高三化学同步测试题8及答案Word文件下载.docx
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CH2—CH3
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3-甲基-3-乙基己烷
C．2，2-二甲基戊烷D．3，3－二甲基戊烷
6．可用来鉴别装在不同容器中的己烯、甲苯、丙醛的一组试剂是（）
A．银氨溶液和溴水B．酸性KMnO4溶液和溴水
C．银氨溶液和FeCl3溶液D．酸性KMnO4溶液和银氨溶液
7．人类在地球上的活动，致使一年内产生的CO2达200亿吨，若植物通过光合作用把这些CO2转化成淀粉，其转化率为25％，则每年生成的淀粉接近于（单位：
亿吨。
）（）
A．15B．30C．50D．100
8.现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是（）
A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性
B．高聚物A一定是线型高分子化合物材料
C．高聚物A一定是体型高分子化合物材料
D．高聚物B一定是体型高分子化合物材料
二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是（）
A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烯
10．一种新型的灭火剂中“1211”，其分子式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。
按此原则，下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（）
A．CF3Br—1301B．C2F4Cl2—242C．CF2Br2—122D．C2Cl2Br2—
11．把有机物的混合物在一定条件下反应：
①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；
②乙二醇与乙酸酯化得酯；
③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；
④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）
A．④③②①B．①②③④C．③①②④D．③②④①
12.下列说法中不正确的是（）
A．传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品
B．传感膜能将化学能转换成电能
C．热电膜能将热能转换成化学能
D．热电膜能将热能转换成电能
13．下列说法错误的是（）
A．石油中含有C5—C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来。
14.速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为
有关它的叙述不正确的是（）
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基乙苯互为同系物
15.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
16．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）
A．分离工业废水，回收废液中有用成分
B．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
D．海水的淡化
17.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物的（）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和甲苯
18.乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式为，易溶于水，能和碱反应。
当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠（）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
19．下列叙述正确的是（）
A．牛油是纯净物，它不属于高分子
B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C．牛油可以在碱性条件下加热水解
D．工业上将牛油加氢制造成硬化油
20．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象。
最近研制的一种新型材料［O—CH—C］n能代替聚苯乙烯,它是由乳酸聚合而成的，这种
|||
CH3O
材料可以在乳酸菌作用下完全降解。
下列关于聚乳酸的说法正确的是（）
A．聚乳酸是一种纯净物
B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C．聚乳酸的单体为CH3—CH－COOH
|
0H
D．聚乳酸的形成过程是一个缩聚反应
21．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2应是（）
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷
C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷
22．石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。
硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（）
A．沸点：
C2H5SH＞C3H7SHB．还原性：
C2H5SH＞C2H5OH
C．水溶性：
C2H5SH＞C2H5OHD．酸性：
23．新兴的大脑营养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系。
从深海鱼油中提取的，被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（）
A．C25H51COOHB．C25H39COOHC．C26H41COOHＤ．C26H47COOH
