中考化学专题辅导二元素化合物Word文档下载推荐.docx

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1、与某些氧化物反应：

H2O+CaO==Ca（OH）2

CO2+H2O===H2CO3　

2、与某些盐反应：

CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

3、分解反应：

2H2O

2H2↑+O2↑；

（正极O2负极H2，体积比1:

2）

4、置换反应：

C+H2O

CO+H2

造成水污染的途径：

工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；

生活污水的任意排放；

农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：

工业上的“三废”经处理达标后再排放；

节约用水，增强居民的环保意识；

农业上合理使用农药和化肥等。

二氧化碳CO2

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸

3、与水反应:

CO2+H2O===H2CO3　　

4、与石灰水反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20

5、参与植物光合作用

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2

⑵还原性：

CO+CuO加热Cu+CO2

⑶毒性：

一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小

可燃性

CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：

3、还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

铁Fe

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

１、铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

2、铁可跟酸发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

铁跟硫酸反应

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

铁跟盐酸反应

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

3、铁可跟排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

铁跟硫酸铜溶液反应

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；

镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：

铁离子Fe3+

亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3

氧化亚铁FeO

四氧化三铁Fe3O4

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑（注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水）

③酸＋碱性氧化物→盐＋水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

②酸性氧化物+碱－盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

④盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氯化钠

广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓

BaCl2+2AgNO3==Ba（NO3）2+2AgCl↓

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素

CO（NH2）2、氨水NH3·

H2O等

NH4＋的检验：

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

常见的磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

二、有机物　　

1．有机物定义：

含碳的化合物叫做有机化合物，例如尿素、蔗糖、淀粉、油脂等，即有机物中一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，例如：

CO、CO2、CaCO3等物质，它们的组成中虽然都含有碳元素，但它们的物质基本上与无机物相同，因此把它们都划为无机物，有机物通常都具有的共性是：

难溶于水、熔点低、受热易分解、容易燃烧、不易导电等。

2．甲烷、氢气、一氧化碳性质的比较

甲烷是最简单的有机化合物，化学式CH4，式量16，比空气轻，有机物如秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在一定条件下发酵，便可产生沼气，沼气的主要成分就是甲烷，煤矿井里的坑气，以及地下深处蕴藏的天然气，主要成分也都是甲烷，甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。

纯净的甲烷，是无色无味的气体，极难溶解于水，具有可燃性，燃烧时火焰呈明亮的蓝色，并放出大量的热，化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O。

由于甲烷能与空气中的氧气反应并放出大量的热，因此空气中混有甲烷气体容易发生爆炸。

氢气燃烧时，发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧时，发出蓝色火焰，甲烷燃烧时，发出明亮的蓝色火焰。

如何把这三种可燃性气体区分开呢？

不能从燃烧时火焰颜色的亮度来判断，而是要根据气体燃烧后的产物来区分，其具体方法是：

分别点燃三种可燃性气体，在各自的火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳，有水珠生成的原气体是氢气和甲烷，分别向这两个烧杯中加入澄清的石灰水，振荡。

使澄清的石灰水变浑浊的原气体是甲烷，没变浑浊的原气体是H2。

列表比较甲烷、氢气、一氧化碳的性质。

3．酒精和醋酸的对比

（1）酒精　酒精是一种重要的有机化合物，可以由高梁、玉米等绿色植物经发酵、蒸馏而制得。

酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，可以跟水以任意比例混溶，是良好的有机溶剂。

它的化学式为C2H5OH，学名乙醇。

燃烧时放出大量的热，可做内燃机的燃料，也被称之为“绿色能源”之一，化学方程式：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

乙醇不仅能燃烧，它是重要的化工原料，可以用于制造各种有机物达300多种产品。

它还具有消毒杀菌作用。

70％的乙醇溶液常用于皮肤和医疗器械的消毒。

工业酒精中含有一定量的甲醇，甲醇的性质与乙醇相似，具有可燃性，饮用后会使人失明，中毒死亡。

（2）醋酸　醋酸是一种有机酸，有刺激性酸味，可以跟水以任意比例混溶，是一种弱酸。

可以使紫色的石蕊试液变红色。

它在温度较低的情况下形成晶体，所以又叫冰醋酸，化学式为CH3COOH，学名乙酸，它是重要的有机合成原料。

列表比较酒精和醋酸的化学性质

4．煤和石油

煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，煤和石油也是应用最多的矿物燃料。

煤称为“工业粮食”，石油称为“工业血液”，可见它们在当今世界中的作用是多么重要。

煤和石油都是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，煤的主要成分是碳，石油的主要成分是碳和氢两种元素。

煤在隔绝空气的条件下加强热，分解为焦炭、煤焦油和煤气。

煤焦油是重要的化工原料，焦炭用于冶炼钢铁，煤气则是城市生活等重要的气体燃料，还可以从煤中提取及合

成各种有机化合物，因此煤是重要的化工原料。

石油的用途更为广泛，现代化的交通工具都离不开石油。

可根据石油混合物中各物质的沸点不同，从石油中分离出汽油、煤油、柴油、润滑油等等一系列石油产品。

煤和石油的蕴藏量是有限的，一方面要合理开发利用现有的能源，一方面要研究和开发新能源。

5、其它有机物

营

养

素

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；

②调节身体功能③供给能量

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质；

②是维持生命活动的备用能源。

动、植物油、花生

葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症

水果、蔬菜。

缺乏维生素C会得坏血病。

有机高分子

天然的有机高分子材料：

棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：

塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。

专题二元素化合物

（二）

——单质、化合物、酸、碱、盐之间相互转化

一、各类物质的相互关系：

（一）化合反应：

金属单质+O2点燃金属氧化物

1、与氧气反应

非金属单质+O2点燃非金属氧化物

酸性氧化物+H2O酸

2、与水反应

碱性氧化物+H2O碱

（二）置换反应：

1、碳、氢气的还原性：

C+金属氧化物高温或加热金属单质+CO2

H2+金属氧化物高温或加热金属单质+H2O

2、金属+酸盐+H2

3、金属+盐新金属+新盐

（三）分解反应：

1、制备氧气（或生成氧气）

2、制备CO2（或生成CO2）

（四）复分解反应：

（化合物之间的反应）

条件：

生成物中有“”或“”或“水”

1、碱性氧化物+酸盐+水

2、酸+碱盐+水（中和反应）

3、酸+盐新酸+新盐

4、碱+盐新碱+新盐

5、盐+盐两种新盐

（五）其它反应：

1、酸性氧化物+碱盐+水

2、有机化合物+O2CO2+H2O

专题二元素化合物（三）

——化学方程式汇总

一． 

物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10. 

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11. 

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12. 

酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13. 

水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14. 

加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16. 

加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 

碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18. 

高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 

氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20. 

木炭还原氧化铜：

21. 

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22. 

焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23. 

一氧化碳还原氧化铜：

24. 

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25. 

一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26. 

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27. 

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28. 

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29. 

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30. 

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31. 

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32. 

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33. 

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34. 

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35. 

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36. 

铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37. 

氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38. 

氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39. 

氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40. 

氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41. 

氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42. 

氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===A