市级重点名校中考化学总复习专题八科学探究学案文档格式.docx
《市级重点名校中考化学总复习专题八科学探究学案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《市级重点名校中考化学总复习专题八科学探究学案文档格式.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
【参考答案】[收集证据]
（1）铁与氧气和水同时接触（3）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）。
[得出结论]
氧气。
[反思与应用]
（1）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）
（2）将食品进行真空包装等。
问题2小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。
为探究这个问
题，她从面点师那里了解到：
此类食品制作过程中常加入膨松
剂
，碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂。
小红从超市买来一袋膨
松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行探究。
①阅读使用说明：
一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成
型后直接焙制；
②观察到样品为白色粉末状物质；
③取少量
样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度
pH=11；
⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
（l）请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是。
你猜测产生这种
气体的原因有。
（2）将少许面粉加人水中取上层液用H试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠
能使食品膨松的主要原因是。
（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质。
（4）请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途。
【分析】通过对题中事实与实验现象的归纳得出：
碳酸氢钠含碳酸根，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，再根据研究物质的方法，得出物质的性质与用途。
【参考答案】
（1）二氧化碳；
一是此类食品在制作过程中经过发酵，产生酸与碳酸氢钠反应，二是碳酸氢钠在加热过程中分解放出二氧化碳。
（2）碳酸氢钠受热分解产生
二氧化碳，使食品内部形成许多小孔。
（3）白色固体，能（易）溶于水。
（4）制取二氧化碳、治疗胃酸过多、作干粉灭火器中的药品等。
问题3在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？
为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成；
②反应过程中可能有热量放出。
[实验装置]如图所示
[实验探究]
实验一：
探究反
应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
。
实验二：
继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。
小蔡的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。
说明反应后所得的溶液呈性。
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
【分析】由于产生的气体是由过氧化钠与水反应所得，且气体能使带火星的木条复燃，对照课本中H2O2和MnO2混合制氧气实验，可知气体是O2。
由于反应放出大量的热，吸滤瓶中的空气膨胀，使烧杯中有气泡。
【答案】实验一：
（1）氧气。
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3。
取少量反应后所得的溶液于试管中加入稀盐酸；
没有气泡产生；
生成物中没有Na2CO3。
（2）碱；
Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
学以致用
1、青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。
一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（）
A.实验B.假设C.观察D.做结论
2、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。
某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
（1）请填写下表中的实验结论：
实验过程
向盛有少量Fe2O3的试管
中加入NaCl溶液，振荡
固体不溶解
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？
为什么？
。
3、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
。
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①；
②；
③。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲认为，白色固体C可能是：
氢氧化钙；
乙认为，白色固体C可能是：
碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
4、小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：
他打
开一节废电池，观察到如下现象：
黑色碳棒完好无损；
电极周围充满黑色粉末；
里面有少量无色晶体；
金属外壳明显破损.
