延边二中高一上学期化学期末考试题人教版含答案文档格式.docx
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⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
A．①②③B．②③④C．③④D．③
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．Na2CO3B．NaOHC．HNO3D．NH3
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5molL－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．64gSO2中含有的氧原子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
6．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼B．燃放鞭炮C．食物的腐败D．豆浆制豆腐
7．在含有Na+、Cl&
#61485;
、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=2mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl&
）=2mol/L，则c（SO42&
）等于
A．1mol/LB．0.5mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L
8．下列叙述中，正确的是
A．的摩尔质量是
B．等质量的和中所含的氧原子数相同
C．常温下，中所含的氧原子数为
D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为
9．在2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl&
反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是
A．Fe2+失去电子的物质的量为2molB．Cl2得电子的物质的量为1mol
C．参加反应的Cl2的物质的量为1molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
C．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
11．下列做法中，会对人体造成较大危害的是
A．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多B．用苏打中和发酵面团中的酸
C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D．用二氧化硫熏蒸银耳
12．下列叙述中，正确的是
A．烧碱、纯碱均属于碱B．均属于酸性氧化物
C．凡能电离出离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子
13．下列实验操作中，不正确的是
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解
14．下列叙述中，不正确的是
A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙的主要成分都是
C．硅元素在地壳中含量最多
D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
16．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式
为。
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束
后，不可能出现的情况是
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
17．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①②③④
A．①②B．②③C．①④D．③④
18．反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰2
19．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：
Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是
A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2
20．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—
C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4—D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-
21．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
22．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1molL－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2molL－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定
23．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其
中硫元素的质量分数为
A．a%B．1—1.75a%C．4／7（1—a%）D．3／7（1—a%）
24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．40mLC．30mLD．15mL
25．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）
①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．⑤B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
第Ⅱ卷非选择题（55分）
三、填空题（本题包括5小题，共40分）
26．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：
_______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。
所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
27．（10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________；
请写出由B转化成C的化学方程式
______________________________________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：
A________；
C________.请写出由C与H2O生成D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。
28．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；
发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置（填序号），该装置的作用是______________________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
29．（10分）
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;
用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
（2）已知下列两个氧化还原反应：
O2+4HI══2I2+2H2O及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
四、附加题（15分）
30．
（一）（10分）标准状况下，向100mL
NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。
在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）=300ml。
，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为mol/L。
B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是mol/L。
（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值V（A）=00V（A）150V（A）=150150V（A）300
溶质的成分①②③④
（3）取V（A）=100mL时对应的溶液M30mL与等体积的lmol/L的盐酸按各种可能
的方式混合，产生的气体体积VmL，则V的取值范围是。
（二）（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________
吉林省延边二中2014～2015学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（单选题，1--15每小题2分，16---25每小题3分，共,60分）
题号12345678910
答案DCCDDDABBD
题号11121314151617181920
答案DBDCCBCCBD
题号2122232425
答案CBCBA
26．（每空2分，共8分）
（1）HCl+NaOH══NaCl+H2O；
Al（OH）3+NaOH══NaAlO2+2H2O
（2）4.8；
8
27．（方程式每空2分，其它每空各1分，共10分）
（1）①硫酸2SO2+O22SO3②酸雨
（2）①N2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO②Cu＋4H++2NO3－===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
28．（方程式每空2分，其它每空各1分，共12分）
（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）
（3）无色溶液变蓝色（1分）Cl2+2KI=I2+2KCl（2分）
（4）ⅡⅢ④干燥Cl2（各1分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
29．（10分）
（1）；
5/8（1分）NA（1分）
（2）O2I2S（2分）（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2分）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2分）
（4）HCO3-+H+==H2O+CO2↑（2分）
30．
（一）（10分）
（1）3（2分）0．75（1分）
（2）①NaHCO3（1分）
②Na2CO3和NaHCO3（1分）③Na2CO3（1分）
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