人教版常见的酸教师版文档格式.docx

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稀硫酸

碳酸

【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】

②酸+活泼金属→盐+氢气

（注意：

活泼金属是指排在氢前面的金属；

酸是指稀硫酸、稀盐酸

写出铁钉和盐酸反应的方程式：

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

③酸+碱→盐+水

中和反应：

酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）

举例

有关的化学方程式

简答

在烧碱溶液中滴加盐酸溶液

NaOH+HCl

NaCl+H2O

反应的基本类型：

复分解反应

在石灰水中滴加过量的盐酸溶液

Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O

如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：

由蓝变紫再变红

④酸+盐→新盐+新酸

实验室制

取二氧化碳

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

用氯化钡检验硫酸溶液

BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

实验现象是：

有白色沉淀产生

在硝酸银溶液中滴加盐酸

AgNO3+HCl

HNO3+AgCl↓

可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加盐酸沉淀不消失

在碳酸钠溶液中滴加足量的盐酸溶液

2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O+CO2↑

可以看到的实验现象是：

有气泡产生

⑤酸+碱性氧化物→盐+水

用浓盐酸来

去除铁锈

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

实验现象：

锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色

用硫酸去

除氧化铁

2Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O

反应前后铁元素的化合价

不变（变/不变）

在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

黑色的固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

2.其他

①物理性质

名称

颜色

状态

挥发性

脱水性、吸水性

浓盐酸

工业盐酸：

黄

液体

有

只有（浓硫酸）强调脱水性和吸水性

硫酸

无

浓硝酸

【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（氨气）】

浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。

脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。

例1下列说法中正确的是（）

A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液

B.在盐酸中加入紫色石蕊试液，盐酸变红色

C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液

D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨

解析：

A.不正确，酸碱指示剂中，如果能使酚酞变红的溶液一定不是酸性溶液，而是碱性溶液；

B.不正确，应该是石蕊试液变为蓝色，而不能说是盐酸变红色

C.不正确，因为酚酞试液遇到酸性也不变色故选D。

答案:

D

【练习】下列说法中正确的是（）

（A）打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾

（B）敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加

（C）浓硫酸可作某些气体的干燥剂

（D）柠檬酸晶体和它的水溶液都能使紫色的石蕊试纸变红

答案：

C

例2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）

A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较

当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，则该白醋的酸性减弱，pH值偏大。

故选B。

B

【练习】用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）

A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液倒在试纸上

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸

测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。

例3浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，由溶质质量分数公式，可得溶质质量分数减小，故选B

【练习】浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）

B

例4锈的主要成分是_______（填化学式）。

将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________________，反应的化学方程式是_____________________________，过一会儿，又看到，该反应的化学方程式是_______________________________

铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变为棕黄色，当铁锈除净后，铁与盐酸接触反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。

答案Fe2O3铁钉上的锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O铁钉表面冒气泡，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

【练习】食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性．他找来了下列物质，其中不能达到目的的是（）

A．铜丝B．理石C．铁钉D．铁锈

A

例5下列图象对应叙述关系正确的是（）

A.向PH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石

A:

向pH=3（酸性）溶液中加水，只是稀释该溶液，使pH变大，但存在H+，pH不可能等于7或大于7，所以图象应该是从3开始，随着水的增加，pH无限接近7，但不能等于7。

B:

Zn与稀HCl接触即生成H2，待有一种反应物反应完，就会停止，H2质量不再增加。

D:

石灰石反应生成CaO和CO2，CO2为气体，所以剩余固体质量逐渐减小，但有生成的CaO和杂质的存在，固体质量不可能减小到零。

【练习】下列图象与对应的说法正确的是）（）

A．向HCl加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C.向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液D.在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

【教学建议】学生自己总结，老师从三个方面重点强调：

（1）酸或碱与指示剂反应时，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱的溶液；

固体或者难溶于水的碱不能使指示剂变色；

（2）浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降；

浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，所以溶液的浓度下降。

（3）坐标图是用来显示某一变量（应变量）是如何随着另一变量（自变量）而变化的。

解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变

量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念—图象—数量三者之间的关系。

解题步骤为：

“一明标”，理解横坐标、纵坐标的量之间的变化关系，写出相关的化学方程式；

“二析点”，理解起点、拐点、终点所表示的含义；

“三识线”，理解线的变化趋势所表示的含义。

＜建议用时10分钟！

＞

1．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为（）

A．红→蓝→紫B．红→紫→蓝

C．蓝→紫→红D．蓝→红→紫

2．下列化学反应中，属于中和反应的是（）

A．CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu（OH）2↓

C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D．2HNO3+Ba（OH）2→Ba（NO3）2+2H2O

3．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂因为浓硫酸有（）

A．酸性B．吸水性C．腐蚀性D．氧化性

4．对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸下列说法正确的是（）

A．溶液质量都增大B．溶剂质量都减小C．溶质的质量分数都减小　　D．瓶口都有白雾

5．下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）

A．FeB．CuOC．NaOH溶液D．AgNO3溶液

6．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）

A．NaOHB．CuOC．BaCl2D．Na2CO3

7．除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）

A．BaCl2溶液B．硝酸银溶液C．水D．石灰水

8．有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）

A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．石灰水

9．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（）。

A．燃烧木炭制取二氧化碳B．加热氯酸钾制取氧气

C．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳D．稀硫酸与铜反应制取氢气

10．如下图所示，能正确表示在含1molHCl的盐酸中滴入含1molNaOH的氢氧化钠溶液，发生中和反应时pH变化情况的函数图像的是（）

11．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

12．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级

（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：

①用砂纸打磨铁架台；

②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；

③防锈处理。

请回答：

（1）①的目的是___________。

（2）②中所用的稀酸是___________，其除锈的化学方程式为。

（3）写出③的具体做法：

______________。

（满分18分，学生得分，用时分钟）

1、B2、D3、B4、C5、D6、D7、A8、B9、B10、B

11、

（1）锥形瓶中液滴飞溅

（2）浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。

（3）将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。

12、

（1）除铁锈

（2）稀盐酸（或稀硫酸）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O]（3）涂上防锈漆

本节课我们学习了：

“脾气各异的酸”