当Rn-时，那么一个Rn-中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+n

B．当Rn-时，那么一个HnR中的电子总数为a+n

C．当R和R’的a相同、b不同，则R和R’互为同位素

D．当R和R’的a相同、b相同，c不同。

D相同，则互为同素异形体。

19．（2021上海嘉定一中期末）已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．原子半径A>

B>

D>

CB．原子序数d>

c>

b>

C．离子半径C>

AD．单质的还原性A>

C

20．（2021上海嘉定一中期末）核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）

A．n（A-N+8）/（A+16）molB．n（A-N+10）/（A+16）mol

C．（A-N+2）molD．n（A-N+6）/Amol

21．（2021上海嘉定一中期末）同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列说法正确的是（）

A.非金属性X<

Y<

Z

B.含氧酸的酸性H3ZO4〉H2YO4〉HXO4

C.气态氢化物的稳定性：

按X、Y、Z的顺序增强