高三化学专题复习镁 铝 铁综合Word文档格式.docx

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1B.1:

3C.3:

1D.3:

2

11.向10mL2mol·

L-1的氯化铝溶液中加入0.5mol·

L-1的烧碱溶液,反应后得到沉淀0.78g,则加入烧碱溶液的体积可能是

A.60mLB.30mLC.90mLD.140mL

12.只用一种试剂,就能把Na2S、Ba（NO3）2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来.这种试剂是

A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液

13.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应,其质量增加了7.1g,则该元素可能是

A.钾B.铝C.镁D.钙

14.往1L含有0.2molCuSO4和0.1molFeCl3的溶液中加入5.6g铁粉,完全反应后,溶液中物质的量浓度最大的阳离子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Cl-

15.2.8g铁粉与0.8g硫粉混合加热,充分反应后再加入足量的盐酸,标准状况下产生气体的体积是

A.1.12LB.22.4LC.5.6LD.8.96L

16.在下列各溶液中分别放入一小块金属钠,既有气体生成,又有沉淀生成,且沉淀的颜色会发生变化的是

A.CuSO4B.Al2（SO4）3C.MgCl2D.FeSO4

17.在VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+Wg,取出V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则稀释后SO42-的物质的量浓度为

A.125W/54Vmol·

L-1B.125W/36Vmol·

L-1C.W/288Vmol·

L-1D.W/72Vmol·

L-1

18.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3

19.将6gMg、Zn、Fe的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的H2在标准状况下体积是2.8L,则这三种金属的物质的量之和为

A.0.1molB.0.125molC.0.25molD.0.5mol

20.将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H2SO4中,反应结束后各溶液的质量仍然相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的物质的量关系为

A.mAl>

mMg>

mFeB.mMg>

mAl>

mFeC.mFe>

mMg>

mAlD.mAl=mMg=mFe

21．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

22．下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

23．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

24.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2

25.．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A．

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

26.．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：

A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3

27．只用一种试剂可区别

五种溶液,这种试剂是

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

28．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

30．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

31．下列离子在溶液中能大量共存的是

B．

C．

D．

32．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

33．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

34．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：

发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

35．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是

A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里

B．用水吸收氨气的导气管

C．制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

D．往NaOH溶液中滴加酚酞

36．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为

A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋

37．将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是

A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

38．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为

A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化

39.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

40．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

41.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A.m1一定大于m2B.m1可能m2

C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2

42.Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会

A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿

43．

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　，

离子方程式为　。

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　，

离子方程式为　　　　　　　.

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，

化学方程式为　　　　　　.

44．已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

45.在含有Al3+、Ba2+、Mg2+三种离子的混合溶液中,只加一种试剂便符合下列要求:

（1）只让Ba2+沉淀下来,应加入_______;

（2）只让Al3+和Mg2+沉淀下来,应加入_______;

（3）只让Mg2+沉淀下来,应加入_____________。

46.含AlCl3amol的溶液中加入bmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀,后沉淀部分溶解,则a与b的关系是___________。

47.有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断（写出化学式）:

A+NaOH→D+H2OB→A+H2O

C+NaOH→B+NaCLC+D+H2O→B+NaCl

A是________,B是________,C是________,D是_________。

48.某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气,试判断下列离子:

Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、HCO3—、OH—、NO3—中,哪些离子能存在于该溶液中:

（1）当生成Al3+时,可能存在______；

（2）当生成AlO2—时,可能存在_______。

49.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。

若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

50．某学生设计一化学实验方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次性的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收：

把Cu2＋转化为Cu回收。

各步反应应加入的原料依次是_____________、_____________、______________各步反应的离子方程式是：

①__________________________________

②___________________________________

③___________________________________。

51．将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。

（1）可能发生的反应有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑

②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑

③FeO＋CO＝Fe＋CO2

④

（2）若n＜1/4充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。

（3）若n＞4，反应器中的固体物质是，气体产物是。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是。

52.电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版,其反应为:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

如何从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液。

.

