苏教版选修化学反应原理专题一化学反应与能量变化暑假作业含答案Word格式.docx

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C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－4bkJ·

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝bkJ·

5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．

N2H4（g）＋

O2（g）===

N2（g）＋H2O（g）　ΔH＝267kJ·

B．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534kJ·

C．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝534kJ·

D．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－133.5kJ·

6.已知：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－Q1

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－Q2

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－Q3

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（　　）

A．0.4Q1＋0.05Q2

B．0.4Q1＋0.1Q2

C．0.4Q1＋0.05Q3

D．0.4Q1＋0.1Q3

7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（　　）

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

8.如下图所示装置中，属于电解池的是（　　）

9.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；

C（s）＋

O2（g）===CO（g）

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；

S（g）＋O2（g）===SO2（g）

O2（g）===H2O（l）；

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

④2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；

2KOH（aq）＋H2SO4（浓）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）

⑤NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）；

　NaOH（aq）＋HAc（aq）===NaAc（aq）＋H2O（l）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①②③

10.下列说法正确的是（　　）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

11.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是（　　）

A．阴极一定是H2，阳极一定是O2

B．该酸可能是HCl

C．电解后溶液的酸性减弱

D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

12.肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194

B．391

C．516

D．658

13.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）

A．如图装置的电流方向是从C1到C2

B．C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2

C．K＋向C1电极流动

D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓

14.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是（　　）

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生1molNaOH

D．电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度

15.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）

分卷II

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分,共40分）

16.工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。

如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________。

（2）用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是__________________________。

（3）用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____________________________________。

17.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应：

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝260kJ·

已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是________________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。

18.已知一些烷烃的标准燃烧热如下表：

（1）热稳定性：

正丁烷______________（填“＞”或“＜”）异丁烷。

（2）写出表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式____________________________。

（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越______________（填“多”或“少”）。

（4）有同学估计“正戊烷的标准燃烧热大约在－3540kJ·

mol－1左右”，你认为正确吗？

______________。

理由是____________________________。

19.根据图示回答问题：

（1）化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是________（填字母）。

A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·

B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·

C.

N2（g）＋

H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·

D.

H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·

（2）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化的示意图，请计算生成1molNH3放出的热量为__________________________。

（3）2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·

mol－1。

①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？

________________________________________________________________________。

②图中ΔH＝________kJ·

答案

1.【答案】D

【解析】A项，一次能源是指可以从自然界直接获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能，电能是二次能源，不合题意；

B项，太阳能、地热能是一次能源，电能是二次能源，不合题意；

C项，太阳能可从自然界不断获得且可重复利用，属于可再生能源，煤、石油、天然气、核能等在地球上的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，不合题意；

D项，风能、水能、生物质能等可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，符合题意。

2.【答案】D

【解析】由工业电解饱和食盐水原理知，Fe作阴极，则a是负极，阴极反应是2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，产生H2和OH－，Fe极附近先变红，A、B、C错误；

石墨作正极，Cl－发生氧化反应，产生Cl2,2Cl－－2e－===Cl2↑，合并两极反应得总反应式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，D正确。

3.【答案】A

【解析】由图中“＋”“－”标志可知，左侧原电池的负极反应：

Cd－2e－===Cd2＋，正极反应Co2＋＋2e－===Co，金属性Cd>

Co；

右侧原电池负极反应：

Co－2e－===Co2＋，正极反应：

Ag＋＋e－===Ag，金属性Co>

Ag；

综合可得金属性强弱顺序为Cd>

Co>

Ag，氧化还原反应中金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，A不能发生，错误。

4.【答案】C

【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则进行，可先查看ΔH的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。

放热反应ΔH<

0，B、D错误；

生成1molCO2时放出bkJ的热量，生成4molCO2时放出的热量为4bkJ，A错误。

5.【答案】B

放热反应ΔH为“－”，A和C错误；

热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。

0.25molN2H4（g）完全燃烧放出133.5kJ的热量，则1molN2H4完全燃烧生成气态水放出热量为534kJ，D错误，B正确。

6.【答案】D

【解析】标准状况下，11.2L混合气体中，n（CH4）＝

×

0.5mol＝0.4mol，n（H2）＝0.1mol，完全燃烧恢复到室温时，水为液体，H2燃烧放出的热量按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。

7.【答案】D

【解析】低碳经济，是指在可持续发展理念的指导下，通过技术创新、制度创新、产业新型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

