判断复分解反应及其应用Word下载.docx

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+、SO42-、Cl-、OH-

　+、H+、Cl-、OH- 

+、NH4+、NO3-、OH-

3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 

、Na2SO4、Ca（OH）2 

、CuSO4、NaNO3

　、BaCl2、K2SO4 

、K2CO3、NaNO3

应用二、除杂

除杂的方法：

①根据溶解性　　②化学试剂法：

将杂质变成气体或沉淀

化学试剂法除杂质遵循的原则：

选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

例题2：

选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质

【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

例题3：

要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：

CaCO3（Na2CO3） 

乙：

NaOH（Na2CO3） 

丙：

KCl（KHCO3） 

丁：

炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤；

②加适量水，搅拌，过滤；

③加适量盐酸，蒸发；

④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

下列组合正确的是（ 

）

（A）甲②，乙④ 

（B）乙③，丙① 

（C）丙①，丁② 

（D）丁①，丙③

1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ 

物质

杂质

除杂试剂

提纯方法

A

CO2

CO

O2

点燃

B

KCl

MnO2

水

溶解、过滤、蒸发

C

H2O

NaNO2

活性炭

吸附、过滤

D

Na2CO3

Na2SO4

BaCl2

溶解、过滤、洗涤

2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ 

物质

所含杂质

除去杂质的方法

NaCl溶液

NaOH

加入稀盐酸pH等于7

CuO粉末

加入过量稀盐酸，充分反应

N2气体

将气体缓缓通过灼热的铜网

KCl溶液

CuCl2

加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ 

选用试剂（过量）

操作方法

Cu（CuO）

氧气

通入氧气并加热

CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

N2（O2）

铜粉

气体通过炽热的铜粉

氯化钙溶液

加入氯化钙溶液充分反应后过滤

应用三、物质间的转化 

例题4：

某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ 

（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH　　　（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3

（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3　　　（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH

【中考链接】

1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 

→ZnSO4 

→CuCl2 

→CO2 

→BaSO4

2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图

（→表示反应一步完成）相互转化的是 

（ 

X

Ca（OH）2

Fe2O3

Cu

Y

NaNO3

CaCl2

Fe

CuO

Z

CaCO3

FeCl2

Cu（OH）2

3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 

A．P→P2O5 

B．CaCO3→CO 

C．Fe→FeCl2 

D．CuO→CuSO4

4、【08南通】下列物质的转化能实现的是（）

HClNa2CO3

（OH）2NaOHBa（NO3）2

应用四、物质的鉴别

不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　②MgSO4 

③Ba（NO3）2 

④FeCl3 

⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　

【分析】此类题目常常有两种解题方法:

①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。

②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。

本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2 

。

1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ 

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl 

B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 

D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl

2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ 

A．NaOH 

Ba（OH）2 

HCl 

B．NaOH 

NaCl

C．NaOH 

HC1 

HNO3 

D．H2SO4 

NaCl 

Na2SO4

3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl 

B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl 

D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

应用五、物质间的推断

a

b

c

d

一

白↓

↑

例题5：

a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（ 

（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 

（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 

（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式：

酸、碱。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、。

2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式；

若不能反应写出理由：

。

4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A，B，D。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：

①KOH，②

，③

，④

，⑤

，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（）

A.③①⑤②④B.①⑤②④③　C.③①⑤④②D.⑤②①③④

6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

练习：

一、共存问题

1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）

、AgNO3、Na2SO4、NaCl、Na2CO3

、KNO3、NaOH、NaCl、KOH

2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

+、Ca2+、CO32—、OH-+、SO42—Cl—、OH-

+、H+、Cl—、OH—+、NH4+、NO3-、OH—

4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-

、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+

二、无色透明溶液的判断

1、、下列能形成无色透明溶液的一组是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、KNO3、NaCl、KNO3

2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）

A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4

C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl

3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）

、BaCl2、KNO3、NaCl、KNO3

三、鉴别题

1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）

A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗

3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。

请你对两瓶白色固体进行鉴别：

（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴别的方法：

步骤是；

现象是；

结论是。

4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤。

5、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（ 

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 

B、Na2CO3、BaCl2、HCl

C、NaOH、Na2SO4、KCl 

D、NaCl、AgNO3、、HCl

6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。

老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。

（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作

实验现象与结论

步骤1：

用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。

一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。

其余三支试管溶液变蓝。

步骤2：

另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。

一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是

溶液。

其余两支试管无明显现象。

步骤3：

另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别。

反应的化学方程式为。

（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。

三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：

同学

实验现象

结论

小峰

一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是稀盐酸。

小伟

一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的是Na2CO3溶液。

小明

三支试管溶液中都无现象。

所滴加的是NaOH溶液

乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。

四、物质的净化除杂

1、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：

①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水

（1）把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。

NaCl（Na2C03）；

NaOH（Na2C03）。

归纳化学方法除杂的原则：

2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

3、粗盐提纯的主要操作步骤：

、、。

三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别是：

、、

。

4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。

可得到含少量泥沙的粗盐。

以下为粗盐的简要精制和除杂过程。

（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。

分析，夏天

有利于得到粗盐是因为。

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去

泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号），

其中A、B的操作名称为，B中的玻璃棒的作用为。

（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。

要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）。

①Na2CO3、BaCl2、NaOH②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3

③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

（4）某小组量取了水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是。

5.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

（1）调查研究：

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：

、

和稀盐酸，其中有颜色的是_溶液。

②查阅资料：

无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

③研究方式：

从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。

这样的组合共有_____组。

（2）提出假设：

同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是

和稀盐酸。

（3）实验探究：

同学们按以下步骤进行鉴别。

第一步：

取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：

C是_______________溶液。

第二步：

依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。

从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：

A溶液中发生反应的化学方程式为

第三步：

依据下图装置进行2个实验。

取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。

再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

B是稀盐酸，D是NaCl溶液。

经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。

（4）实验反思：

老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。

进行了全面反思。

①老师指出：

实验结论仍有不确定性。

不能确定的是______________溶液；

其鉴别方法是____________________________________________________________

②老师提示：

鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。

请完成下列实验报告。

实验步骤

实验现象和结论