高考全国化学卷123及答案及解析Word文档格式.docx
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C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．KSP（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与
的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
26．（15分）
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H3BO3=NH3·
H3BO3；
NH3·
H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水：
打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：
停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；
打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·
L-1的盐酸VmL，则样品中氨的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
27．（14分）
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·
xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·
xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成（列式计算）。
的Ksp分别为
（6）写出“高温煅烧②”中由
制备
的化学方程式。
28．（14分）
近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．mol·
L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为和
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610K时，将molCO2与molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
①H2S的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为，H2S的转化率
_____
，该反应的
H_____0。
（填“>
”“<
”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A.H2SB.2C
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．B．553.5C．D．E．
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
2017年高考全国Ⅰ卷理综化学答案
7
8
9
10
11
12
13
A
B
D
C
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出②
+OH−
NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出
（5）
（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O
（3）低于40℃，TiO2·
xH2O转化反应速率随温度升高而增加；
超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·
xH2O转化反应速率下降
（4）4
（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c（
）=
mol·
L−1=×
10-17mol·
L−1，
c3（Mg2+）×
c2（PO43-）=3×
×
10-17）2=×
10-40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。
（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
（1）D
（2）H2O（l）=H2（g）+
O2（g）ΔH=+286kJ/molH2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=+20kJ/mol系统（II）
（3）①×
10-3②>
>
③B
（1）A
（2）N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）V形sp3
（4）12（5）体心棱心
（1）苯甲醛
（2）加成反应取代反应
（3）
（4）
、
（任写两种）
（6）
2017年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2
7．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
8．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1Lmol·
L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为NA
D．molH2和molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为NA
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
d>
c>
b>
aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
Al3++3e-====Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．改变•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知
]。
A．pH=时，c（H2A）=c（HA-）
B．lg[K2（H2A）]=
C．pH=时，c（HA-）>
c（H2A）=（A2-）
D．pH=时，c（HA-）=c（A2-）=（H+）
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
向2mL•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>
Fe2+
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
26．（14分）
水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
氯化铵
盐酸、硝酸
水泥样品
沉淀A
滤液
氨水PH4-5
加热
草酸铵溶液
草酸钙
硫酸
KMnO4测定法
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了mol·
L−1的KMnO4溶液mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）ΔH1
②C4H10（g）+
O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）ΔH2=−119kJ·
mol−1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH3=−242kJ·
反应①的ΔH1为________kJ·
mol−1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，（填“大于”或“小于”）；
欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
300400500600700
温度/℃
图（a）
100
80
60
40
20
平衡转化率/%
0123456
n（氢气）/n（丁烷）
图（b）
45
35
30
25
15
5
丁烯的产率/%
丁烯
副产物
产率/%
420460500540580620
反应温度/℃
图（c）
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；
590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
28．（15分）
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；
蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取mL水样经固氧、酸化后，用amol·
L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·
L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；
氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则
中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（
）N−H…Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为dg·
cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；
B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；
1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
化学参考答案
7C8D9B10A11C12D13C
26
（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；
双氧水（H2O2）
（2）SiO2（或H2SiO3）；
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀分离；
Fe（OH）3、（OH）3
（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n（KMnO4）=L×
10－3mL=×
10－3mol
n（Ca2+）=×
水泥中钙的质量分数为×
10－3mol×
40.0g/mol/0.400g×
100%=%
27
（1）+123kJ·
mol－1<
AD
（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类
28
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2
（3）量筒、容量瓶；
氧气
（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；
80ab
（5）低
35
（1）
（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
（3）①ABD；
C②5NA
③（H3O+）O—H…N（NH4+））N—H…N
36
（1）
（2）2-丙醇
（4）取代反应（5）C18H31NO4
（6）6
2017年全国高考新课标3卷理综（化学）（含答案）
H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56
一、选择题：
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动
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