十年高考化学试题分类汇编01氧化还原反应Word下载.docx
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①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
答案A
题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);
②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色);
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。
以上三个反应都属于氧化还原反应,根据氧化性:
氧化剂>氧化产物的规律,可知A正确、B错误、C错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性,D错误。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。
Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O;
Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;
Zn与H2SO4反应则有如下两种情况:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,Zn+H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;
Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。
故本题答案为A
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
13.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案AD
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ(新课程))
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,
已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
答案A
主族金属元素的可能价态只有+1、+2、+3。
不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积(标准状况下)如下:
价
态
反应方程式
消耗的金属与产生氢气的关系
+1
2R+2HCl====2RCl+H2↑
1mol金属产生11.2L氢气
+2
R+2HCl====RCl2+H2↑
1mol金属产生22.4L氢气
+3
2R+6HCl====2RCl3+3H2↑
1mol金属产生33.6L氢气
根据上述数据,结合题目给出的v(B)=2v(C),知道B一定为+2价金属,C一定为+1价金属;
结合v(A)=v(B)+v(C)还可以知道A为+3价金属。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH
A.失去1mol电子
B.得到1mol电子
C.失去2mol电子
D.没有电子得失
答案A
反应方程式为:
↑+KOH,反应中1molKH失1mol电子。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I—==2Fe2++I2
本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。
一般地氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质,如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生;
由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,故Cl2可氧化Fe2+、I-生成Fe3+和I2,Fe3+亦可氧化I-而生成I2,故选项A不正确。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:
7
B.1:
9
C.1:
5
D.2:
9
本题主要考查有关氧化还原反应的计算。
设参加反应的Cu2S的物质的量为x,被还原的HNO3的物质的量为y,则根据电子得失数目相等,
有:
x·
(2+8)=
×
1+
3,y=5x,又起酸性作用的HNO3的物质的量为:
(2x-x)×
2=2x,所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为:
x∶(y+2x)=1∶7。
第9题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(新课程))
13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
答案D
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(旧课程))
10.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2)
B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液)
D.HCHO溶液(石蕊试液)
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(旧课程))
12.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+
12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO
离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
答案C
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是(
)
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
答案AC
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
8.下列叙述正确的是(
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
答案C
第14题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(旧课程))
9.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是( )
答案B
第15题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(新课程))
11.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
答案B
第16题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷(新课程))
7.在一定条件下,RO
和氟气可发生如下反应:
RO
+F2+2OH-==RO
+2F-+H2O,从而可知在RO
中,元素R的化合价是( )
A.+4B.+5
C.+6
D.+7
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
7.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
第18题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(旧课程))
6.从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过( )
A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应
第19题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
17.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
答案答案:
B
第20题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
18.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
答案:
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综江苏河南卷(旧课程))
25.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.0075mol·
L-1
B.0.008mol·
L-1C.0.075mol·
D.0.08mol·
L-1
答案D
第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷(旧课程))
5.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z===X+Z2+;
Y+Z2+===Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(
A.R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+
B.X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+C.Y2+>
X2+
D.Z2+>
Y2+