湖南省长郡中学届高三综合能力测试五理综化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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A.13种B.14种C.15种D.16种
12.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素,X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Y、T位于同族,R最外层电子数是次外层的3倍,W无正价,甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Z、W组成的盐。
下列说法正确的是
A.由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.气态氢化物的稳定性:
W<
R<
Z
C.原子半径:
W<
Z<
Y,而简单离子半径:
Y<
W
D.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
13.下列说法正确的是:
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,
则a、b、c的大小关系是:
b>c>a
B.常温下5.0×
10-3mol·
L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)<
c(H2A)
C.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;
c(M2+)=bmol·
L-1时,
溶液的pH等于14+
D.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
第II卷非选择题
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第
33题〜第40题为选考题,考生根据要求做答
26.(15分)
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。
(1)下表是当反应器中按n(N2):
n(H2)=1:
3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混
合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是(填字母)。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>
K(N)
③M点对应的H2转化率是。
(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为。
②NH4HSO3溶液显酸性。
用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是
(填字母)。
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>
c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方
是。
27.(13分)
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
已知:
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为。
实验室制备气体B的化学方程式为
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;
②。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:
量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。
步骤3:
以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①上述步骤3中滴定终点的现象是;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。
28.(15分)
催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂:
V2O5
∆
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=―3412kJ·
mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.6kJ·
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=―130.3kJ·
以FeS2为原料,理论上生产2molH2SO4(l)所释放出的热量为kJ。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>
0
第二步:
HCOOCH3(g)
CH3OH(g)+CO(g)△H>
①第一步反应的机理可以用题20图-1所示。
图中中间产物X的结构简式为。
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有。
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
副反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图-2所示。
则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。
(4)催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。
一种Ni再生的方法是:
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;
②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;
③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为。
(5)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级
Cu2O,同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,
反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,图-3所示。
该电解池的阳极反应式为。
36.【化学──选修2:
化学与技术】
(15分)
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:
①提高铁的浸出率,②。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式
为。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过
量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量。
(4)①可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是
(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
;
b.沉淀:
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的______区;
溴的价电子排布式为________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是
________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
_________(写出名称)。
氟
氯
溴
碘
第一电离能(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:
HIO3_____H5IO6(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(6)右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏
加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则
CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
38.【化学──选修5:
有机化学】
龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下:
(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为、。
(2)EF的反应类型是。
(3)写出DE反应的化学方程式:
。
(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式:
Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:
2:
1:
1。
(5)已知:
水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
长郡中学2015届高三理科综合能力测试(五)
化学答题卡
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26、二、必做题
(1)①________________(1分)②③
(2)①②
(3)①减小②③
27.(14分)
(1)(3分)
(3分)
(2分)
(2)(2分)
(3)①____________________________________________________________________(2分)
②_____________________________________________________________________(2分)
28.(14分)
(1)______________________________________________________________________________。
(2)①______________________________________②____________________________________。
(3)__________________________________________________________________________
(4)。
(5)①__________________________________________________________________。
三、选做题:
36.□37.□38.□(15分)
化学答案
7.B8.A9.C10.C11.D12.A13.D
26.(15分)(每空2分)
(1)①200℃②AC(各1分)③75%
(2)①(NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分)
②ab(各1分)
(3)①碱性②CO2(1分)
③3O2+12e-+6H2O=12OH-或O2+4e-+2H2O=4OH-
27.(共13分)(每空2分)
(1)
,2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)
控制好反应温度
(2)
(3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色
②135cV2/V1
28.(每空2分,共15分)
(1)1310.2(2分)
(2)①HCHO(2分)②升高温度或降低压强(2分)
(3)2.0(2分)
(4)1:
4(2分)
(5)①4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O(2分)
②2Cu―2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分)
36.(共15分)
(1)抑制Fe3+的水解(1分)
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)
(3)①偏低(2分)②偏高(2分)
(4)①KSCN或
(2分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分)
37.(15分)
(1)P(1分)4S24P5(1分)
(2)氢键(1分)
(3)碘(2分)(4)>
(2分)
(5)sp3(2分)Cl2O(或OF2等合理答案)(2分)
(6)AD(2分)
(7)a3ρNA/4(2分)
38.(共15分)
(1)酚羟基(或羟基)羧基(各2分,共4分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(4)或(以上一种即可,2分)
OH
ONa
NaOH溶液
高温、高压
COOH
H+
Br2
Fe
1)CO2,NaOH
2)H+
(5)
CH3CH2OH
H2SO4、△
COOCH2CH3
(每步1分,第3、4步若合并,且正确给2分,共5分)