上海市杨浦区高三一模化学试题和答案Word文件下载.docx
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7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子能力,用于有机废水的处理。
关于羟基自由基的说法正确的是
A.电子式·
O:
HB.电子式·
H
C.有极强的还原性D.与NH3所含电子数相同
8.下列有机物中含有少量杂质(括号中是杂质),除杂方法正确的是
A.乙醇(乙酸):
加入碳酸钠溶液,振荡,静置,分液
B.硝基苯(硫酸):
将其加入NaOH溶液中,振荡,静置,分液
C.乙醛(乙酸乙酯):
加入氢氧化钠溶液,振荡,静置,分液
D.溴乙烷(溴):
加入四氯化碳,振荡,静置,分液
9.甲~己元素在周期表中的相对位置如图。
甲是形成化合物种类最多的元素,乙比甲原子序数多6,丁、戊、己属同周期元素,下列判断错误的是
戊
A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近
C.丁与已核外电子数相差12
D.戊和己是过渡元素
棉花
10.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1:
少量氨气的尾气吸收装置B.图2:
二氧化碳的喷泉实验
C.图3:
制备和收集氨气D.图4:
收集NO气体
压强/Kpa
11.用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示,下列分析错误的是
A.0~t1,可能发生了析氢腐蚀压强增大
B.0~t1,可能反应放热温度升高压强增大
C.t2时压强小于起始压强,一定发生了吸氧腐蚀
D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C.工业上SO2和O2在常压下生成SO3D.水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的大
3
13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示,将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中,实验结束发现试管a中的物质分为三层。
对该实验的分析错误的是
A.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
B.产物在a中第一层
C.a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等
D.b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色
14.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原子数一定相同
C.均能与溴水反应且反应类型不同
D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分
15.叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是
选项
叙述І
叙述Ⅱ
A
氢氟酸是强酸
氢氟酸能刻蚀玻璃
B
氨易液化
液氨常用作致冷剂
C
碳酸钠常做面包的发泡剂
碳酸钠受热易分解
D
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl
16.NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是
A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B.300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
C.2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体,转移电子数为0.15NA
D.标准状况下,22.4L丙烯中含有碳氢键数为6NA
沉淀溶解并放出气体
△
17.某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的几种,为确定其成分,完成了如下实验(已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-)
根据实验现象,所得结论错误的是
A.沉淀1加酸部分溶解,则含Mg2+和SO42-B.可能含Na+、Cl-
C.沉淀2加酸溶解,则含Al3+D.气体1遇水显碱性,则含NH4+
700℃
催化剂
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
18.CH4和N2一定条件下能直接生成氨:
3CH4(g)+2N2(g)
3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃时,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如所示。
正确的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时,升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为13%
19.探究新制饱和氯水成分的实验时,由实验现象得出的结论错误的是
A.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-
C.向氯水中滴加NaHCO3,有气泡产生,说明氯水中含有HCl和HClO
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
20.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
K+、SO42-、Na+、ClO-
B.使石蕊试液变红的溶液中:
Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
c(OH-)
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
AlO2-、Na+、Cl-、K+
D.=1×
10-13的溶液中:
CH3COO-、CO32-、K+、SO32-
21.室温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是
A.溶液显酸性
B.升温,c(X)增大,c(Y)减小
C.c(B+)+c(Y)=c(Cl-)
D.稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大
22.NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+4NH3→5N2+6H2O;
6NO2+8NH3→7N2+12H2O)。
现有NO与NO2(不含N2O4)混合气体90mol被30%的氨水4.45×
103g完全吸收,产生78mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
则
A.原混合气体的平均组成为NO1.1B.原氨水的浓度约为17.3mol/L
C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD.吸收后氨水的质量分数约为0.5
四、(本题共12分)
海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
完成下列填空:
23.氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。
24.溴在周期表中的位置。
25.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。
①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高,原因是。
②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大,原因是。
26.已知X2(g)+H2(g)
2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)
右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热,Q0(填