53.根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；

③④反应的化学方程式。

镁铝铁（综合练习二）

1.下列物质中,能使铁溶解,又不生成沉淀和气体的是

A．稀硫酸B．浓硝酸C．硝酸银溶液D．硫酸铁溶液

2.在下列反应中没有黑色物质生成的是

A．蔗糖和浓硫酸共热B．镁在二氧化碳中燃烧

C．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合D．硫粉和铁粉共热

3.下列有关工业生产的叙述中,错误的是

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D．炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石里把铁还原出来

4.下列各组括号内的试剂,不能用于除掉物质中杂质的是

A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）B．FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）

C．CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）D．SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）

5.某溶液中有

四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;

溶液中大量减少的阳离子是

A．

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

6.下列离子方程式中正确的是

A．三氯化铁溶液中加入铁粉

B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中

D．氢氧化铜溶于稀硫酸中

7.根据以下反应

判断:

氧化性强弱的顺序是

B．

C．

D．

8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。

已知氧的原子量为16,则铁的原子量为

B．

C．

D．

9.甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸,向甲中加入m克Fe,向乙中加入m克Zn,完全反应后,有一烧杯内仍有残留金属,则x的范围是

10、在含有a克硝酸的稀溶液中,加入b克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4克HNO3被还原,a:

b则不可能为

A．2:

1B．3:

1C．4:

1D．9:

11.下列说法正确的是

A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素,是一种重要的过渡元素

B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克碳粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

12.下列离子在溶液中能大量共存的是

13.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是

A．把生铁提纯、除去生铁中的各种杂质B．用还原剂把氧化亚铁还原成铁

C．加入各种合金元素,改善生铁的性能

D．适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质

14、四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C（石墨粉）只需加入一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是

A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．浓盐酸D．蒸馏水

14.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

16.把铁片放入下列某溶液中,铁片溶解而且溶液质量减小,也无气体产生,此溶液是

A．稀H2SO4B．AgNO3C．Fe2（SO4）3D．CuSO4

17.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系,其中正确的是

18.从下列反应

（1）

（2）

（3）

（4）

试推断各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

19.四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3A．1/3molB．1/2molC．3molD．9mol

20、检验下列物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y正确的是

选项

A

B

C

D

X

Na2SO3溶液

FeCl2溶液

NaI溶液

H2S溶液

Y

BaCl2溶液

KSCN溶液

淀粉试液

NaOH溶液

21.现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe（OH）3的质量可能是

A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9克

22.已知有以下物质相互转换

试回答:

（1）写出B的化学式D的化学式

（2）写出由E转变成F的化学方程式

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;

向G溶液加入A的有关离子反应方程式

23.如何除去杂质,提纯下列各物质

混合物成分

提纯所用试剂的化学式

离子方程式

（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质

（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质

（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质

24.试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有

的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;

把Cu2+转化为Cu回收。

各步反应应加入的原料依次是，，各步反应的离子方程式是：

（1）

（2）

（3）

25.有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。

今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。

设计方案如下图所示

（1）药品①是

（2）沉淀是（3）药品②是（4）母液中存在的阳离子：

________

26.有A、B、C三种单质常温下A是固体,B是液体,C是气体,X、Y、Z是均含同一种元素的化合物,Y溶于水得到无色溶液,Y的水溶液能跟A反应,它们之间的相互转化关系如图所示,其中X的化学式为

27.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

（1）A的化学式;

B的化学式

（2）反应①的化学方程式（3）反应②的离子方程式

（4）反应③的离子方程式（5）反应④的离子方程式

28.对某氯化物溶液进行如下图所示实验

（1）甲中现象离子方程式及化学方程式

（2）乙中现象离子方程式

（3）丙中现象离子方程式

（4）丁中现象离子方程式

（5）戊中现象离子方程式

29.将6克的铁粉加入200毫升Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200毫升,0.5摩/升FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物计算

（1）反应后生成铜的质量

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度

53.有Mg、Al、Si粉的混合物13g,将此混合物加入足量的NaOH溶液中,反应完毕后生成标准状况下的氢气11.2L;

同质量的这种混合物与足量盐酸完全反应后,也生成同样多的氢气。

计算混合物中Mg、Al、Si的物质的量各是多少?