24．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8，C3H6，C2H4，C2H6，CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A．28B．30C．38Ｄ．40
第 Ⅱ 卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共19分）
25．（8分）以电石、食盐、水、空气作主要原料合成高分子化合物A［CH—CH2］n。
|
OCOCH3
写出各步反应的化学方程式。
（提示:
乙酸和乙炔在催化剂醋酸锌存在下可发生加成反应。
26．（11分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
______________________。
（2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是______________________。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。
（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水_____（填“小”或“大”），具有_______气味的油状液体。
四、（本题包括2小题，共20分）
27．（10分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯
（CH2＝CHCH＝CH2,符号B）和苯乙烯（，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C:
H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A
和B的物质的量之比是_____（用a、b、c表示）。
28．（10分）有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，
（1）能使石蕊试液变色的是____________________________（用结构简式表示，下同）。
（2）能与溴水反应的是________________________。
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是____________________________。
（4）能与氯化铁溶液反应的是___________________。
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是___________________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
29.（10分）Br2与CH2=CH2加成的反应历程，一种看法是:
Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子（记为Br+）和溴负离子（Br-），加成反应的第一步是Br+首先和CH2=CH2一端结合，而后才是Br-加到CH2=CH2分子的另一端。
有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行乙烯和Br2的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种新有机物，因而肯定了上述反应过程是正确的。
试写出三种新有机物的结构简式:
__________、___________、___________。
30．氰化钾（KCN）的氰基（CN）可以取代卤代烃的卤素（X）生成腈（R—CN）。
腈可以经酸性水解成为羧酸（RCOOH）；
腈也可以被催化加氢成为胺（RCH2NH2）。
请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙66所需要的两种原料：
己二酸HOOC（CH2）4COOH和己二胺H2NCH2（CH2）4CH2NH2。
写出各步反应的化学方程式（需配平）。
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
六、（本题包括2小题，共19分）
31．（7分）由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187－188℃。
对A做下列实验：
（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。
取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，增重8.10g；
剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。
另取17.92gA完全分解，可得标准状况下的氮气1.12L，试求A的化学式。
（2）又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC，已知A、B、C三物质均含一个羟基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2，C俗名甘氨酸。
试推A的结构
、
32．（12分）已知lmol某有机物含碳原子nmol，在恰好完全燃烧时耗氧气1.5nmol。
请回答有关问题:
（1）求该有机物化学式可能有的通式。
（2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2560mL（标准状况），求该有机物R的分子式及构成该有机物的烃基可能有几种？
试一一写出。
高三备考单元训练八参考答案
1.D2.B3.D4.C［解题思路］在高聚物中有双键，说明单体中一定有共轭二烯烃，将高聚物分段
二烯烃断出4个碳原子，即答案为CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CN，
5.D6.A
7.B［解题思路］依光合作用6nCO2十5nH20
（C6H10O5）n十6nO2
∴6nC02～（C6H10O5）n
6n·
44162n
200·
25%x
x=30亿吨