“>
”、“<
”或“=”)。
②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式,K=(表
达式中写物质的化学式)。
27.(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体,在(CN)2中C显+3价,N显-3价,氮元素显负价的原因,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN)2的电子式。
五、(本题共12分)
磷有多种化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。
28.H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
;
请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列:
。
29.室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液,pH更大的是,其原因是。
30.化学镀银,可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应,已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4,则氧化产物是(填化学式)。
31.工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。
写出并配平该反应的化学方程式,若反应中转移电子6NA,用去还原剂mol。
NaOH
稀溶液
再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2,有人说应该用硫酸代替盐酸,
请说明用硫酸代替盐酸的优点:
32.下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过;
已知电极反应为:
阳极4OH--4e→O2↑+H2O
阴极2H++2e→H2↑):
分析在阳极室得到H3PO2原因:
六、(本题共12分)
做完海带提碘实验后,实验室得到了含碘废液(含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种),为测定废液中碘的存在形式,并回收废液中的碘和CCl4,设计了如下实验方案。
Ⅰ.判断废液中碘的存在形式(已知:
5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O)
实验中可供选择的试剂是:
稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
33.观察废液,废液分为上下两次,有机层在层(填“上”或“下”),呈色。
34.从废液中取少量水层溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,变为蓝色,该废水中含I2;
另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在;
取,该废水中含有I—;
取,该废水中不含IO3—。
I2
Ⅱ.回收该废液中的碘和CCl4
35.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将I2还原为I—,该操作的目的是;
操作X名称是。
碘
36.Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L,若回收500mL该含碘废液中的碘,
则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。
37.将CuI转移入烧杯中,加入氧化剂在如图所示的装置中
反应,一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘。
H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2,
本实验不选用H2O2,可能的原因是。
七、(本题共12分)
实验室用如下图所示的装置,模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·
5H2O的过程。
11.5mol/LH2SO4
锥形瓶C中发生反应:
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S
Na2SO3
Na2S和
混合液
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3
Na2S2O3
E
38.若配制11.5mol/L的硫酸50mL,需98.3%
(密度1.84g/cm3)的浓硫酸mL,配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
39.仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
40.装置B可用于观察SO2的生成速
率,其中的液体最好选择。
a.饱和食盐水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。
已知反应③的速率是三个反应中最慢的,则锥形瓶C中反应达到终点的现象是。
41.反应结束后,锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
用所给试剂设计实验,检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)简要说明实验操作,现象和结论:
42.实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反应结束后经一系列操作,得到纯净的Na2S2O3·
5H2O晶体19.11g,则Na2S2O3·
5H2O产率是。
(Na2S2O3·
5H2O式量248)
八、(本题共10分)
C(CH3)3
醛类是香料中重要的一族,铃兰醛具有令人愉快的香味。
以下是合称铃兰醛的一种路线:
R
R2
已知:
①R1―CHO+R2―CH2―CHOR1―CH=C―CHO
②R―Cl++HCl
43.写出A的名称。
44.写出结构简式:
C;
E。
45.化合物M是G的芳香族同分异构体,M符合以下条件:
①能发生银镜反应;
②在苯环的1,3,5位有三个侧链,其中两个烃基是C2H3和C4H9,则符合条件M的同分异构体共种。
46.写出H生成铃兰醛的化学方程式:
47.E向G转化的过程中,常有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式。
九、(本题共12分)
化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。
以化合物A为原料合成化合物F的流程如下:
C7H7Cl
A
48.写出反应A→B的化学方程式。
49.写出化合物D中含氧官能团的名称;
写出B→C的反应类型。
50.某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式(任写一种)。
51.E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物,其结构简式为。
52.根据已有知识并结合所给信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备
的合成路线流程图(注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共14分)
铝有多种化合物,在工业上用途广泛。
氮化铝(AlN)中混有碳和氧化铝,为确定某氮化铝样品的纯度,进行如下实验:
(已知:
AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑)
53.称取5.00g样品,加入25mL5mol/L的NaOH溶液,共热,样品中AlN和Al2O3完全反应,测得放出氨气1.68L(标准状况)。
该样品中的A1N的质量分数为
。
54.过滤上述混合溶液,向滤液中滴加2mol/L的盐酸,当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失,5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩?
