上海市闵行区届高三上学期期末质量抽测Word下载.docx
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B．乙醇结构简式为：
C2H6O
C．乙醇分子中羟基电子式：
D．乙醇分子的比例模型为：
5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
6．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ki
7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲
8．室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
A．Cl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）2
9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），
如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。
下列说法正确的是
A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：
4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：
Fe－2e→Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：
O2＋2H2O＋4e→4OH－
10．实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：
NaNO3＋H2SO4
NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是
ABC D
11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）→CO2（g）＋3H2（g）－49.0kJ
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）→CO2（g）＋2H2（g）＋192.9kJ
A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成
H2的过程必须吸收热量
D．根据②推知：
在25℃，101kPa时，1mol
CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ
12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：
Na+、Cu2+、Cl－、I－
B．c（CO32－）=0.1mol/L的溶液中：
K+、Na+、SO42－、OH－
C．c（H+）/c（OH－）＝l012的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：
Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V（A）%变化范围为25%<
V（A）%<
40%
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
A．氧化性：
ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
15．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性H2O2比Fe3+强
B
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
除去铁屑表面的油污
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
16．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法错误的是
能与Na2CO3溶液反应
B．
与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5%B．25%C．50%D．75%
三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。
只有一个正确选项的，该小题不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。
18．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·
2FeI3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
19．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NA
B．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NA
C．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA
20．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
21．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为
A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性时：
C．SO42－离子恰好完全沉淀时：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1∶1反应时：
Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+BaSO4↓
22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。
某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。
某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是
A．0.22吨B．0.21吨C．0.11吨D．0.10吨
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
23．生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于晶体。
24．黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种。
其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子。
25．黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；
26．下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。
A．同条件同浓度溶液pH：
Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：
H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D．分解温度：
CH4＞H2S
五、（本题共8分）
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
27．向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。
如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。
写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
28．将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；
滴加氯水至过量，颜色没有变化。
则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
29．为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。
为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是。
30．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
六、（本题共8分）
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
31．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K＝
它所对应反应的化学方程式为。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）
2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系为。
32．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
33．对于反应N2O4（g）
2NO2（g）－Q（Q>
0），在温度
为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
曲线如图所示。
下列说法正确的是 。
A．两种不同的温度比较：
T1>
T2
B．A、C两点的反应速率：
A<
C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
34．如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理
为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）
以下说法正确的是（注：
脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
七、（本题共12分）
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。
35．实验前，装置的气密性检验方法是。
36．该装置中，碱石灰的作用是；
实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是。
37．在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有。
A．滴加少量的硫酸铜溶液B．铁粒改用相同量的铁粉C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D．适当加热
38．若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为。
39．实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为。
40．出于实验安全考虑，实验结束时。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
八、（本题共12分）
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·
H2O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。
与氨水反应生成配合物［Zn（NH3）4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下：
41．方案中试剂M是；
沉淀B是。
42．操作Ⅰ的主要过程是：
在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。
43．若金属中含铝，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零；
若金属中含锌，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零。
44．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：
与甲同学的方案相比，此方案的优点有。
45．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是。
46．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈（从下列选项中选填，下同）；
当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈。
A．酸性B．中性C．碱性D．可能酸性，也可能碱性
九、（本题共8分）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种方法中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
请填写下列空白：
47．甲中不含氧原子的官能团是；
下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
A．Br2/CCl4溶液B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．甲基橙
48．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：
。
49．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的化学式是，C→D的反应类型是。
50．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
十、（本题共12分）
DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。
用UV油墨印刷的优点是：
印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。
因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。
以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：
k试回答下列问题：
51．A的名称是。
52．在①~④的反应中属于取代反应的是。
53．B的结构简式是，B苯环上的二氯代物有种。
54．写出反应④的化学方程式：
55．工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式
56．γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是。
A．它们互为同分异构体B．它们含碳的质量分数相同
C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键D．不能发生水解反应
十一、（本题共16分）
硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
57．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。
当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16mol/L的硫酸的质量分数为（保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水g。
58．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M9.920g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688L（换算到标准状况），质量为3.440g。
则固体M的成分为
（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为。
59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为%。
60．接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。
为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
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