河南省中考模拟百校联考化学试题二 答案和解析Word格式文档下载.docx

河南省中考模拟百校联考化学试题二 答案和解析Word格式文档下载.docx

《河南省中考模拟百校联考化学试题二 答案和解析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中考模拟百校联考化学试题二 答案和解析Word格式文档下载.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

验证甲烷中含有碳、氢元素

D．

比较不同催化剂的催化效果

6．分类法是学习化学的一种重要方法。

下列按照不同标准进行的分类叙述正确的是

A．K2SO4、NH4H2PO4属于复合肥；

冰水共存物属于氧化物

B．空气、石油属于混合物；

锌、钙、铁为人体必需微量元素

C．生铁和钢属于金属材料；

氧气和臭氧均为由氧元素组成的单质

D．葡萄糖、甲烷、纯碱属于有机化合物；

导电性属于化学性质

7．“证据推理与模型认知”是化学学科的核心素养之一。

用如图所示装置进行实验，下列现象能推理出空气中O2含量的是

A．燃烧匙中红磷燃烧，产生大量白烟

B．注射器内水面先下降，后上升

C．熄灭后红磷有剩余、水槽中水面下降

D．注射器内水面最终上升至1处

8．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，按图示操作，下列叙述合理的是

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

A．图中甲是KNO3的不饱和溶液，丙是NaCl的不饱和溶液

B．NaCl和KNO3的溶解度曲线在30℃~40℃之间相交

C．20℃时，将5gNaCl加到10g水中可得溶质质量分数为33.3%的溶液

D．乙溶液的质量是177.3g，丙溶液的质量是167.6g

9．下列鉴别或除杂方法正确的是

A．鉴别羊毛与腈纶：

点燃，闻气味

B．二氧化碳混有少量一氧化碳：

点燃气体

C．鉴别尿素和氯化钾：

与熟石灰一起研磨，闻气味

D．二氧化碳中混有少量氯化氢：

通过氢氧化钠固体

10．如图所示是自来水生产过程中消毒车间发生化学反应的微观示意图。

下列有关叙述正确的是

A．转化①发生了化合反应，甲和

的质量比为71:

18

B．转化②中物质乙、丙、丁的化学计量数之比为2:

2:

1

C．转化①、②中各种化学元素的化合价都没有发生改变

D．转化②告诉我们经消毒后的“水”的pH=7

11．化学科学的发展离不开定量研究。

下列有关定量实验的误差分析中错误的是

A．用pH试纸测定溶液pH时，用水润湿pH试纸会导致数值偏大

B．红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷的量不影响实验结果

C．粗盐提纯实验中，过滤时滤纸破损会导致测得的氯化钠产率偏高

D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数

12．成成制作了如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对吸滤瓶中残留液进行了如下实验：

①取少量残留液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色；

②另取少量残留液于试管中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则残留液中含有的溶质是

A．盐酸和碳酸钠

B．碳酸钠和氯化钠

C．氢氧化钠和碳酸钠

D．盐酸和氯化钠

13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

向一定量稀盐酸中加入水

向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

氢气和氧气在密闭容器中燃烧

硝酸铵溶于水时溶液温度的变化

14．现有21.6g镁与铁的混合物，在足量氧气中燃烧后称得固体质量为31.2g，则原混合物中镁与铁的质量比为（）

A．2:

7B．7:

3C．2:

1D．3:

二、填空题

15．构成氦气的微粒是_____________（写微粒名称）；

元素周期表第11号元素与空气中含量第二的元素组成的原子个数比为1:

1的物质是_____________（写化学式）；

能用作酸性气体干燥剂的物质是________（写物质名称）。

16．如图是构建酸溶液化学性质的“手掌图”，其中五根手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

无名指上漏填的一类物质是_____________；

不同的酸性质不完全相同的原因是_____________；

厨房里食醋的主要成分与氢氧化钠溶液可以发生中和反应，反应的化学方程式为_____________。

17．在应对新冠疫情时，可使用“84”消毒液对地面进行消毒，在喷洒消毒液时，会闻到刺激性的气味，这是因为______________（请从微观角度进行解释）；

“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，反应的化学方程式为______________。

18．某金属（用M表示）能与酸发生置换反应，其金属活动性弱于Mg，相对原子质量大于27。

向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2、M（NO3）2的混合溶液中加入Mg，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加稀硫酸，请分析：

（1）若无气泡产生，请写出一个有关反应的化学方程式：

______________。

（2）若有气泡产生，所得到固体中一定含有______________；

所得到的溶液质量与原混合溶液的质量相比，减小的原因是_______________。

19．在一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质X，生成物X的质量为______________，该反应的化学方程式为______________。

