江西省五市八校届高三第二次联考化学试题docWord文档下载推荐.docx
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10．00
1．90
盐沼蝗（植食）
3．71
1．37
0．86
0．51
黄鼠（植食）
5．60
3．80
3．69
0．11
7.下列有关说法中正确的是（）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.水电离的c（H+）=1xl0-13mol/L的溶液中：
K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液：
K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×
1012的溶液：
NH4+、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙显黄色的溶液：
Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：
Y>
Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
B
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C
先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
12.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异
构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C②④⑥ D．②⑤⑥
13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该
电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况
下CO2气体22.4L
26．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；
目
的是。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；
实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O9.48g，则该实验所得产品
的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
27.（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4
（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<
。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×
10-39）
⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
28．（14分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
（1）氨是一种重要化工原料。
合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变
化如下图所示。
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
（i）在150℃时，将0.4molNO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间/S
20
40
60
80
N（NO2）/mol
0.4
n1
0.26
n3
n4
N（N2O4）/mol
0.05
n2
0.08
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________。
（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为______________。
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）:
n（NO2）=1:
1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：
NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质。
若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物___________g。
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：
2NH3（g）+CO2（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（g）
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）/n（CO2）]。
则：
①b应控制在____；
A.1.5～1.6B.1～1.1C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是_____________________。
36.【化学选修——化学与生活】
（15分）
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为
、________。
（2）滤渣A的主要成分是
；
硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
（填编号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是
，配位数为
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；
C的基态原子2p能级有1个单电子；
E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；
D与E同周期，价电子数为2。
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。
（2）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。
（4）A的单质中δ键的个数为，π键的个数为。
（5）写出基态E原子的价电子排布式：
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为
ρg·
cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。
（用ρ、NA的计算式表示）
38【化学——选修5：
有机化学】
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：
I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO
+H2O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是 ；
C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 ．
（2）①和②的反应类型分别是 、 ．
（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 ．
（4）C→D的化学方程式是 ．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种．
（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 ．
（7）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 ．
江西省五市八校2016届高三第二次联考化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
26.（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）C（2分）让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）
（3）B（2分）A（2分）（4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）
（5）84.0%（2分）
27.（15分）
（1）SiO2（1分）；
过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（3分）；
H2SO4（2分）
（3）NH3·
H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×
10-3mol·
L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；
有机萃取剂（1分）
28．（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol（3分）
（2）（i）①2.8（2分）②0.10mol/L（2分）（ii）76g（2分）
（3）①C（2分）
②a等于4.0,CO2转化率迅速提高到最大值；
而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大。
（3分）
36.
（1）2OH-+Al2O3==2AlO2-+H2O；
SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（各2分）
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（各1分）Na2O·
Al2O3.·
2SiO2（2分）
（3）Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率（或合理答案）;
（2分）
（4）5100n/27m%或1700n/9m%（2分）
（5）B（1分）
（6）[AlF6]3-；
6（各1分）
37．
（1）H2O分子间存在氢键（2分）
（2）HF>
H2O>
NH3（2分）
（3）三角锥形（2分）sp3（2分）（4）1（1分）2（1分）
（5）3d104s1（2分）（6）
（3分）
38.
（1）苯酚（1分）；
羟基、醛基（2分）．
（2）加成反应、氧化反应（各1分）．
（3）
（1分），C2H4O（1分）
（4）
+2Br2→
+2HBr（2分）
（5）6（2分）
（6）
（7）
+NaOH→
+H2NC（CH3）2（2分）
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