(写出计算过程)
碱式碳酸铝镁[MgxAly(OH)a(CO3)b·
nH2O]可做为塑料填料。
为确定某碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
55.称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成二氧化碳0.560L(标准状况)。
3.390g样品中含CO32―g。
固体质量/g
56.另取100.00g样品在空气中加热,固体质量随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上固体为金属氧化物的混合物)。
(1)100.00g样品中含结晶水mol。
(2)100.00g样品中OH―的物质的量是多少?
(3)通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。
化学学科参考答案和评分标准2015.1
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
题号
1
2
4
5
答案
D
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BD
CD
AC
四、(本题共12分)23.18,524.第四周期、ⅦA(都对得1分)
25.①F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。
(2分)
②从Cl—、Br—、I—半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大(2分)
26.①>
②K=[HBr]2/[Br2][H2]
.
27.氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价。
(2分):
NC:
CN:
五、(本题共12分)28.H3PO2
H++H2PO2-;
Na+、H2PO2-、OH-、H+
29.Na2CO3,H3PO2是中强酸,碳酸是弱酸,CO32–的水解程度大于H2PO2-。
30.H3PO4(2分)
31.2P4+3Ba(OH)2+6H2O→2PH3↑+Ba(H2PO2)2(2分),1.5mol。
用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀,易于与产物H3PO2分离(合理即得分)。
32.阳极反应中消耗水电离的OH—,使c(H+)增大,H2PO2通过阴离子交换膜进入阳极室,得到产品(2分)
六、(本题共12分)33.下,紫色(或紫红色)
34.取除去I2的水层溶液少许,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加氯化铁溶液,溶液变蓝(2分);
另取除去I2的水层溶液少许,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加亚硫酸钠溶液,溶液不变蓝(2分)。
35.使四氯化碳中的碘进入水层;
分液36.20.33mL(2分)
37.紫黑色;
本实验氧化和升华是同时进行的,H2O2温度较高时易分解(合理即得分)
七、(本题共12分)38.31.15,50mL容量瓶、滴定管、胶头滴管(共2分,胶头滴管未答也得分)
39.液柱高度一段时间保持不变,安全瓶(防止倒吸)NaOH(合理即得分)40.c,溶液变澄清(或浑浊消失)
41.取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4(2分,合理即得分)42.0.64(2分)
43.甲基丙烯(1分)44.(1分)(2分)45.4(2分)
CH3
46.2+O22+2H2O(2分)47.(2分)
48.
+Cl2
+HCl49.羧基;
取代反应
50.
或
(2分)51.
52.
(5分)
53.0.615(2分)
54.n(NH3)=1.68/22.4=7.5×
10-2mol余n(NaOH)=25×
5×
10-3-7.5×
10-2-2n(Al2O3)(1分)
生成n(NaAlO2)=7.5×
10-2+2n(Al2O3)(1分)4n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(HCl)
202×
10-3×
2=4×
[7.5×
10-2+2n(Al2O3)]+25×
10-2-2n(Al2O3)
n(Al2O3)=0.009mol(1分)
55.1.5(1分)
56.
(1)1.475(1分)
(2)100.00g样品在270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=73.45-37.02=36.43g(1分)
其中m(CO2)=(0.56/22.4)×
44÷
3.36×
100=32.45g(1分)
m(H2O)=36.43-32.45=3.98gn(H2O)=3.98/18=0.2212mol(1分)
n(OH-)=0.4424mol(1分)
(3)2x+3y=0.4424+2×
32.45/44(1分)40x+0.5×
102y=37.02(1分)
x=0.7374moly=0.1476mol
Mg5Al(OH)3(CO3)5·
10H2O(1分)
(或Mg0.7374Al0.1476(OH)0.4424(CO3)32.45/44·
1.475H2O也得分