新人教版化学第1章Word文档格式.docx

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A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

二、双项选择题

7．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（　　）。

A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．玻璃棒D．药匙

8．在实验中，不应该接触管口或瓶口的操作是（　　）。

A．用胶头滴管向试管内滴加试剂B．向试管内倾倒液体药品

C．将试剂瓶中的液体倒入量筒中D．把试管夹夹在试管上

三、非选择题

9．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯实验”及你参与的探究活动回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯；

②固定铁圈位置；

③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；

④加热搅拌；

⑤停止加热。

其正确的操作顺序为____________。

（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO

？

______________________________。

如果有，应该如何除去SO

______________________________________________。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

这一步操作的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

___________________

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下玻璃棒的作用。

①溶解时：

_________________________________________________________________。

②过滤时：

__________________________________________________________________。

③蒸发时：

10．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为：

AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。

将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下图所示实验操作。

（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________________。

（2）向溶液中加入适量的________溶液，使Cl－转化为沉淀。

（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图，指出图中的两处错误：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：

①____________________；

②____________________________。

11．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

Ⅰ.如果此方案正确，请完成以下各题。

（1）操作①可选________仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？

为什么？

（3）操作③的目的是____________________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？

理由是______________________。

Ⅱ.此设计方案是否严密，说明理由：

___________________________________________

第2课时　混合物的分离和提纯

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（　　）。

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热　

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热　　

C．将蒸发皿放置在三脚架上间接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

2．下列实验设计中能达到预期目的的是（　　）。

A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液

C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离

3．某溶液中含有大量的Cl－、CO

、OH－等三种阴离子。

如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）。

①滴加Mg（NO3）2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO3）2溶液。

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

4．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）。

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下方活塞放出

C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物

D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（　　）。

A．干燥Cl2　　　B．吸收HClC．用自来水制蒸馏水D．吸收NH3

6．现有三组混合液：

①汽油和氯化钠溶液的混合液；

②乙醇和氯化钠溶液的混合液；

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

7．下列实验操作中错误的是（　　）。

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平

C．分液操作时，分液漏斗内下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

8．下列说法正确的是（　　）。

A．用CCl4萃取碘水中的碘，实验现象是分层，下层呈紫红色

B．称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞

9．请按要求填空。

（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________________。

（2）除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

（3）除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________。

（4）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

（5）除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。

（6）除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是____________________。

（7）除去KCl溶液中的SO

，依次加入的溶液为（填化学式）：

________、________、________。

（8）除去混合在植物油中的水的操作是______；

回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；

用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；

从碘水中提取碘采用________操作。

10．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：

（用上述各操作的编号字母填写）

________→________→__________→A→G→__________→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意__________________________________________。

上述G步骤操作的目的__________________________________________________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________。

11．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，②________________。

（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________（填字母序号）。

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

理由是_____________________________________________（乙酸、甘油均可溶于水）。

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶体碘在__________里聚集。

（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察实验装置指出其错误之处，并指出正确操作。

________________________________________________________________________

第二节　化学计量在实验中的应用

第1课时　物质的量

1．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）。

A.

mol－1B.

mol－1C.

mol－1D.

mol－1

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）。

A．含NA个H的H2的物质的量为1mol

B．NA个CO和1molN2所含分子数相等

C．NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为1∶1

D．0.1molC含1.2NA个质子

3．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）。

①它们所含的分子数目之比为1∶1；

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2；

③它们所含的原子总数目之比为2∶3；

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1；

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11。

A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤

4．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（　　）。

A．6.4克B．3.2克C．4.6克D．3.0克

5．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（　　）。

A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位

B．8molNH3含有8NA个NH3分子

C．通常情况下，6.02×

1023就是我们所说的阿伏加德罗常数

D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大

6．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）。

A．它们的分子个数比为1∶1B．它们的原子个数比为1∶1

C．它们的氢原子个数比为4∶3D．它们所含氢的质量比为4∶3

7．下列有关摩尔质量的描述或应用中。

正确的是（　　）。

A．1molOH－的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于

g

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）。

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28gN2所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

9．2molCO（NH2）2中：

含______mol碳原子，______mol氮原子，______mol氢原子，______mol氧原子；

所含氧原子数跟______gH2O所含氧原子数相等。

10．

（1）3.6gH2O的物质的量是________，含有________个水分子，含有________molH。

（2）3.01×

1022个OH－的物质的量为______，质量为________；

这些OH－与________molNH3的质量相同，和________gNa＋含有的离子数相同。

11．有以下四种物质：

①22gCO2，②8gH2，③1.204×

1024个氮气分子，④4℃时18mLH2O。

它们所含分子数最多的是________（填序号，下同），所含原子数最多的是________，质量最大的是_________。

12．将3.22g芒硝（Na2SO4·

10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。

13．已知电离方程式：

Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

，MgSO4===Mg2＋＋SO

。

在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO

的混合物中，MgSO4的质量是多少克？

第2课时　气体摩尔体积

1．下列叙述中正确的是（　　）。

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L

C．相同状况下，1LCO一定比1LO2的质量小

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

2．下列叙述正确的是（　　）。

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等

3．在标准状况下有：

①6.72LCH4；

②3.01×

1023个氯化氢分子；

③13.6g硫化氢；

④0.2molNH3。

下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（　　）。

A．体积：

②>

③>

①>

④B．密度：

④>

①C．质量：

④D．氢原子数：

②

4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO2分子数相同的物质是（　　）。

A．0.2gNH3B．6.02×

1023个H2SO4分子C．0.1molHCl分子D．标准状况下1.12LCH4

5．下列说法中不正确的是（　　）。

A．HCl的相对分子质量与6.02×

1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等

B．6.02×

1023个氮分子和6.02×

1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×

6.02×

1023

D．常温常压下，0.5×

1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

6．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（　　）。

A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

C．标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

D．标准状况（0℃、101kPa）下，1molH2O的体积是22.4L

8．下列关于气体所含分子数说法正确的是（　　）。

A．同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数为NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

B．相同体积的CO和CO2所含气体分子数相同

C．常温常压下1gCO和1gN2气体分子数相同

D．同温同压下1LH2和1LCO2气体分子数相同

9．150mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下）。

（1）生成物的化学式是________。

（2）推断化学式的依据是________________。

10．标准状况下，44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则混合气体的平均摩尔质量为________；

CO和H2的物质的量之比为________。

11．

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

（2）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

12．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：

XY2（l）＋3O2（g）===XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·

L－1。

（1）反应前O2的体积是________mL。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填名称）。

第3课时　物质的量浓度

1．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）。

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

2．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

3．1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（　　）。

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3

4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）。

A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6

5．现需5mol/L的盐酸200mL，下列方法一定可以实现的是（　　）。

A．将22.4LHCl气体溶于水稀释至200mL

B．将36.5gHCl气体溶于200mL水中

C．取10mol/L的盐酸100mL加水100mL

D．取10mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL

6．实验室中需要配制2mol·

L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）。

A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g

7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）。

A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

8．要配制浓度约为2mol·

L－1的NaOH溶液100mL。

下面操作正确的是（　　）。

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·

L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

9．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）配制1.00mol/L的N