20．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

（1）“粗盐提纯”的实验操作中三个步骤都用到了同一种玻璃仪器，说出其在蒸发操作中的作用___________。

（2）成成同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：

先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。

加入Na2CO3溶液的目的是什么___________。

（3）上述

（2）中的方案还需完善，请说明原因并加以完善___________。

三、推断题

21．A~F均为中学化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知A、F难溶于水，A为白色固体，B可作为气体肥料，C、E属于不同类别的物质，C的水溶液显碱性，E的水溶液呈蓝色。

（1）C与E反应可生成沉淀，该沉淀的化学式为______________。

（2）A→B的化学方程式是______________。

（3）D→F的化学方程式是______________。

四、实验题

22．老师在化学课上演示了如图1所示的实验。

（1）请写出图1中发生反应的化学方程式___________。

（2）成成同学根据实验原理，设计了如图2所示的装置，该装置与图1实验相比有什么优点___________？

23．结合下列实验装置，回答问题。

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式___________。

（2）若用B装置制取CO2，只能选用D装置收集CO2的理由是什么___________？

（3）若用C装置制取H2，请将C装置补画完整___________。

24．成成从实验室里拿出密封保存良好的氢氧化钠溶液，如图A所示反复练习吸取液体操作。

由于错误操作，一段时间后，他把图A瓶中溶液滴入图B的烧杯中，惊奇地发现有沉淀产生。

（1）请写出错误操作时发生反应的化学方程式___________。

（2）请设计实验证明图A瓶溶液中溶质的成分___________（简要写出实验步骤、现象和结论）。

五、综合应用题

25．金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）稀土元素被广泛应用于智能手机、显示屏、国防等方面。

稀土元素钒的部分信息如图1所示。

下列叙述不正确的是____________。

（填字母）

A钒是一种金属元素，50.94表示钒原子的相对原子质量

B小方框内表示原子序数，“V”表示元素符号

C图中m、n分别为2、8

D钒元素位于元素周期表中第三周期

（2）如图2为铁钉与稀盐酸反应的微观示意图。

反应前后没有发生变化的离子是_____________（填离子符号）；

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

该反应的离子方程式为______________。

（3）铁钉容易与空气中的___________发生缓慢氧化反应而生锈。

铝的活动性大于铁，但铝制品更耐腐蚀的原因是______________。

某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铁钉与足量稀盐酸在密闭容器里反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。

①一段时间后气体压强不断增大的原因是什么___________？

②写出m点时发生反应的化学方程式___________。

③该小组的同学对铁钉样品进行了探究。

称取13.6g样品研磨成粉末，用CO进行高温冶炼，充分反应后称量样品的质量为11.2g，计算原样品中铁的质量分数___________（结果保留到小数点后一位）。

