高二化学选修4期末复习版练习题Word下载.docx
《高二化学选修4期末复习版练习题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4期末复习版练习题Word下载.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说确的是（）
A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×
10－3mol·
L－1·
min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>
ν（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7．一定条件下存在反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说确的是（）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
8．一定条件下，通过下列反应可以制备特种瓷的原料MgO，MgSO3（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>
0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3，ΔH<
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示）。
向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B，加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
12．向绝热恒容密闭容器入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
13．一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）。
温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T,K和T2K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A．反应进行的前3min，用X表示的反应速率V（X）=0．1mol/（L·
min）
B．平衡时容器的压强为反应前的
倍
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
14．反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断
A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
15．已知热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH1＝－483.6kJ/mol
则对于热化学方程式：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
下列说确的是（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/mol
C．|ΔH2|<
|ΔH1|
D．|ΔH2|>
16．已知：
2Zn（s）＋O2（g）===2ZnO（s） ΔH＝－701.0kJ·
mol－1
2Hg（l）＋O2（g）===2HgO（s） ΔH＝－181.6kJ·
则反应Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为（ ）
A．＋519.4kJ·
mol－1
B．＋259.7kJ·
C．－259.7kJ·
mol－1
D．－519.4kJ·
17．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol
C.-450kJ/molD.+430kJ/mol
18．已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
下列说确的是（）
A．H2（g）的燃烧热为-571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）＝
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·
19．在2L密闭容器，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s
1
3
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝。
K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0～2s该反应的平均速率v（O2）＝。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
20．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
（1）如图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中的能量变化示意图。
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
程式：
。
（2）将0.20molN02和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说确的是（填序号）。
a．容器的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0．20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min平均反应速率v（NO）=mol·
L-1·
③第4min时改变的反应条件为（填“升温’’、“降温’’）。
④计算反应在第6min时的平衡常数K=。
若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
其负极反应式为，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为mol。
21．2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。
汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2+N2。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。
据此判断：
（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）：
在T2温度下，0~2s的平均反应速率：
v（N2）=；
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>
S2，在答题卡上画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。
c（NO）/xl0-4molL-1
10．0
4．50
2．50
1．50
1．00
c（CO）/xl0-3molL-1
3．60
3．05
2．85
2．75
2．70
t1℃时该反应的平衡常数K=，平衡时NO的体积分数为。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867．0kJ•mol-1
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-56．9kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44．0kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式。
22．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·
mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？
________。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是____________________________；
（2）图中ΔH＝________kJ·
mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式：
_____________________________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·
mol－1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH（要求计算过程）。
（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）
23．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<
”“>
”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6sA的平均反应速率v（A）=0．003mol·
s-1。
则6s时c（A）=mol·
L-1，C的物质的量为mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
24．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
参考答案
1．A
【解析】对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：
①升高温度；
②增大压强；
③使用催化剂；
④通入反应物（容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。
2．A
【解析】①生成nmolO2，就是消耗2nmolNO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正确。
②表示同一方向的反应速率，不能表示v正＝v逆，不正确。
③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比就为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。
④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。
⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。
⑥混合气体的平均相对分子质量（
）不变，说明气体的总物质的量（n）不变，表明已达平衡，正确。
3．B
【解析】可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；
由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；
同为650℃、z＝2.0，压强为1.4MPa时，y（M）＝30%，而压强为2.1MPa时，y（M）＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；
由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y（M）减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。
4．C
【解析】根据题意：
可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。
N2＋ 3H2
2NH3
起始量10mol 30mol 0
变化量10×
30%＝3mol 9mol 6mol
平衡量7mol 21mol 6mol
从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成NH320mol，此NH3的物质的量就是从逆向进行上述反应时，NH3的起始反应量。
在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。
N2＋ 3H2
2NH3
起始量0 0 20mol
平衡量7mol 21mol 20－14＝6mol
可见NH3起始量20mol
NH3的转化率：
×
100%＝70%。
5．BC
【解析】若B是气体，平衡常数K=c（B）·
c（C），若c（C）不变，则c（B）也不变，可得K不变、若B是非气体，平衡常数K=c（C），此时C（g）的浓度不变，因此A错误，C正确；
根据平衡时的v（正）=v（逆）可知B正确（注意：
不是浓度消耗相等）；
由于反应是可逆反应，因此D项达到平衡时放出热量小于Q，错误。
【学科网考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
6．C
【解析】V（Y）=（0.16－0.12）/2×
10=0.002mol·
L－1min-1,则V（Z）=0.004mol·
L－1min-1,A项错误;
降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>
v（逆），B项错误；
X（g）＋Y（g）
0
起始0.160.160
变化0.060.060.12
平衡0.100.100.12
K=0.0122/0.01×
0.01=1.44，C项正确；
由于该反应是气体体积不变的反应，则D项达平衡时与原平衡等效，错误。
【学科网考点定位]本题考查化学平衡（平衡的建立、移动、平衡常数、反应速率）
7．CD
【解析】此题先将文字信息转化成图表。
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
H＜0
Ⅰ（mol）1100平衡后容器温度升高（T1＞700℃）
Ⅱ（mol）0011平衡后容器温度降低（T2＜700℃）
Ⅲ（mol）2200平衡后容器温度升高（T3＞T1＞700℃）
容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。
容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行，容器温度会升高，正反
应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍，因此平衡后T3＞T1＞700℃。
而容器Ⅱ反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2＜700℃＜T1。
三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后，此时是完全的等效平衡；
因为该反应是等体积反应，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后则也是等效平衡。
然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温，对容器Ⅱ降温，则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。
达到平衡后，A项，容器Ⅰ的温度比Ⅱ高，反应速率也要快。
B项，平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常数不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。
C项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物质的量，Ⅰ＞Ⅱ，C项正确。
D项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的转化率减小，容器Ⅱ中CO2的转化率也减小，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小1，D项正确。
【学科网考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。
难度很大。
8．A
【解析】该反应为正方向为体积增加且吸热。
A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；
B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；
C、平衡常数只与温度有关，错误；
D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，错误。
【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等相关问题。
9．：
【解析】：
2SO3，
始量amol1.100mol0mol
升级会员 