最新陕西省咸阳市中考化学二模试题及答案详解Word下载.docx
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硫酸钠
葡萄糖
淀粉
该实验室新购进部分纯碱和蔗糖．应将它们分别放在（ ）
A．②和⑩B．①和③C．③和⑩D．①和②
5．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：
用于裁玻璃B．明矾：
用于净水
C．烧碱：
用于食用碱D．氯化钠：
用于配制生理盐水
6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．MgB．Fe2O3C．CO2D．NaOH
7．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（ ）
A．该粒子原子核内有17个质子B．该粒子属于非金属元素
C．该粒子易形成阴离子D．该粒子显负电
8．下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）
A．用热的氢氧化钠溶液洗手B．用洗洁精除去餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈
9．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变
10．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作．你认为下列说法与工业上制备硫酸铜的优点不符的是（ ）
A．工业制法更安全B．不会污染污染大气
C．提高硫酸的利用率D．提高铜的利用率
11．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
12．某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；
按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaClB．H2SO4 Ba（NO3）2C．BaCl2 HClD．H2SO4 MgCl2
13．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（ ）
A．O2（CO2）﹣﹣通过过量的NaOH溶液，干燥
B．Fe（Fe2O3）﹣﹣加入适量的稀盐酸，过滤
C．K2SO4溶液（K2CO3）﹣﹣加入适量的稀硝酸
D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的澄清石灰水
14．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．
向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量与反应时间的关系
D．
向盐酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
15．生活中处处有化学，请你用化学知识回答下列问题．
（1）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______．
（2）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是______．
（3）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是______，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是______．
（4）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买______（填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用．
（5）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．镀铬能够防止铁生锈的条件是______．
（6）人体缺______（填元素名称）可能会得佝偻病或导致骨质疏松．
（7）水果和蔬菜富含的营养素是______、______（至少答两种）．
16．化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化．
（1）下列符号能表示2个氢原子的是______（填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是______．
A．H2B．2HC．H2OD．2H2O
（2）物质Sb2O3是一种重要的阻燃剂．Sb2O3中Sb元素的化合价为______．
（3）看图回答问题：
①图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式为______；
②图2表示反应的化学方程式为______．
17．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______．B点表示的含义是______．
18．某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是______；
肯定存在的物质是______．可能存在的是______．
19．2015年2月28日上映的纪录片《穹顶之下》引起社会很大的反响，主演柴静让更多的人开始关注空气污染．而在随后召开的全国两会中，代表、委员们又指出，从长期危害性和治理难度等方面看，水污染和土壤污染比空气污染更值得关注．
（1）使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．甲醇中元素质量分数最小的是______元素．
（2）相比空气污染，水污染的生态破坏力更大，严重时会导致物种灭绝．水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注．ClO2常用于饮用水消毒，从物质分类的角度看，ClO2属于______或（填“混合物”“单质”“化合物”“氧化物”“有机物”）
（3）《土壤污染防治行动计划》有望在今年下半年出台，土壤污染治理是一项周期长、难度大的艰巨工作．而无土栽培为获取无污染蔬菜另辟蹊径，某无土栽培营养液中含有硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）．
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
20．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：
A
B
C
D
X
白色沉淀
无现象
稀硝酸
沉淀不消失
沉淀消失，有气体产生
（1）物质X的化学式是______．
（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是______，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是______．
（3）为进一步区别A和C，可根据金属活动顺序表选择一种金属单质进行实验，写出其中一个反应的化
学方程式______．
21．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案
（1）讨论：
在铁皮表面镀锌是为了______．（填字母）
a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：
如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是______（化学方程式表示）
（3）乙同学查阅资料：
ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水的Zn（OH）2和Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如图3方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是______．
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是______．
②检查量气装置气密性：
连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到______，说明该量气装置气密性良好．
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会______（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．
四、实验探究题（本题包括2小题，共18分）
22．根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：
a______，b______．
②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）．应选用的有关仪器（或物品）的编号是______．实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为______．
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是______；