8.C9.B［解题思路］燃烧某种气体或混合气体，产生的CO2的质量比燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量多，则该气体中碳的质量分数w一定比丙烯中碳的质量分数w高。
C3H6中w（C）=12/14，所有烯烃中碳的质量分数都相同；
烷烃中w（C）<
烯烃中w（C）<
炔烃中w（C）。
分析选项A、B、D均有一种属于烯烃类物质，只需比较另一种物质w（C）的大小即可。
B含乙炔，是w（C）最高的，所以B组物质燃烧生成的CO2的质量一定比相同质量的烯烃燃烧产生的CO2的质量多。
10.C11.C12.C
13.D14.CD15.A16.C17.C
18.D［解题思路］本题着重考查了含有多官能团有机化合物的性质，因此必须对书本上的基本反应很熟悉，才能顺利解答。
从阿司匹林的结构可知它含有羧基和酯基，因此本题最直接的是羧酸和碱的中和反应，酯在碱性条件下的水解反应，间接的有生成的酚也能和碱发生反应以及对书本上实验室制甲烷气体（脱羧反应）方程式的延伸。
又
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑知：
+NaOH
Na2CO3+，由此可知共需NaOH5mol。
对于选择题中出现的最多最少的情况一定要考虑周全。
19.C20.CD21.A22.BD［解题思路］C2H5SH与C3H7SH互为同系物，含碳越多，沸点越高，因此C3H7SH的沸点比C2H5SH高，A错；
根据命题信息，硫醇在空气中能被氧气氧化，而乙醇无此性质，可见C2H5SH的还原性比C2H5OH强，B正确；
由于非金属性O＞S，所以S—H键的极性小于O—H键，根据“相似相溶原理”，C2H5SH的水溶性应小于C2H5OH，C错；
由于硫醇能与NaOH溶液反应生成盐，表明它显弱酸性，而乙醇无酸性，故D也正确。
23.B
24.BC［解题思路］设C8H18为1mol，依题意C8H18的裂化反应可为：
C8H18→C4H8+C4H10
xxx
C8H18→C2H4+C6H14
1-x1-x1-x
C6H14→C2H4+C4H10
yyy
C6H14→C2H6+C4H8
1-x-y1-x-y1-x-y
C4H10→C2H4+C2H6C4H10——2mol混合气
C4H10→CH4+C3H6x+y2（x+y）
所以完全裂化后所得混合气体总量：
n=x+（1-x）+y+2（1-x-y）+2（x+y）=（3+y）mol。
所以混合气体的平均相对分子质量：
M=1×
114/（3+y）→y=（114-3M）/M，又因0≤y≤1,即0≤（114-3M）/M≤1→28.5≤M≤38.故符合此条件的选项为B、C
25.（8分）首先确定合成路线
CaC2
C2H2
CH3COOCH=CH2
产物。
CaC2+2H2O→Ca（0H）2+C2H2↑（1分）
Δ
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）C2H2+H2
CH2=CH2（1分）
加热加压
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（1分）
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（1分）2CH3CHO+O2
2CH3COOH（1分）
CH≡CH+CH3COOH
CH2=CH－OCOCH3（1分）
nCH2=CH一OCOCH3→［CH2一CH］n（1分）
O－C一CH3
||
O
26．（11分）
（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。
（2分）
（注：
浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分；
没回答“慢慢加入”，扣1分；
没回答“及时搅拌”扣1分。
（2）将反应器放在50～60℃（或回答60℃）的水浴中加热。
[注：
只回答“在水浴中加热”，没回答50～60℃（或60℃）扣1分；
回答“用酒精灯”直接加热，或只回答“加热”的不给分。
]
（3）分液漏斗（2分）
（4）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸，硫酸）（2分）
（5）大（1分） 苦杏仁 （2分）
27.（10分）
（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）（5分）
（2）c:
（
）〔或2c:
（b-a）〕（5分）
［解题思路］⑴C:
H值最小，换言之，氢的含量高。
写出分子式：
C3H3N，C4H6，C8H8即可得出结论。
⑵从分子式可看出A、S中C:
H=1:
1，
为B的物质的量。
A的物质的量与C相同，则：
c:
。
28.（10分）
（6分）
（2）
（1分）（3）CH3OH（1分）
⑷
（1分）
（1分）
29.（10分）Br－CH2－CH2－Br（3分）；
Cl－CH2－CH2－Br（3分）；
I－CH2－CH2－Br。
（4分）
30.①ClCH2CH2CH2CH2Cl+2KCN→NCCH2CH2CH2CH2CN+2KCl；
（3分）
②NCCH2CH2CH2CH2CN+2H++4H2O→HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+2NH4+；
③NCCH2CH2CH2CH2CN+4H2
H2N（CH2）6NH2。
31.（7分）［解题思路］
（1）A的式量为8×
22.4=179.2
17.92gA为17.92/179.2=0.1mol
0.1molA产生：
H2O
（mol）
CO2
N2
含氧：
故A的化学式为：
C9H9NO3（4分）
（2）C9H9NO3+H2O→B+CH2－COOH（C）
NH2
所以B为C7H6O2→C6H5COOH→－COOH
O
||
故A为－C－NH－CH2－C－OH（3分）
32.（10分）
（1）CnH2n;
CnH2n+2O（2分）
（2）设R为CnH2n+1OH则其摩尔质量为：
=88g·
mol-1
CnH2n+1OH=88n=5故R分子式为C5H12O（2分）
构成该有机物的烃基有8种：
（8分）
CH3CH2CH2CH2CH2－CH3CH2CH2CHCH3
CH3CH2CHCH2CH3CH3CHCH2CH2－
||
CH3CHCHCH3CH3CCH2CH3
CH3CH3
－CH2CHCH2CH3CH3－C－CH2－
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