浙江省名校协作体届高三上学期联考试题 化学附答案.docx

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浙江省名校协作体届高三上学期联考试题化学附答案

2019学年第一学期浙江省名校协作体试题

高三年级化学学科

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24C13.5Fe56Cu64Br80

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C.Cu2（OH）2CO3D.Cu（OH）2

2.通过下列反应不可能一步生成MgO

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

3.下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为B.氢氰酸的结构式是：

H－N≡C

C.氟离子的结构示意图：

D.比例模型可以表示CO2或SiO2

4.下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

5.下列有关实验的说法不正确的是

A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液：

Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2O

B.空气：

C2H4、CO2、SO2、NO

C.氯化铝溶液：

Mg2＋、HCO3－、SO42－、Br－

D.使甲基橙呈红色的溶液：

I－、Cl－、NO3－、Na＋

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1.0L1.0molL－1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是

9.下列说法不正确的是

A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物可的名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷

D.碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种（不考虑顺反异构）

10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素

B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈

D.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117

11.下列有关说法正确的是

A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

12.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：

Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：

3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：

2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe（OH）2↓＋O2↑

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

13.可逆反应①X（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断不正确的是

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：

11

C.达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为20％

D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数不相等

14.下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为：

MHn－ne－＝M＋nH＋

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

16.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可

为：

C（s，金刚石）＝C（s，石墨）∆H＝－（E2－E3）kJ·mol－1

D.同温同压下，H2（g）＋C12（g）＝2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

17.H2C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A.由图可知，草酸的Ka1＝10－1.2

B.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c（Na＋）>c（HC2O4－）>c（H＋）>c（OH－）

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：

c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（C2O42－）＋c（OH－）

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

18.硫酸铵在一定条件下发生反应：

4（NH4）2SO4＝6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSO4

B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）：

n（BaSO4）约为1：

1

C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）：

n（BaSO4）约为3：

1

D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

19.以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。

其主要工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或Cu（OH）2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

B.反应Ⅰ的化学反应方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O，该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，试剂c参与反应的离子方程式分别为

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

20.某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。

为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知：

Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O），称得固体质量为bg。

则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解

C.若，则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围：

0

非选择题部分

二、填空题（本大题共5小题，共60分）

21.（8分）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。

实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。

请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式：

____________________

（2）配平该方程式

__FeC2O4·H2O＋__H2O＋__K2C2O4＋__H2C2O4＝__K3[Fe（C2O4）3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式__________________________________________________________；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2＋＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋，其稳定常数表达式为：

。

已知K[Fe（C2O4）3]3－＝1020，K[Fe（SCN）3]＝2103。

能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素？

________（填“是”或“否”）若选“否”，

请设计检验铁元素的方案________________________________________________________。

22.（10分）二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L－1的气体B（体积与密度均在标准状况下测定）。

（1）A的化学式___________________。

（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式____________________________。

A的制备过程中氨气需要过量的理由是___________________________________________。

（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

（4）已知2－丁烯存在顺反异构（如下图所示），甲基在双键同一侧的，称为顺式；甲基在双键两侧的，称为反式。

现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。

实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_________、__________。

23.（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。

（一）以CO、H2和CO2制备甲醇

①CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H1

②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2

③CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3

（1）已知：

反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

则下列说法正确的是______

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应