化学方程式是______；
该反应中二氧化锰起______作用．
23．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：
______．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学：
“实验操作”：
甲同学进行了如图所示1、2两步实验：
“实验现象”：
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
丙同学：
丙同学进行了如图3所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（4）如图3尾气中可能存在的有害气体是______，（填序号）
A．SO2B．CO2C．COD．O2
（5）如图C装置的作用是______．
（6）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
丙同学的实验中现象，证明含有硫元素；
______现象，证明含有碳元素．
五、计算题（本题包括2小题，共13分）
24．荔枝是我市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；
对大脑组织有补养作用．已知维生素A的化学式为：
C20H30O．请回答：
（1）每个维生素A分子中含______个原子；
（2）维生素A分子中C、H原子个数比为______．（最简整数比）
（3）143g维生素A含氧元素的质量为______g．
25．烧碱有部分变质，测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：
取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸，数据如表所示：
实验次数
1
2
3
4
每次加入样品的质量/g
5
反应后剩余物质的总质量/g
40.4
44.3
m
54.3
生成CO2质量/g
1.1
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格数据显示，盐酸在第次反应中耗尽；
（2）表格中m的数值为．
（3）请计算烧碱样品中NaOH的质量分数．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化．
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
【考点】防治空气污染的措施；
白色污染与防治．
【分析】环境保护可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可．
A、开发无污染的太阳能等，可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护；
B、发展公共交通，能减少燃油、燃气等，从而减少二氧化碳的排放，有利于环境保护；
C、随意丢弃塑料袋，会引起白色污染，不利于环境保护；
D、燃煤脱硫可减少二氧化硫的排放，有利于环境保护；
故选C．
【点评】节能减排，保护环境的措施和观念是化学考查的热点，把节能减排，保护环境的措施运用到生产、生活中去．
【考点】测量容器-量筒；
过滤的原理、方法及其应用；
常用气体的收集方法；
质量守恒定律及其应用．
【分析】A、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；
如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答．
B、据氧气不易溶于水分析；
C、据验证质量守恒定律时的注意事项分析；
D、据分离物质的方法分析
A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；
故图示错误；
B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；
C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
有机物与无机物的区别．
【分析】根据纯碱和蔗糖的组成和性质可知，纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，蔗糖属于有机物，同类别的物质应放在一个柜子里．
纯碱是由钠离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，蔗糖属于有机物，同类别的物质应放在一个柜子里．
①二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；
②氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；
③氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；
⑩葡萄糖和淀粉都是含有碳元素的化合物，属于有机物；
【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用．
【考点】碳单质的物理性质及用途；
常见碱的特性和用途；
常用盐的用途．
【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．
A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；
B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；
C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；
D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确．
【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题．
【考点】酸的化学性质．
【分析】根据酸的化学性质：
能与活泼金属反应生成盐和氢气；
能与金属氧化物反应生成盐和水；
能与碱反应生成盐和水；
能与某些盐反应．
A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；
C、二氧化碳不与酸反应；
D、氢氧化钠为碱，能与酸反应．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可．
A、该粒子原子核内有17个质子，正确；
B、该粒子是氯原子的结构示意图，属于非金属元素，正确；
C、该粒子最外层有7个电子，易得到一个电子，形成阴离子，正确；
D、该粒子的核内质子数=核外电子数，呈电中性，错误；
故选D．
【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【考点】酸的化学性质；
乳化现象与乳化作用；
常见碱的特性和用途．
【分析】弄清乳化作用：
洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．
A、氢氧化钠有腐蚀性，错误；
B、洗洁精能除油污主要利用的是洗洁精的乳化作用，正确；
C、用食醋洗去热水瓶中的水垢，正确；
D、用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈，正确．
故选：
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据溶解度曲线的意义分析，交点表示在某温度下，两物质的溶解度相等；
固体溶解度曲线上及曲线上方的点都表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液；
能表示物质的溶解度随温度变化的情况，从而可以确定在改变温度时，溶液中有关量的变化等．
A、比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，所以，在t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B错误；
C、H点在曲线甲的上方，H点表示乙物质的饱和溶液．故C错误；
D、由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变．故D正确．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
【考点】物质的相互转化和制备．
【分析】由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行．
在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫，而且还消耗了较多的硫酸，且不安全，因为硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分，而工业制法利用将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，有效地避免了这一些．故ABC正确，D错误．
故答案选D．
【点评】此题是对硫酸铜制取的考查，解题的关键是分析不同方式在环保及节约两个方面的不同．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶
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