参考答案

1．B

【详解】

A、工业制氧气使用分离液体空气法。

该过程无新物质的生成，属于物理变化。

B、煤干馏制煤气，该过程中有新物质的生成，属于化学变化。

C、潮汐能发电，该过程中无新物质的生成，属于物理变化。

D、石油分馏制汽油，利用沸点不同将石油各成份分离。

故选B。

2．C

A、过期药品、油漆桶属于有害垃圾投放入有害垃圾垃圾里。

正确。

B、瓦片、砖块、石头属于其它垃圾，投放到其它垃圾垃圾桶里。

C、废旧干电池属于有害垃圾，饮料瓶、旧衣物属于可回收垃圾，投放到可回收垃圾垃圾桶里。

错误。

D、剩余饭菜、瓜皮果壳属于厨余垃圾，投放到厨余垃圾垃圾桶里。

故选C。

3．B

【分析】

本题考查有机材料、营养物质和能源，属于记忆知识。

A、有机高分子是相对分子质量比较大的有机物，聚丙烯属于聚合物，相对分子质量较大，故A不符合题意；

B、奶制品中富含蛋白质、薯片中富含糖类，蔬菜里富含的是维生素，故B符合题意；

C、石灰石主要成分是碳酸钙、熟石灰是氢氧化钙、沥青和水泥都可以用来作建筑材料，故C不符合题意；

D、风能、太阳能较为方便，没有污染，氢能在燃烧的时候产物是无污染的水，属于清洁能源。

故D不符合题意。

【点睛】

本题难度不大，熟记教材中的知识点即可。

4．C

A、用肥皂水可以区别硬水和软水，出现较多泡沫的，属于软水，有较少泡沫或浮渣出现的水属于硬水，故说法正确；

B、工业废水的不加处理、生活污水的任意排放等人类活动，会造成水体污染，生活污水处理达标后再排放，不会引起污染，故说法正确；

C、经过蒸馏操作后得到的蒸馏水无其他杂质，属于纯净物，故说法错误；

D、电解水实验中正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故说法正确；

5．D

A、红磷、白磷均为可燃物，该实验不能证明燃烧需要有可燃物。

B、该实验中没有水的参与，只能探究干燥的二氧化碳能否使石蕊变色，不能探究CO2能否与水发生化学反应。

C、该实验无法验证生成物中是否有水，无法验证甲烷中含氢元素。

D、该实验溶液的浓度、体积相同，只有催化剂的种类不同，可以比较不同催化剂的催化效果。

故选D。

6．C

A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵含氮元素和磷元素，属于复合肥，冰水共存物都是由水分子构成的，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故A错误；

B、空气含氮气、氧气多种成分，石油含多种复杂成分，都属于混合物，矿物质含量在人体内大于0.01%的各种元素，称为常量元素，包括钙、磷、钾、硫、氯、镁等，故B错误；

C、生铁和钢都是铁和碳的合金，合金属于金属材料，氧气是只由氧元素组成的纯净物，臭氧是只由氧元素组成的纯净物，都属于单质，故C正确；

D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于有机化合物，导电性属于物理性质；

故D错误；

7．D

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。

B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；

但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。

C、水槽中液面下降，说明针筒内气压减小，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。

D、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能证明空气中O2的含量，故选项正确。

故选：

D。

8．D

A、60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，甲是100g水溶解了40g硝酸钾，是KNO3的不饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，丙是100g水中加入40g氯化钠，是NaCl的饱和溶液，故错误；

B、分析表中数据可知，从20℃到30℃，氯化钠的溶解度从36g变到36.3g，硝酸钾的溶解度从31.6g变到45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是：

20℃＜t＜30℃，故错误；

C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将5gNaCl加到10g水中，可得溶质质量分数为：

，故错误；

D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，氯化钠的溶解度是37.3g，所以丙中溶液的总质量是100g+40g+37.3g=177.3g；

20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以丙中溶液的总质量是100g+31.6g+36g=167.6g，故正确。

9．A

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，可用点燃、闻气味的方法鉴别，符合题意；

B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；

C、尿素和氯化钾与熟石灰都不反应，无法用熟石灰研磨、闻气味的方法来鉴别，不符合题意；

D、二氧化碳与氯化氢都能与氢氧化钠反应，无法用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意。

故选A。

10．B

A、根据微观反应示意图可知

为H2O，图示转化①为Cl2和H2O反应生成HClO，由于H2O分子中氢、氧原子个数比为2∶1，而HClO分子中氢、氧原子个数比为1∶1，因此转化①一定还有一种生成物（图示没有画出来），根据质量守恒定律可推出该生成物为HCl，化学反应方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此该反应不是化合反应，甲和水的化学计量数之比为1∶1，质量比为71∶18；

B、转化②为2HClO

2HCl＋O2↑，发生的是分解反应，乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶2∶1；

C、Cl2、HClO、HCl中氯元素的化合价分别为0、＋1、－1，因此转化①、②中氯元素的化合价均发生改变，H2O、HClO、O2中氧元素的化合价分别为－2、－2、0，转化②中氧元素的化合价发生改变，反应前后只有氢元素化合价没有改变，为＋1价。

D、经消毒后的“水”因溶解有氯化氢，氯化氢的水溶液即盐酸显酸性，其pH＜7。

11．A

A、用pH试纸测定溶液pH时，用水润湿pH试纸，会稀释溶液，如果是酸性溶液，则pH值会偏大，如果是碱性溶液，pH会偏小，如果是中性溶液，pH值不变，符合题意；

B、红磷燃烧探究质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷的量不影响实验结果，不符合题意；

C、粗盐提纯实验中，过滤时，滤纸破损，未过滤的溶液会进入滤液中，使得氯化钠中含有杂质，得到氯化钠的质量偏大，产率偏高，不符合题意；

D、溶液具有均一、稳定性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数，不符合题意。

12．B

简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠和水；

结束后对瓶中残留液进行了如下实验：

①取少量残留液于试管中，滴加2滴酚酞试液，变红色，则说明残留液显碱性，溶液中含有碳酸钠。

②另取少量残留液于试管中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀存在，说明了溶液中含有氯离子，即含有氯化钠。

由上述分析可知，残留液中含有碳酸钠和氯化钠。

B。

13．B

A、稀盐酸显酸性，pH值小于7，无论如何稀释都不会等于或大于7，故A错误；

B、氢氧化钡溶液中有水，因此未滴加稀硫酸就有水的质量，滴加稀硫酸后，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量逐渐增加，直到将氢氧化钡反应完，继续滴加稀硫酸，水的质量增大，故B正确；