纯液态有机物合成、分离提纯等都要消耗能量，用纯有机物代替自然界中大量存在的水作溶剂，不符合低碳经济，D符合题意；

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，符合低碳经济。

8.【答案】C

【解析】构成电解池的三个条件：

①有直流电源和与之相连的两个电极；

②有电解质溶液或熔融态电解质；

③能形成闭合回路。

存在直流电源是判断电解池的基础条件，只有C满足。

9.【答案】C

【解析】放热反应中ΔH＜0，放出热量越多，ΔH越小。

①前者完全反应，放出的热量多，ΔH前者＜ΔH后者，错误；

②由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则ΔH前者＞ΔH后者，正确；

③消耗的氢气越多，放出的热量越多，ΔH前者＞ΔH后者，正确；

④浓硫酸稀释放热，ΔH前者＞ΔH后者，正确；

⑤醋酸是弱酸，电离需要吸热，ΔH前者＜ΔH后者，错误。

除通过先比较热量Q，再转换为ΔH的方法外，还可用作差法比较，比较x和y大小的基本方法，即比较x－y与0的大小，详细方法可参看题库中其余习题。

10.【答案】C

【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应。

中和热也可以是弱酸和弱碱稀溶液间的反应，A错误；

B中未指明酸碱浓度、生成水的物质的量，B错误；

H2SO4和Ba（OH）2生成BaSO4沉淀也会放出热量，其反应热不是中和热，D错误。

11.【答案】A

【解析】酸溶液中H＋在阴极得电子，发生还原反应：

2H＋＋2e－===H2↑，D错误；

阴、阳两极收集到气体体积比是2∶1，可知另一电极一定是O2，A正确；

该酸为含氧酸，不能是氢卤酸，B错误；

实质是电解水，酸性增强，C错误。

12.【答案】B

【解析】1molN2H4和1molO2变成原子时断键需要的能量为2752kJ－534kJ＝2218kJ，肼和氧气断键变为原子时要断裂1molN—N、4molN—H、1molO===O键，所以1mol×

154kJ·

mol－1＋4mol×

E（N—H）＋1mol×

500kJ·

mol－1＝2218kJ，解得断裂1molN—H键所需能量为391kJ。

13.【答案】B

【解析】电流计指针发生偏转，有电流形成，形成原电池反应，碘离子具有还原性，C1作负极，电极反应为2I－－2e－===I2，B正确；

C2作正极，溶液中汞离子得电子，Hg2＋＋2e－===Hg，发生还原反应，电流方向是从正极（C2）流向负极（C1），A错误；

为保持硝酸汞溶液电荷守恒，盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液（C2电极），C错误；

原电池反应为氧化还原反应，D中反应是非氧化还原反应，D错误。

14.【答案】C

【解析】由图可知，钠离子向右侧移动，则右侧为阴极，电极反应：

2H＋＋2e－===H2↑，从E口逸出氢气，A正确；

左侧是阳极，电极反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑，根据电子守恒：

2e－～H2～2OH－～Cl2，标准状况下每生成22.4LCl2，应产生2molNaOH，C不正确；

NaOH为强电解质，能增强溶液导电性，B正确；

从电解池中逸出氢气和氯气，应补充加入相应质量的HCl，通过HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可以恢复，D正确。

15.【答案】C

【解析】在A中，能构成原电池，铁作负极，腐蚀加快；

在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；

在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，不易被腐蚀；

在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。

16.【答案】

（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）SO2＋OH－===

（或SO2＋2OH－===

＋H2O）

（3）SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋

＋2Cl－

【解析】

（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（2）用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产

或

。

（3）阳极区为含Cl2溶液，可吸收含二氧化硫的废气，SO2＋Cl2＋H2O===4H＋＋

17.【答案】

（1）2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）　ΔH＝－46kJ·

（2）①CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　②变小　不变　③

　④1.12

（1）根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以2，与第二个相加得2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）　ΔH＝－46kJ·

（2）①由于Fe棒上镀Cu，则Cu棒作阳极，发生氧化反应，b电极作正极，a电极作负极，CH4在a处通入，O2在b处通入，在KOH碱性溶液中，b极反应式为O2＋2H2O＋4e－===

4OH－。

②电镀过程中电解质溶液不参与电极反应，各离子浓度均不变；

装置Ⅰ中溶液的pH减小。

③在KOH碱性溶液中，CH4燃料电池化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，溶液中存在

④由电子守恒得CH4～4Cu，则12.8gCu的物质的量为0.2mol，消耗CH4为

＝0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×

22.4L·

mol－1＝1.12L。

18.【答案】　

（1）＜　

（2）C2H6（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1560.8kJ·

mol－1　（3）多

（4）正确　1mol正丁烷燃烧放出热量比异丁烷的略大，所以1mol正戊烷燃烧放出热量亦应略大于异戊烷

19.【答案】　

（1）A　

（2）46.1kJ　（3）①反应物总能量　生成物总能量　无影响　②－198

【解析】　

（1）由图可以看出，

molN2（g）和

molH2（g）的化学键断裂吸收的能量为akJ，形成1molNH3（g）放出的能量为bkJ，所以

H2（g）===NH3（g）　ΔH＝（a－b）kJ·

mol－1，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：

H2（g）===NH3（l）　ΔH＝（a－b－c）kJ·

mol－1，即：

N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）　ΔH＝2（a－b－c）kJ·

（2）由题图可知生成2molNH3放出热量为427.2kJ－335kJ＝92.2kJ，则生成1molNH3放出热量为46.1kJ。

（3）①由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。

故能量E的大小对该反应的反应热无影响。

②ΔH对应2molSO2（g）转化为2molSO3（g）的焓变，其值为2×

（－99kJ·

mol－1）＝－198kJ·