广东省届高三模拟考试二模理综化学试题Word格式.docx

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10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

A.简单离子的半径:

Y>

Z

B.X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟

C.Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W的强

D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

11.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12（光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂）的方法,其实验装置如图所示（夹持装置已省略）。

已知:

3CCl4+2H2SO4（浓）

3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

12.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的是

A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L（标准状况）

13.25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=

;

甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.CH3CH2COOH

CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）>

c（HCOOH）>

c（HCOO-）>

c（OH-）>

c（H+）

26.（14分）某校学习小组的同学拟用工业废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等）制备FeSO4·

7H2O,并探究FeSO4·

7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置（如图）后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是

（3）装置C的作用是

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是

A.稀硝酸B.无水乙醇C.苯

（5）测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮佛过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

滴定过程中发生反应的离子方程式为;

产品的纯度为（列出计算表达式即可）

Ⅱ.探究FeSO4·

7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充人氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

（6）

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

（7）C中反应的化学方程式为

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

（8）

（9）

27.（14分）高氣酸锏易溶子水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu（ClC4）2·

6H2O）]的一种工艺凯程如下:

回答下列问题:

（1）发生“电解I”时所用的交换膜是（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（2）改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。

则该反应最适宜的温度是。

（3）“电解I”的阳极产物为（填离子符号）。

（4）操作a的名称是，该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（5）用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为at。

最终制得的Cu（ClO4）2·

6H2O为bt,则产率为（用含a、b的代数式表示）。

（6）某温座下，高策酸制控A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。

A方式为Cu（ClO4）2

CuCl2+4O2↑,若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:

7,则B方式为（用化学方程式表示）。

28.（15分）碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。

因答下列问题:

（1）.种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为,该反应中每生成1molAl23O27N5,转移的电子数为

（2）真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3（s）+3C（s）=Al2OC（s）+2CO（g）ΔH1

2Al2OC（s）+3C（s）=Al4C3（s）+2CO（g）ΔH2

2Al2O3（s）+9C（s）=Al4C3（s）+6CO（g）ΔH3

①ΔH3=（用ΔH1、ΔH2表示）。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。

该反应的化学方程式为

（3）下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的白然对数值（lnK=2.3031gK）与温度的关系如图所示（已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×

气体的物质的量分数）。

Ⅰ.Mn3C（s）+4CO2（g）

3MnO（s）+5CO（g）Kp（I）

Ⅱ.Mn（s）+CO2（g）

MnO（s）+CO（g） 

Kp（Ⅱ）

Ⅲ.Mn3C（s）+CO2（g）

3Mn（s）+2CO（g）Kp（Ⅲ）

①ΔH>

0的反应是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C（s）和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v（CO2）=___

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充人一定量的CO2（g）,只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是（填标号）.

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时,CO的转化率为;

A点对应温度下的Kp（Ⅲ）=.

35.[化学--物质结构与性质]（15分）

世上万物,神奇可测。

其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是（填标号）。

A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。

T的基态原子的外围电子（价电子）排布式为,Q2+的未成对电子数是.

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu（NH3）4]SO4。

①铜元素在周期表中的位置是,[Cu（NH3）4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②[Cu（NH3）4]SO4中,存在的化学键的类型有（填标号）。

A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:

④[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型,[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为

（4）CuO晶胞结构如图所示。

该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为（用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示）cm。

（5）在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于

36.[化学一一有机化学基础]（15分）

新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

（1）A的化学名称是

（2）新泽茉莉醛中官能团的名称是

（3）反应①的反应类型是

（4）写出反应②的化学方程式:

（5）芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有种。

其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:

（6）结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛

为原料（无机试剂任选）制备

的合成路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）:

7.A 

8.C 

9.C 

10.B 

11.D12.B 

13.C

26.

（1）减小（1分）

（2）保证溶液中不含Fe3+（或其他合理答案）（2分）

（3）除去H2S,PH3等物质（1分）

（4）B（1分）

（5）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 

（2分）

100%（2分）

（6）分解得到的产物中含SO2（1分）

（7）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（或BeCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HClO（1分）

（8）溶液变红（1分）为产物中含有SO2，S元素的化合价降低,则Fe元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe3+（2分）

27.

（1）阳离子交换膜（1分）

（2）①3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaCl+3CO2（2分）

②60℃（1分）

（3）ClO4-（2分）

（4）蒸发浓缩（2分） 

NaCl（2分）

（5）702b/371a×

（6）2Cu（C1O4）2

2CuO+7O2↑+2C12↑（2分）

28.

（1）-3（1分）9.03×

1024（或15NA）（1分）

（2）①2ΔH1+ΔH2（2分）

②Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4↑（2分）

（3）①Ⅲ（1分）

②0.02mol·

L-1·

min-1（2分）

③BC（2分）

④33.3%（2分）0.5akPa（2分）

35.[化学一一物质结构与性质]

（1）B（1分）

（2）3d84s2（1分） 

4（1分）

（3）①第四周期ⅠB族（2分） 

N>

O>

S（1分）

②ACE 

（2分）

③sp3（1分） 

CCl4（或其他合理答案）（1分）

④平面正方形（1分）

（4）

（5）各顶角和体心（2分）

36.[化学一一有机化学基础]

（1）溴萃（2分）

（2）醚键、醛基（2分）

（3）取代反应（1分）

（2分）

（5）3（2分）