小刚查阅了资料：
锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在
电池的使用
中，锌逐渐变成了氯化锌。
请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的____性。
（2）干电池在使用过程中的能量转化是____。
（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：
________________。
（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象
（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有______________
__（至少答2种）.
5、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧
化碳气体中燃烧！
于是他迫不及待的做起了这个实验：
将镁条点燃后迅速伸
入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
⑴根据实验现象，写出该反应的化学方程式：
⑵这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，
从而有些新的发现：
①；
②。
一、选择题
1、B2、
（1）Cl-不能使Fe2O3溶解；
H2O分子不能使Fe2O3溶解。
（2）不需要；
因为NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解3、⑴Ca（OH）2；
CaCO3。
CaO+H2O=Ca（OH）2；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
⑵放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。
（3）Ca（OH）2和CaCO3的混合物；
现象和结论
步骤①：
将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
4、
（1）导电
（2）化学能转化为电能（3）略（4）将黑色粉末放在金属片上加热，黑色粉末燃烧（有火星）（5）碳棒（石墨）、锌、二氧化锰、氯化锌、氯化铵（任意两个）5、⑴2Mg+CO2
2MgO+C⑵①在一定条件下，CO2也能支持燃烧；
②活泼
金属着火时，不能用CO2灭火；
[或CO2不支持燃烧是相对的，不是绝对的；
燃烧不一定需要氧气；
……]
2020年中考化学模拟试卷
1．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．分子都是由原子构成，所以分子一定大于原子
2．由CO2制取C的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。
下列关于该原理说法不正确的是（）
A．总反应中化合价改变的元素有C、O，化合价不变的元素是Fe
B．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念
C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2
D．理论上，每消耗44gCO2，就需向体系内再补充432gFeO
3．有Mg、Al、Fe、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）
A．0.02gB．0.3gC．0.4gD．0.5g
4．归纳推理是化学学习中常用的方法。
下列推理正确的是（）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质都是单质
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的都是碱的溶液
D．任何化学反应前后各物质的质量总和不变，所以化学反应都遵守质量守恒定律
5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
6．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙
D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙
7．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
2
反应后的质量/g
23
X
24
3
A．x的值等于2B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:
1
8．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。
根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．滤渣含有铁和铜B．滤液质量比原溶液质量大
C．滤液中不含CuCl2D．金属活动性:
Fe>
Cu
9．下列关于水的说法错误的是
A．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
B．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C．过滤可以除去水中不溶性杂质
D．用活性炭不能将硬水转化成软水
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体A与气体B的组合不可能是（）
A．酒精、氧气
B．水、氨气
C．硝酸银溶液、氯化氢
D．氢氧化钠溶液、二氧化碳
11．下列说法不正确的是（）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．NaOH溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg（OH）2与CaCO3的混合物]
C．骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D．新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体
12．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）
A．HCl、NaOH、MgSO4、CuSO4
B．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、BaC12，HCl
D．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2
13．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜
14．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
15．下列叙述正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯
D．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
（1）在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；
（2）P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；
（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．
17．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．
（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．
A二氧化碳也是一种重要的资源
B利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
（2）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．
A甲醇（CH4O）B甲醛（CH2O）C乙醇（C2H6O）D乙醛（C2H4O）
（4）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．
18．化学与健康密切相关。
（1）下图是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有的营养素是____________，食谱中缺少的营养素是________。
主食
米饭、馒头
副食
红烧鱼、排骨、鸡蛋
饮料
牛奶、纯净水、可乐
（2）小明同学去医院查体，医生告诉他有点贫血，你认为他应当补充________元素。
三、简答题
19．下表列出了
在不同温度下的溶解度：
温度
溶解度
（1）在
时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）
时，向
水中加入
，充分搅拌，
未能全部溶解，要使
全部溶解，你将采取的方法是_____。
（3）
时，将
加入到
水中，充分搅拌，形成的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为
的
溶液
，需要该溶液的质量为_____
。
20．如图是某品牌矿泉水的标签，标签中钙、镁和钾指的是_____（填“分子”“原子”或“元素”）；
偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为_____其中氢、氧元素质量比为_____。
四、实验题
21．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
（1）图中仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加液体药品的发生装置，可选择图中的B和_____进行组合（填字母）；
若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是_____。
（3）若用图2中仪器组装一套制备O2并能控制反应速率发生装置，可选择图中的A和_____进行组合（填字母），反应的化学方程式为_____。
（4）若用I装置收集氧气，请将图I的收集装置补充完整。
（5）实验创新是中学生最为重要的科学素养。
如图是某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____；
该实验装置存在的优点是_____（答一点即可）。
五、流程题
22．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。
地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。
工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。
因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。
“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）。
其工艺流程如下：
（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。
粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：
盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）。
在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是________。
（2）步骤④：
含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式______。
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。
蒸馏过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。
已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80—90℃，温度过高或过低都不利于生产。
温度不能过高的原因是______。
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。
六、计算题
23．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：
取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。
试计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量为________g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数______。
（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
（计算精确到0.1%）
24．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。
请计算：
反
应
前
后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
（1）生成氧气的质量为___________g。
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
七、探究题
25．火锅是我国独创的美食，历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。
请你回答下列问题。
（查阅资料）
（1）、固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
（2）、氯化钙溶液和酒精溶液均呈中性。
（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
（1）、取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉
升级会员 