C、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，生成水，化学方程式为

，微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，则分子的个数减少，至完全反应不再发生改变，故C错误；

D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故D错误；

14．A

解：

设镁的质量为x，铁的质量为为y，则燃烧后生成氧化镁的质量=x

=

；

生成四氧化三铁的质量=y

。

根据题意可列方程

解得

，所以原混合物中镁与铁的质量比为2:

7；

A。

15．氦原子Na2O2浓硫酸

氦气是稀有气体，由氦原子构成；

元素周期表中第11号元素是钠元素，空气中含量第二的元素是氧元素，它们组成的原子个数比为1:

1的物质是：

Na2O2；

浓硫酸具有吸水性，且不与酸性气体反应，可用于干燥酸性气体。

16．盐构成酸的阴（酸根）离子不同

由酸的化学性质，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则无名指上漏填的一类物质是盐；

不同的酸性质不完全相同的原因是：

构成酸的阴（酸根）离子不同；

食醋的主要成分是醋酸，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：

故填：

盐；

17．分子在不断地运动

喷洒消毒液时，会闻到刺激性的气味是因为分子在不断地运动，消毒液中有刺激性气味的分子运动到鼻子，使人闻到气味。

根据题意可知，该反应的反应物为NaClO、盐酸，生成物为相对分子质量最小的氧化物水，有毒气体单质氯气，根据质量守恒定律可知，另一种生成物一种盐应为氯化钠。

所以该反应的化学方程式为：

18．

【或

】Ag、Cu、M（或银、铜、M）Mg与AgNO3、Cu（NO3）2和M（NO3）2溶液反应，溶液质量均会减小（合理即可）

根据题意可知，各金属的金属活动性由强到弱为Mg、M、（H）、Cu、Ag。

则，向AgNO3、Cu（NO3）2、M（NO3）2的混合溶液中加入Mg最先发生镁与硝酸银的反应，当硝酸银消耗完后发生镁与硝酸铜的反应，最后发生M（NO3）2与镁的反应。

（1）若无气泡产生，说明滤渣中只有银，或有银和铜。

故发生的化学方程式为：

，

（2）若有气泡，则滤渣中一定有M，则比它不活泼的金属Ag、Cu一定在滤渣中。

故滤渣中一定有：

Ag、Cu、M。

从化学方程式

可知，Mg与AgNO3、Cu（NO3）2和M（NO3）2溶液反应，进入溶液的金属的质量小于置换出的金属的质量，溶液质量均会减小。

所以所得到的溶液质量与原混合溶液的质量相比减小。

19．1.4g

根据质量守恒定律，X的质量为：

2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；

2.3gC2H5OH中含有碳元素质量为：

，含有氢元素质量为：

，含有氧元素质量为：

2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；

水中含有氢元素质量为：

2.7g-0.3g=2.4g；

二氧化碳中含有碳元素质量为：

2.2g-0.6g=1.6g；

所以X中含有的碳元素质量为：

1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量为：

4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，所以原子个数比是：

，所以X是CO。

反应的化学方程式为：

1.4g；

20．搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅除去CaCl2杂质和过量的BaCl2生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。

应在加入适量的稀盐酸之前过滤

（1）粗盐提纯的步骤是：

溶解、过滤、蒸发，都用到了玻璃棒，在蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故填：

搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

（2）在含有的杂质中，氯化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡也能够和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；

除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。

（3）上述

（2）中的方案中，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后加入适量的稀盐酸，生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。

应在加入适量的稀盐酸之前过滤。

生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。

21．Cu（OH）2

（合理即可）

A、F难溶于水，A为白色固体，B可作为气体肥料，B为二氧化碳，A和B能相互转化，A是碳酸钙，C、E属于不同类别的物质，C的水溶液显碱性，B和C反应，C生成A，C是氢氧化钙，E的水溶液呈蓝色，C和E反应，E是硫酸铜，F生成E，F是氧化铜，D生成B（二氧化碳），D生成F，D是氧气。

根据以上分析可知：

（1）C与E反应为氢氧化钙和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故该沉淀的化学式为Cu（OH）2。

（2）A→B的反应碳酸钙转化为二氧化碳，可以是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是

（3）D→F的反应是铜和氧气加热生成氧化铜，故反应的化学方程式是

22．

污染物少

（1）氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，反应的化学方程式：

（2）氨水和浓盐酸都具有挥发性，能会发出刺激性气味，污染环境，图2是密封装置，可以减少污染。

23．

CO2的密度比空气大、能与水