平舆县第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题Word格式文档下载.docx
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容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
V
温度
T1
℃
T2
起始量
2molC1molH2O
1molCO1molH2
4molC2molH2O
A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·
L－1·
min－1
B．丙容器的体积V>
C．当温度为T1
℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T2<
T1
5．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
6．用氯乙烷制1,2二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
8．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：
Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0mol·
L－1的NaNO3溶液中：
Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：
AlO
、CO
、Na＋、K＋
D．0.1mol·
L－1明矾溶液中：
NH
、AlO
、HCO
、Na＋
10．
当反应达到平衡后，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高
转化率的是
A.①②④B.①④⑥
C.②③⑥D.③⑤⑥
11．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
12．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）
4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
13．体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：
XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×
10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
14．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
15．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
16．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：
Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
17．某温度下，在
的密闭容器中发生反应：
，当加入
和
达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入
，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：
1D.第二次平衡时，Z的浓度为
18．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：
Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
19．烷烃
的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
20．TK时，向2
.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A．TK时该反应的化学平衡常数为
B．反应在前2s的平均速率
mol·
L-1·
s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·
L-1，则反应的△H<
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
二、填空题
21．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。
（填反应类型）
B的结构简式为______________。
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
22．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________。
（2）反应④的反应类型是__________________。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。
合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：
其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是________；
C的结构简式为________。
（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；
有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。
（3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：
_______________________________________。
（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。
a．为链状有机物且无支链
b．能发生银镜反应
c．能和碳酸氢钠反应生成气体
（5）下列说法正确的是________（填写序号）。
a．A的核磁共振氢谱有4种峰
b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
c．G中所有原子可能在同一平面上
d．G可以使溴水褪色
24．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与
（1）相同的是 （填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ．
平舆县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
21．
（1）
（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
（3）（合理即给分）
22．碳碳双键氧化反应2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCH3+2H2AC
23．羰基、羧基
消去反应化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率
＋C2H5OH
＋H2O4ad
（1）写出反应的离子方程式 Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与
（1）相同的是 A （填序号）．
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 C 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 沉到烧杯底部 ．
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